химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

выделяется весь марганец в виде марганцоватистой кислоты:

Мп'' + S2O8" + ЗН2О -> 2S04" + 4Н/ -f H2MnOs.

Но если к раствору прибавить следы азотнокислого серебра в качестве катализатора, то при малых количествах марганца последний целиком окисляется в марганцовую кислоту и раствор окрашивается <в фиолетовый цвет:

2Мп'' + 5S20e" + 8Н20 -> 16Н' + 10SCV + 2МпО»',

Эта реакция может служить для количественного определения малых, количеств марганца в отсутствие веществ, могущих реагировать с марганцовой кислотой.

В виде капельной эту реакцию проводят следующим образом. Смешивают в фарфоровом микротигле каплю испытуемого раствора с каплей концентрированной серной кислоты и каплей 0,1%-ио-го раствора нитрата серебра. К смеси прибавляют щепотку персульфата аммония и слабо нагревают. Появление фиолетового окрашивания указывает на присутствие '.марганца. Таким путем можно открыть 0,1 Y Мп2.

10. Сернистый аммоний осаждает из растворов солей марганца гидратированный сернистый марганец телесного цвета:

МгГ ? + S" -* MNS.

При кипячении с большим избытком сер-нистаго аммония ои превращается ,в более бедный по содержанию воды сернистый марганец зеленого цвета состава 3MnS ? Н2О.

Произведение растворимости MnS относительно велико (стр. 38), и чтобы осадить марганец в виде сульфида, необходим избыток S''-ионов. Осадок легко растворяется в разбавленных кислотах, что является следствием удаления S''-ионов, образующих неи'онизи'рованный сернистый водород.

11. Цианистый калий. При прибавлении к раствору соли закиси марганца цианистого калия образуется буроватый осадок,

растворимый в избытке осадителя. Полученный раствор также

буроватого цвета. При стоянии или при нагревании из этого

раствора .выделяется объемистый зеленый осадок, состоящий из

к[Мп(СМ)з], который от дальнейшего прибавления цианистого

калия растворяется, образуя K«[Mn(CN)e]. Полученная при этом

жидкость-—желтого цвета:

Мп ? • + 2CN' ^ Mn(CN)2; Mn(CN)2 + KCN ^ K[Mn(CN)3];

K[Mn(CN)3] + 3CN' pt К" + [Mn(CN)e]"".

1 Marschall, Z. anal. Chem. 43, 418. 655 (1904). ' Ф a ft r .1 ь, Капельный анализ, стр. 272. PeA'

Последняя соль очень непостоянна: она может существовать в растворе только в присутствии большого количества цианистого калия. В силу этого при разбавлении желтого раствора водой вновь выделяется зеленая соль:

K4[Mn(CN)6] ^K[Mn(CN)3] +3KCN.

При нагревании же разбавленного раствора до кипения происходит под влиянием воды полное разложение на цианистый калий, синильную кислоту и белый гидрат закиси марганца:

[Mn(CN0)]"" -f 2НОН - 4CN' + 2HCN -f- Mn(OH)2.

Устойчивость этого комплексного цианида значительно меньше устойчивости соответственного соединения никеля (стр. 262). На этом основан интересный метод отделения никеля от марганца.

Сернистый никель значительно менее растворим, чем сернистый марганец (стр. &•). так что возможно осаждение сернистого никеля сероводородом а присутствии уксусной кислоты и ацетата натрия. Марганец при аналогичных условиях не осаждается в виде сульфида. Но если, с другой стороны, прибавить сернистый аммоний к горячему разбавленному раствору, содержащему комплексные цианиды марганца и никеля, то никель останется в растворе, а осаждение марганца -а виде сульфида будет полным:

[Mn(CN)«]"" + S" -> 6CN' + MnS.

Однако в присутствии большого избытка цианистого калия. [Mn(CN)a]'"'-анион приобретает такую устойчивость, что марганец на холоду совершенно не осаждается сернистым аммонием.

12. Хлорат калия. При кипячении раствора соли двухвалентного марганца в концентрированной азотной кислоте с избытком

хлората калия весь марганец осаждается в виде МпО»:

Mn(NOs)2 + 2КС10з -»• Мп02 -f 2KN0a + 2С102.

13. Ферпоциаиид калия осаждает белый л<слезистосинеродисть:й марганец (2) Mm[Fe(CN)o], трудно растворимый в соляной кислоте. Оса-док может быть получен также в растворе, в которой находятся винная кислота и аммиак.

14. Феррицианид калия образует бурый железосинеродистый марганец Mm[Fe{CN)«j2, слегка растворимый в холодной соляной кислоте и не растворимый Б аммиаке.

15. Бромат калия, прибавленный к холодному сернокислому раствору соли двухвалентного марганца, дает фиолетовую окраску перманганата. Хлорат и иодат не дают этой реакции.

16. Периодат калия -образует тёмнокрасный осадок -. вероятно, иоднокиелогю марганца (2); .разбавленные растворы окрашиваются в красный цвет. В соляной кислоте осадок растворяется с выделением хлора;

250

251

едкий натр в даже аммиак превращают его в черную марганцоватистую кислоту НгМпОз. Реакция чувствительна, и нагревание благоприятствует ей.

17. Окислители, прибавленные к насыщенному .раствору хлористого марганца в .концентрированной соляной кислоте, дают при .нагревании темно-бурую или черную окраску, обусловливаемую образованием четыреххло-ристого марганца. Эту реакцию дают .нитрат, хлорат, гипохлорит, хромат и двуокись свинца. Не дают этой реакции хлорнокислые соли (перхлораты), брома™, бром, перекись «атрия, персульфат, «иприт и свинцовый сурик1.<

страница 127
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
трезвый водитель круглосуточно
светодиодные панели натяжной потолок
RDS-049
наклейки сердечком

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.03.2017)