химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ется в кислоте, выделяя сернистый водород. Во влажном воздухе оно скоро приобретает бурую окраску вследствие частичного выделения серы и образования основного сульфата трехвалентного железа.

5. Тиоацетат аммония не реагирует с кислым раствором соли закиси

железа; в щелочном же растворе осаждается сернистое железо:

CHiCOS' + Fe' • + 20Н' -+ СН.СОО' + FeS + Н2О;

тиосульфат натрия осадка не дает.

6. Углекислые щелочи осаждают белую углекислую соль

FeCla + NasCOs — 2NaCI + FeC03, которая на воздухе быстро становится зеленой и затем бурой, так как она переходит с отщеплением угольной кислоты и гидрат окиси железа:

4FeCCh + 6Н2О + О2-. 4С02 + 4Fe(OHb. . Углекислая соль закиси железа подобно карбонату кальция (стр. 291) растворяется в воде, насыщенной угольной кислотой, образуя кислую углекислую соль закиси железа:

FeCOs + Н2СО3 -)-Fe(HC03)2, соединение, встречающееся почти во все\ углекислых минеральных водах, содержащих железо; это соединение подобно средней соли под влиянием кислорода воздуха разлагается, выделяя гидрат окиси железа:

4Fe(HCOa)2 + 2Н20 + О2-+ 8СО2 + 4Fe(OH)3,

Поэтому железистые минеральные воды при соприкосновении с воздухом выделяют бурый осадок гидрата окиси железа, чем и объясняется часто наблюдаемое помутнение этих вод. Для устранения образования осадка гидрата окиси железа бутылки должны быть так наполнены водой и закупорены, чтобы в них

232

233

не могли попасть и следы воздуха: ничтожнейшие следы последнего обусловливают помутнение воды, потому что образующийся гидрат окиси железа совершенно не растворим в углекислоте.

7. Цианистый калий осаждает желто-бурое цианистое железо

Fe - - + 2CN' ->Fe(CN)a,

которое растворимо в избытке осадителя с образованием ком-* плетеного циано-ферри(2)ат-иона:

Fe(CN), + 4CN' -* [ Fe(CN)«] "",

Комплексный цианс-ферри(2)ат-аеион, несомненно, находится « равновесии с простыми катионами двухвалентного железа, <но концентрация последних в водном растворе настолько мала, что они не дают ни одной из вышеприведенных характерных реакций двухвалентного железа. Растворимость цианистых металлов в цианистом калия представляет собой Я1вление общего характера; так, в цианистом калии растворяются цианистые серебро, никель, железо (закись и окись) и кобальт, образуя следующие ком* плетеные ионы: [Ag(CN)i]', [NkTNM", [Fe(CN)«V"', [Fe(CN)eV", ['Co'OCNM'", соответствующие следующим кислотам: H[Ag(CN)i], rb[Nii(CN)4], H.[Fe].

В действительности, возможно получение только трех последних кислот, первые же две кислоты никогда не были получены: они тотчас распадаются на цианид металла и цианистоводородную кислоту, подобно тому как угольная кислота распадается на воду и двуокись углерода.

Железо дает два ряда цианистых соединений: железисгосикеродистыс и железосинеродистые. Первые содержат четырехвалентный циано-ферри (2)ат-анион, а вторые — трехвалентный циано-ферри(3)ат-анион.

Железистосинеродистый калий Ka[Fe'(CN)e] обычно называют ферро-цианидом калия и еще до настоящего времени за ним сохранилось название желтой кровяной соли; аналогично железосинеродистый калий Ks[Fe(CN)6] называют феррициакидо'м калия (старое, еще сохранившееся название—-красная кровяная ооль). Растворимость щелочных и щелочноземельных солей, нерастворимость и цвет солей тяжелых металлов (в частности, трехвалентного и двухвалентного железа) весьма характерны для Ц'иано-ферри(2)ата и циано-ферри(3)ата.

8. Ферроцианид калия K4[Fe(CN)s] выделяет из растворов

солей двухвалентного железа (при полном отсутствии воздуха) белый

осадок железистосинеродистаго железа(2)-калия или железистосинеродистого железа(2) в зависимости от того, реагирует ли

с Одной молекулой реактива одна или две молекулы соли

железа(2):

K4[Fe(CN)6] + FeS04-> KsSOi + K,Fe[Fe(CN)6]; K4[Fe(CN)6] + 2FeS04-> 2K2S04 + Fe2[Fe(CN)e]t

Хотя указанные осадки белого цвета, они получаются почти светлосиними, потому что тотчас же окисляются яа воздухе с образованием солей окиси железа железистосинеродистоводо-родной кислоты:

6FesnjTe(CN)63 ± 6НЮ ± 302 -*2Fe4'"[Fe(CN)s]s + 4Fe(OH)2берлинская лазурь

Так же быстро вследствие окисления переходит в берлинскую лазурь и белая желевистосинеродастая солъ закиси железа и калия.

9. Феррицианид калия Ks[Fe(CN)6L прибавленный к раствору

соли закиси железа, выделяет темносиний осадок (турнбулева

синь), состоящий из циано-ферри(3)ата железа(2), смешанного

с циано-фе|ррй(2)ато'м железа)(3)-калия:

2K3[Fe(GN)6] .+ 3FeGb->6KCI + Fe3"[Fe(CN)6]2

я

K3[Fe(CN)6] + FeCIa KFe111 [Fe(CN)e] + 2KCL

Другими словами, цианс-ферри^ат-ион действует1 и- как осадитель и как окислитель1, и синяя окраска появляется, когда железо .находится в катионе в степени окисления, отличной от степееи окисления железа, находящегося в анионе. Циано-ферри(3)ат-жш представляет собой сильный окислитель и в щелочном растворе он легко окисляет гидрозакись железа до гидроокиси железа Турнбулева синь мало растворима в кислых растворах, в щелочном же растворе

страница 118
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как убрать вмятины на багажнике 2114
тумбочка обтянуть кожей фото
шоу запашных 2017 официальный сайт
блоу управления chu 220

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.10.2017)