химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

разлагается, причем весь комплексный анион трехвалентного железа (превращается ib циано-ферри(2)ат:

Fe3H[Fe(CN)e]2 -f SKOH ->2K4Fe(CN)6] -f 2Fe(OH)s + Fe(OH)s; KFe"i[Fe(CN)ej -f,3K.OH-»K*[Fe(CN)6] + Fe(OH)3.

10. Роданистый калий KCNS не реагирует с солями двухвалентного железа (отличие от солей трехвалентного железа).

Нами было уже указано, что соли закиси железа на воздухе окисляются в соли окиси железа; так, сульфат двухвалентного железа постепенно (переходит в бурый основной сульфат трехвалентного железа:

4FeS04 4-Ог'-э- 2FeiO(SO0« ?°^S~Q^>Fe—О—Fe<^°~S^° ,

который не растворим в воде. Поэтому часто случается, что сульфат двухвалентного железа при растворении е иоде дает непрозрачный, бурый мутный раствор. Последний можно сделать прозрачным, если прибавить кислоты, которая превращает основную соль трех/валентного железа в растворимую нейтральную соль:

FeaO($04)s + HzSO* ~> Fe*(SO«)» + НЮ.

Полученный раствор, содержащий сернокислую соль окиси железа, уже реагирует с -роданистым1 калием (стр. 238). Для освобождения! раствора от соли окиси железа следует кипятить его без доступа воздуха с металлическим железом; при этом соль окиси железа снова восстановится в соль закиси1:

F.ei(SO«)i + Fe •+ 3FeSO^

Посредством сильных окислителей можно быстро m полностью перевести соли закиси железа <в соли окиси, о чем подробно говорилось во введении (стр. 51—53).

1 Ср. Erich Mailer J. prakt. Chem. [2]. 84, 353 (1911).

П. а-Нитрозо-^-иафтол CioH6(NO)OH (см. стр. 271) дает с разбавленными растворами солей закиси железа зеленое окрашивание; при стоянии из раствора выделяется хлопьевидный осадок соли двухвалентного железа е-иитрозо-(3-нафтола. Этой реакции препятствуют водородные ионы даже в такой концентрации, какая образуется при гидролизе соли трехвалентного железа. В последнем случае необходимо прибавление ацетата натрия. Осадок легко окисляется в соответствующее соединение трехвалентного железа.

234

235

12. Диметилглноксии (CHs)s(CNOH> (см. стр. 260), прибавленный

к раствору соли двухвалентного железа в присутствии винной кислоты,

образует после прибавления аммиака тёмнокрасное окрашивание. Окраска

по мере окисления железа ослабевает. Реакция чувствительна.

Добавление редактора. Диметилглиоксим. реагирует также и с никелем, образуя как и с железом, внутрикомплексную соль, окрашенную в красный цвет. Поэтому, чтобы открыть железо в присутствии никеля, прибавляют кристаллик цианистого калия, образующего с Ni'" растворимую соль [Ni(CN)-i]Ks, не реагирующую с диметилгиокеимом. Винная кислота прибавляется для предотвращения выпадения гидроокиси трехвалентного железа лри прибавлении, к раствору аммиака. Реакция эта очень чувствительна; в 0,05 мл можно открыть 0,04 v железа *. А. К.

N N /\_/\

13. а-а'-Днпкрндил GoHaN2 или I | | | дает с и0камк Двухва\/ \/

лентного железа двухвалентный комплексный катион, окрашенный в тёмнокрасный цвет. Этот реактив, применяемый в виде 2%иного раствора в разбавленной соляной кислоте или в спирту, ,ке реагирует с трехвалентным железом. Образуемый дипириаилом с Fe'* комплексный катион подобен образуемому аммиаком с Си*'. Дипнрндил реагирует также и с другими металлическими ионами в кислом растворе, но образующиеся соединения не имею'; интенсивной окраски .и не мешают реакции на железо. Реакция очень чувствительна: в одной капле можно открыть 0,03 т железа.

Добавление редактора. Хотя ионы трехвалентного железа не реагируют с дипиридилом, то большие количества его своей собственной желтой окраской могут помешать открытию малых количеств двухвалентного железа. iB таких случаях следует прибавлять фторид калия, переводящий Fe'' -ион в бесцветный i.FeFo]''\ Реакцию .необходимо выполнять а тигельке, покрытом внутри парафинюм. К капле кислого испытуемого раствора, окрашенного в желтый цвет за счет наличия ионО'В Fe* " *, прибавляют несколько кристалликов KF п к обесцвеченному раствору несколько капель реактива. Б зависимости -от количества Fe' " появляется красное или розовое окрашивание А. К.

Открытие закиси железа в присутствии металлического железа

Смесь обрабатывают большим избытком нейтрального раствора хлорной ртути, нагревая ш водяной бане. При этом металлическое железо переходит в раствор в виде хлористого железа:

2Hg?b + Fe -+ FeCb + Hg9Ch

Осадок отфильтровывают и испытывают фильтрат посредством1 железо-синеродистого калии: появление осадка турибулевой сини указывает на присутствие -в первоначальном веществе металлического железа.

Остаток на фильтре промывают холодной ЕОДОЙ ДО тех пор, пока не будет удалено все хлористое железо, а затем действуют на него разбавленной соляной кислотой. Если полученный расгва-p скова дает осадок турнбулевой сини с железосинеродпетыад калием, то это указывает яа (Присутствие в исследованном объекте закиси железе.

Если .при растворении в соляной кислоте 'выделяется водород, то это обусловливается еще оставшимся металлическим железом. В этом случае опыт должен быть повторен, причем-даю

страница 119
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обрезание у взрослых
www.argumet.ru/banketki/keytering.html
стол компьютерный орион 10.10
электросамокат до 30000

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.11.2017)