химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

т смеси постоять на водяной бане с раствором HgCls.

Б. Соединения трехвалентного железа

Окись железа Ре^Оз красновато-бурого цвета после сильного прокаливания становится серовато-черной, но при растирании дает красный порошок.

Соли трехвалентного железа обыкновенно желтого или бурого цвета, но железно-аммонийные квасцы бледкофи слетов ого цвета. Водный раствор солей окиси железа имеет желтовато-бурую окраску и показывает кислую реакцию (гидролиз).

Разбавление и нагревание благоприятствуют гидротизу настолько, что все сильно разбеленные растворы солен окиси железа при кипячении выделяют основные соли".

Fe*(SO<)3 + НЮ -> Fe30(SOi)s + H2SO4.

Сели окиси железа и слабых кислот часто выделяют все железо в виде основной соли; так, ацетат при кипячэнии его разбавленного раствора реагирует следующим образом:

Fe(CHsCOO)i. + 2Н.-0 -> Fe(OH)2(CrhCOO) + 2СНяСООН.

При добавлении кислоты все основные соли скова превращаются в нейтральные соли.

Реакции мокрым путем

1. Едкие щелочи и аммиак осаждают бурый студенистый

гидрат окиси железа:

Fe' +ЗОН'^ Fe(OH)3.

Произведение растворимости гидроокиси железа настолько мало (стр. 38), что она осаждается полностью даже в присутствии аммонийных солей.

Гидрат окиси железа легко растворим в кислотах. При прокаливании он теряет воду и переходит :в окись, трудно растворимую в разбавленных кислотах. Легче всего перевести ее в раствор 'путем продолжительной обработки концентрированной соляной кислотой при умеренном нагревании.

Несмотря иа малую растворимость гидрата окиси железа, он ие образуется в присутствии многих органических веществ, которые образуют с ионами трехвалентного железа комплексы (см- ниже реакцию 5).

2. Углекислый натрий дает бурый осадок основной углекислой соли, совершенно разлагающейся гидролитически на гидрат

окиси и угольный ангидрид при температуре «кипения:

2FeCb + 3NagC03 + ЗН2О-+ 2Fe(OH)* + 6NaCl -f ЗСОз.

3. Окись цинка, окись ртути и карбонат бария также осаждают железо <в виде гидрата окиси:

2FeCb + 3ZnO + 3H20->2Fe(OH)3 + 3ZnCl2.

Эта реакция находит широкое применение в количественном анализе.

4. Фосфорнокислый натрий осаждает желтовато-белую фосфорнокислую соль окиси железа:

FeCla + 2Na2HP04-> 3NaCl + NarWO* -f FeP04.

Фосфорнокислая соль окиси железа не растворима >в уксусной кислоте и легко растворима в минеральных кислотах. Поэтому осаждение железа посредством хислой фосфорнонатриевой соли бывает полным только при избытке осадителя или в 'Присутствии уксуснокислой щелочи: FeCls + NaaHPO* + CHsCOONa -> 3NaCl -f CH3COOH + FePO*.

236

237

В последнем случае осаждается все железо и вся фосфврная кислота. Этой реакцией часто пользуются для количественного осаждения фосфорной кислоты. Можно достигнуть полного осаждения железа из его раствора не только при помощи прибавления уксуснокислой щелочной соли, но также ?« посредством кислой фосфорнонатриевой соли, если последнюю предварительно точно нейтрализовать аммиаком:

NasHPO« + NH.OH ->НЮ + NasNHiPOa; Na«NH«PO« -t-'FeCh -*2NaCl + NH4CI + FePO<.

Но если прибавить к соли окиси железа избыток аммиака и фосфорно-натриевой соли, то осаждение железа будет неполным, потому что фосфорнокислая соль окиси железа в присутствии аммиака или углекислого аммония растворяется е избытке фосфорнонатриевой соли, образуя комплексные соли бурого цвета.

Посредством аммиака фосфорнокислая соль окиси железа превращается в бурую основную фосфорнокислую соль; при действии едкого кали она почти целиком переходят в гидрат окиси железа и фосфорню-калиевую соль; при сплавлении с едкими или углекислыми щелочами она совершенно разлагается.

5. Уксуснокислые шелочи дают в холодном и нейтральном

растворе темнобурое окрашивание, обусловленное образованием

комплексного одновалентного положительного иона, гексаацетата

окисного железа jfe, ^'of^' ]'при кипячении разбавленного раствора происходит значительное гидролитическое расщепление. Железо при этом выделяется количественно в виде основного ацетата в хлопьях бурого цвета. В присутствии органических оксикислот (как винная, яблочная, лимонная и т. п.) и многовалентных спиртов (например, глицерин, эритрит, манит, сахара) образуются более устойчивые комплексные соли, которые при кипячении не выделяют осадка железа (см. Алюминий, стр. 212).

Таннин, однако, дает фиолетово-черный осадок в виннокислом растворе, содержащем ацетат аммония.

6. Роданистый калий дает в растворах солей окиси железа

кро'вавокрасное окрашивание:

Fe" ? + 3CNS' ;=> Fe(CNS)3.

Эта реакция обратима; красный цвет бывает наиболее интенсивным при избытке соли окиси железа или роданистого кали».

При взбалтывании раствора с эфиром Fe(CNS)a переходит в последний. Родановое железо легко соединяется с роданистым калием, образуя комплексную соль феррироданид калия:

Fe(CNSb И- 3KCNS -* [Fe(CNS).]K«,«

вполне аналогичную феррицианиду калия:

[Fe(CX)tlKi.

Комплексная соль в эфире не растворима, растворимо только Fe(CNSVi; поэтому красное окрашг'влние происходит от

страница 120
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/laytboks-u/
системы мультирум
руслан и людмила мюзикл на льду татьяны навки состав
купить умывальник на дачу

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.09.2017)