химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

НЮ + MnCIs + CU;

МпаО? + 14НС1 -> 7Н20 + 2МпСЬ + 5СЬ.

В концентрированной серной кислоте при нагревании растворяются все окислы марганца, выделяя кислород и образуя сернокислую закись марганца. Исключение представляет МпО, растворяющаяся без выделения кислорода:

МпО + HaSO* -> НгО + MnSO*; 2Мп*Оз + 4HaS04 4НгО + 4MnS04 + Ог; 2Мш04 + 6H2SO4 -» 6НгО + 6MnS04 + О2; 2MnOa + 2HaS04^ 2НЮ + 2MnS04 + Or

Весьма интересно отношение окислов МпОг, МпгОз и МП3О4 к кипящей разбавленной азотной или серной .кислоте. На МпОг разбавленные кислоты совсем не действуют; при действии кислот на МпгОз половина марганца образует соль закиси марганца и соответствующей кислоты, другая же половина остается нерастворенной в виде бурого гидрата двуокиси /ОН

марганца Мп —О . В этих же условиях из Мщ04 две трети марганца \ОН

идет на образование соли, а остальная треть выделяется также в виде бурого гидрата двуокиси марганца.Са"

Sl=0

\0/

НгМпОз выделяется подобно тому, как выделяется кремневая кислота из силиката при действии на последний сильных кислот:

>Са + 2Н-= Si=0 Действительно, гидрат двуокиси марганца' в большинстве случаев играет роль кислоты; окислы МпгОз и МП3О4 обладают свойствами марганцевых солей этой кислоты и должны рассматриваться как мангаииты.

244

Таким образом, МпзОз можно считать марганцоватистокислой солью /°\

закиси марганца Мп =0 , Мп, которая по своему составу аналогична \Ох

углекислой соли закиси марганца С=о\мп и кремнекислой соли закиси

марганца Si=o / Мп. Согласно такому представлению при электролитической диссоциации должны образовываться катионы Мп" • и авиоиы MnOs"; поэтому легко понять, что при действии на Мп.Оз разбавленной азотной кислоты половина марганца идет на образование соли, а другая

переходит в марганцовагистую кислоту

ОН

Мп=СГ>Мп + 2НХ03

: Мп (N03)2 + Mn=0

/О. О.

Мп>04 или Мп <^о^ Мп р Мп, отдающий две трети марганца на

образование соли, должен рассматриваться как производное ортомарганцоватиНО, .ОН стой кислоты ^>Мп<

но/ Ч)Н

При действии на MnsOi азотной кислоты образуется сначала, непрочная ортокислота. которая, отщепляя воду, переходит в мета.маоганцовати-стую кислоту:

.О. /®\ НО ОН

Мп/ W >Мп + 4HNOS —? 2Мп (NOa), + ^Мп/

^СК х0' но-7 ^ОН

НО ОН /0Н

>Мп/ = Н,0 + Мп=0

но/ \он \он

МпОг находится в таком же отношении к НгМпОз, .в каком СОз к НгСОз, SiOs к HsSiOs и SnOi к НгБпОз; таким образом МпОг обладает свойствами кислотного ангидрида. Однако двуокись марганца подобно SnOs может функционировать и как основной ангидрид, образуя, например, соль МпСк Для .получения последней действуют холодной концентрированной соляной кислотой на МпО.; последняя растворяется, образуя четы-реххлористый марганец буро-зеленого цвета; МпСк растворяется в эфире, окрашивая последний в зеленый цвет. Поэтому при взбалтывании солянокислого раствора с эфиром всплывающий наверх эфирный слой окрашивается в зеленый цвет.

Известны также Mn(SO.)s и Mni(SO<)s. Эти соли легко гидролизуются, образуя HzMnOs и МпМпОз:

Mn(SO.)s + ЗНЮ^ HsMnO. + 2H2SO1; Mni(SOi)> + ЗН.О =i MmOa + 3H2SO<,

Кроме мангавитов двухвалентного марганца известен ряд других манга-нитов. Некоторые из них играют очень важную роль в аналитической химии, как, например, биманганиты цинка и кальция, ZnHa(Mn03)2, СэНг(МпОз)!, которые являются аналогами бикарбоната кальция СаНз(СОз)». Биманганит цинка образуется при объемном определении марганца (см. том II). Биманганит кальция имеет техническое значение, являясь промежуточным продуктом при регенерации марганца в вельдоновском процессе производства хлора.

245

Закись маргаигца МпО является единственным скислом марганца, ?всегда проявляющим свойства основ-ного ангидрида. Путем растворения этого окисла в кислотах получают соли закиси марганца, в которых марганец является двухвалентным элементом.

МпОз не был еще изолирован", но известны производные его маргаи-цовистокислые соли или манганаты RsMnO^ (стр. 253). Окисел МпяО? является ясно выраженным кислотным ангидридом, производными которого являются соли марганцовой кислоты или перианганаты RMn04.

При изучении реакций -марганца рассмотрим сначала соединения за-, киси м-арганца, затем манганаты и, наконец, перманганзтьг.

А. Соединения двухвалентного марганца

Соли закиси марганца в кристаллическом состоянии, а также и в растворах окрашены в бледнорозовый цвет; в безводном состоянии все соли закиси марганца, за исключением сульфида, белого цвета.

Реакции мокрым путем

1. Едкие щелочи осаждают белый гидрат закиси марганца:

Mn" -f-20H'-»Mn(OH)2,

быстро буреющей на воздухе с образованием марганцоватистокислой соли закиси маргаа-ща.

Сначала часть гидрата закиси марганца окисляется кислородом воздуха .в марганцоватистую кислоту:

2Мп(ОН>* Ч- 0,> ---- 2Н*М»0»,

которая с гидратом закиси марганца тотчас образует соли—мангаииты:

HsMnCh +- Мп(ОН). ~ 2НЮ + МпМпОз

или

2гЬМпОз + Мп(ОН)2 = 2НЮ -f- МпНг(МпОз):.

Это окисление

страница 124
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить недорого букет невесты
Компания Ренессанс: лестницы на второй этаж в частном доме фото - цена ниже, качество выше!
стул для посетителей изо хром
боксы для хранения шин

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)