химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

он легко растворяется. В этом случае, вероятно, образуется ион HSO4"; следует отметить, что при этом растворителем является все же концентрированная .серная кислота, а не вода. Гидроокись алюминия осаждается при очень осторожной нейтрализации соли алюминия, но она растворяется в избытке раствора гидроокиси натрия с образованием алюмината натрия. Ни один из этих примеров не противоречит закону действия масс, но они показывают, что необходимо учитывать все могущие происходить реакции.

Применение вышеизложенного (Принципа к солям, обладающим очень большой растворимостью в воде, редко бывает Mas'

35

дежно. Хлористый натрий, например, значительно менее растворим в концентрированных растворах соляной кислоты, чем можно было бы ожидать.

Числовые значения констант произведения растворимости зависят от единиц, которыми пользуются юр и измерении массы растворенного вещества или ионов и объема раствора/ Обычно принято выражать (концентрацию в молях в 1 л. В табл. 8 растворимость вещества выражена тремя способами: в граммах растворенного вещества в 1 -г, в молях в 1 л и, наконец, в величинах произведения растворимости, отнесенных к молям в 1 л. Растворимость большинства приведенных в таблице веществ настолько мала, что количеством растворенного вещества чаще всего можно 'пренебречь и считать его не растворимым б воде. Последний термин должен быть понимаем только с оговоркой, что нет веществ абсолютно не растворимых в воде.

Табл. 8 составлена по многим источникам и приведенные числовые данные основываются в некоторых случаях на определениям растворимости по методам1, которые в настоящее время не могут считаться точными. Однако таблица дает хорошее представление об относительном порядке величин'. Например, растворимость сернистой меди в таблице дана равной 8j8'i0""21 г/л воды. Очевидно1, что экспериментальное определение такого малого количества сопряжено с трудностями и вероятность ошибки очень велика. Так как практически такой ничтожной величиной можно пренебречь, то часто указывается па нерастворимость сернистой меди в воде. Однако поучительно сравнение произведений растворимости различных сульфидов, на изучении (которой были основаны важные методы их отделения. Втай.т.8 приводятся только две значащие цифры; приведение большего числа цифр оправдывалось бы для веществ с большей растворимостью, но даже первая значащая цифра сомиительва для весьма трудно растворимых веществ. Величины были определены при различных температурах и в присутствии других веществ в растворе. Было бы необходимо старательное критическое изучение всех этих экспериментальных данных, чтобы дать точное число значащих цифр с указанием точной температуры.

При составлении табл. 8 .некоторые величины растворимости, выраженные в граммах в I л, были высчитаны оо числовым дайньш произведений растворимости, найденным1 в литературе. Производя эти вычисления, м.ы исходили из предположения, что вещества полностью иондаированы и что исключены условия для их гидролиза. Так, в случае карбсдеата кальиия предположено, что в его насыщенном1 растворе ионы кальция и ионы карбоната находятся в ,о дин аксиом числе. В действительности же, однако, в растворе имеет .место реакция между водой и СОя"-ио<нами, которая ведет к образованию HCOj'-иояов, и концентрация OW благодаря этому становится большей, чем в чистой воде, в чем легко убедиться при помощи индикаторов. Протекающая при этом реакция выражается уравнением:

СОз" + Н2О ?HCOj' + ОН'.

Результатом является следующее. Либо карбоната кальция должно раствориться больше, чем это было бы при других условиях, так что величина, данная в таблице для вес;! растворенного СаСОз» слишком мала, если верна величина произведения растворимости; либо, если вес растворенной соли верен, то приведенная в таблице величина произведения растворимости слишком велика. Степень гидролиза возможно вычислить по константам диссоциации воды, кислоты и основания, образующих соль, но. это вычисление трудно, (потому что связано с решением кубического уравнения. То обстоятельство, что гидролиз обыкновенно не принимался во внимание в табл. 8. оправдывается тем, что числовые данные недостаточно точно известны, чтобы 'поручиться за математическую работу, нужную для выполнения необходимых вычислений, 'которые потребовались бы при. допущеши

36

Вещество

• AgBr AgBrOs Ag,(CN)2 AgCNS Ag2COa Ag,C,Oj AgCl Ag,Cr04 Ag2Cr,07 AgJ AgJ0s AgjO AgOH Ag3P04 Af.S Ag!SOf

BaCO,

BaC„64

ВаСЮ.

BaF,

Ba(JQ3)„

BaS04

CaCOs

CaC,H4Oe

(гартрат) CaCrO, CaF, Ca(JOs), CaS04

" CdC2Ot CdS

Се,(Ся04)з ' Ce2(C4H40B), (тартрат) • Ce(JOa)3

S Co(OH), »CoS

I Cu„Br2 C.u.,;C.\S).

:? СчгЛ I

В молях в литре

_Растворииость

1,1

1,7 4,05 1,4 3,0 3,5 . 1,5 . 2,5 .

e,3 . 3,0 .

10-4

10-4 10-4 10-2

10-2

10-3 10-2

10-2

105,9

7,1

1,5

8,5.

1,1 •

1,1 •

1,1 •

7,51.9.

1,3

1,5

в граммах в литре

? 10-7

10-3 10-6

10-7 10-4 10-4 10-5 10-5 10-4 10-8 10-4

1,7

6,5 7,3

9,0-10-5 1,4-10-4

1,6-10-5

3,4. Ю-17 2,

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
гироскутер с блютузом подсветкой на пульте управления
рамки на номер
малая форма наружной рекламы
центробежные вентиляторы улитка 220 в на воздуховод 100

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.03.2017)