химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

«[Fe(CN)»] + I2H.SO.+ J2H.0 = = ЗКйО. + Fto(SO.). + 6(\44.>S04 + 12CO.

Выпаривание лучше всего производить в наклонно поставленном фарфоровом тигле, направив пламя .на верхнюю часть тигля. Нагревают до исчезновения паров серной кислоты. Остаток, состоящий из безводных сернокислых солей, обрабатывают малым количеством концентрировавши соляиой кислоты, затем нагревают, прибавляя постепенно воду. Таким путем сульфаты легко переводятся в раствор; при помощи же только одной 'воды это удается с бчльшим трудом.

242

Реакции сухим путем

Перл буры или фосфорной соли при слабом насыщении ?испытуемым веществом окрашивается в окислительном пламени е желтый цвет, при охлаждении становится бесцветным, а в восстановительном пламени .приобретает бледнозеленоватый цвет. При сильном насыщении перла испытуемым веществом в окислительном пламени появляется бурое окрашивание, переходящее при охлаждении в желтое и в бутылочнозеленое при нагревании в восстановительном пламени.

Все соединения железа, накаленные в смеси с содой на угле перед паяльной трубкой, оставляют серые пластинки металлического железа, большей частью невидимые глазом, но могущие быть отделенными от угля посредством магнита. Значительно точнее и изящнее удается получение металлического железа посредством нагревания пробы, как это указано (стр. 89), на обугленной палочке с содой.

Марганец Мп. Ат. в. 54,93. Ат. н. 25

Плотность 7.2. Т. пл. 1264'-'. Т. кип. 1ШР

Нахождение в природе. Важнейшими марганцовыми минералами являются:пиролюзит (бурый марганец) MnOs ромбической системы; полианит МпО:, кристаллизующийся в квадратной системе (изоморфен с оловянным камнем и рутилом); браунит МгиО» квадратной системы; манганит

2! Ромбическ°й системы (изоморфен с гетитом и диаспорой); гаусма-нит MniO» квадратной системы; марганцовый шпат MnCO.i гексагональной системы (изоморфен с кальцитом). Марганец — постоянный спутник железа, так что его находят в различных количествах почти во всех железных рудах.

Свойства. Марганец — металл серо-белого цвета с красноватым оттенком, хрупкий, не обладающие магнитными свойствами; твердость его, подобно железу, значительно повышается в результате сплавления с углем. Марганец легко окисляется и разлагает воду, выделяя водород, при температурах, несколько превышающих комнатную. Металл раствоояется в разбавленных кислотах и даже в уксусной кислоте. В виде ферромарганца (сплав марганца и железа, содержащий до 60% Мп) он широко применяется в производстве стали. Небольшие количества марганца служат для раскисления стали, а большие количества его — для весьма сильной «самозакалки» стали. Д.вуокись марганца применяется в сухих элементах, в качестве сушителя («сиккатива») для красок и лаков и для окраски стекла и керамических изделий.

Окиси, гидроокиси и соли. Известны пять окислов марганца и существуют соли, соогветс1вующие шестому окислу МпО».

Закись марганца МпО образуется при прокаливании Мп(ОН)з, МпСО» или МпСЮ4 без доступа воздуха или же при прокаливании другого какого-нибудь окисла марганца в токе водорода. Она представляет собой серый или зеленовато-серый порошок, окисляющийся на воздухе в MniOi. Гидрозакись марганца Мп(ОН): образуется при действии елкой щелочи на соли двухвалентного марганца. Она легко окисляется, образуя Мп(ОН)» или МпО(ОН).

16'

243

Окисел MIUOJ может быть получен из МпО: при -продолжительном накаливании1 при 700°. С кислотами МпЮэ лает нестойкие соли тре.хва

ленгного марганца, ко обыкновению он ведет себя так, как если бы состоял из одного атома двухвалентного марганца и одного атома марганца четырехвалентного, что и оправдывает его название марганцова-тйстокислой соли двухвалентного марганца.

Окисел Мпз04 встречается в природе в виде минерала гаусманита. На основании его отношения .к разбавленной азотной или серной кислоте он может рассматриваться как ортомарганцоватистокислая соль двухвалентного марганца.

Двуокись марганца МпОг, известная в природе в виде пиролюзита, может быть получена при нагревании нитрата двухвалентного марганца на воздухе при 200° или при кипячении соли двухвалентного марганца с концентрированной азотной кислотой и хлоратом калия. Она может рассматриваться как ангидрид метамарганцоватистой кислоты НаМпОз.

Окисел МпО» никогда Не был изолирован. 0« является ангидридом марганцовистой кислоты НаМпО^ которая существует только в аиде солей.

Окисел МпзОт — ангидрид марганцовой кислоты; он представляет собой маслянистую красновато-бурую жидкость, которая настолько неустойчива, что уже при слабом нагревании сильно взрывает.

При действии на какой-либо окисел марганца, за исключением МпО, холодной разбавленной соляной кислоты получается зеленовато-бурый раствор, который при нагревании выделяет хлор и обесцвечивается. Раствор 'В таком случае содержит соль двухвалентного марганца—производное МпО. Закись марганца растворяется в кислоте без выделения хлора:

МпО -f 2HCI-> НгО + МпСЬ;

МпгОз + 6HCI-* ЗНгО + 2МпС1г + С1»;

МпзО* + 8НС1-* 4НгО + ЗМпСЬ + С1г;

МпОа + 4НС1 -> 2

страница 123
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Le Creuset 25138310600422
KNS.ru - предлагает купить ноутбук дешево распродажа кредит онлайн в Москве и городах России.
saidini или starfit перчатки для фитнеса
wizardfrost.ru

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.05.2017)