химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

зъедается цияк.

Поэтому для ржавления железа нет абсолютной необходимости в присутствии какой-либо кислоты. Однако увеличение концентрации водородных ионов будет значительно ускорять растворение металла. В присутствии угольной кислоты образуется сначала гидрокарбенат двухвалентного железа Fe(HCOs)j; когда двухвалентное железо окисляется до трехвалентного, угольная кислота освобождается, потому что карбонат трехвалентного железа не существует. Освобожденная кислота снова оказывает свое действие на металл, и скорость его ржавления значительно увеличивается.

Ряд веществ способствует пассивированию железа, особенно концентрированная азотная кислота. Пассивное железо не подвержено быстрой коррозии (см. Алюминий, стр. 210). С другой стороны, некоторые вещества могут нарушать пассивное состояние железа, переводя его в активированное железо. Так, раствор обыкновенной поваренной соли является активирующим агентом.

Различные сорта железа и стали ржавеют с различной степенью скорости. Чугун часто защищен пленкой, образующейся при отливке (casting skin). Примем, находящиеся в стали, часто благоприятствуют ее ржавлению, обуславливаемому образованием гальванических пар.

230

231

А. Соединения двухвалентного железа

Соли закиси железа могут получаться путем растворения металлического железа, закиси и гидрозакиои железа, карбоната двухвалентного железа, сернистого железа и т. п. в кислотах. В кристаллическом состоянии они обычно зеленоватого цвета, в безводном—они белого, желтого или зеленоватого цвета. Концентрированные растворы их зеленого цвета, а разбавленные почти бесцветны.

Кислые растворы солей двухвалентного железа довольно устойчивы на воздухе, нейтральные и щелочные растворы, напротив, жадно поглощают кислород воздуха и быстро превращаются в соли трехвалентного железа. Они являются сильными восстановителями.

Реакции мокрым путем

1. Аммиак из нейтральных растворов осаждает зеленоватобелый гидрат закиси железа. Осаждение неполное:

FeCk + 2NHs 4- 2НЮ ^ Fe(OH)? + 2NH4C1;

в данном случае 'Происходит то же самое, что и с солями магния (стр. 301). В присутствии аммонийных солей реакция протекает по уравнению оправа налево; аммиак без доступа воздуха не дает никакого осадка в растворах солей закиси железа, содержащих достаточно аммонийной соли. Но при доступе воздуха образуется быстро увеличивающаяся муть, которая сначала окрашена в зеленоватый цвет, переходящий затем почти в черный и, наконец, в бурый. Это происходит оттого, что находящееся в растворе очень незначительное количество гидрата закиси железа превращается 'кислородом воздуха сначала в почти нерастворимый гидрат закиси-окиси железа и, наконец, в гидрат окиси железа.

2. Едкие щелочи в отсутствии воздуха осаждают количественно белый гидрат закиси железа:

Fe'' + 20Н' -> Fe(OH)2,

который быстро окисляется на воздухе в гидроокись железа. При прибавлении перекиси натрия окисление происходит моментально:

2Fe'' + Na2Oa + 20Н' + 2Н20 -* 2Fe(OH)a + 2Na-.

3. Сернистый водород не выделяет осадка из кислых растворов солей закиси железа; из разбавленных нейтральных растворов осаждается небольшое количество черного сернистого железа.

Но если в растворе имеется значительное кояичество щелочной

соли уксусной кислоты, то сернистый водород осаждает значительно больше сернистого железа (но не полностью все), несмотря на то, что сернистое железо легко растворяется в уксусной кислоте. Этот интересный факт является поучительной иллюстрацией закона действия масс.

Из табл. 8 (стр. 38) видно, что в 1 л воды растворяется 3,4 X 10"в г сернистого железа, которое почти полностью распадается на Fe'' и S''-ионы (FeS Fe' ' -f- S"). Если прибавить к раствору уксусную кислоту, которая является значительно более сильной кислотой, чем сернистый водород (стр. 28), то установится равновесие между водородными ионами прибавленной кислоты и образующимися при диссоциации H2S: 2Н' S''^ H2S ; вследствие образования недиссоцинрованных молекул FbS раствор ие будет содержать ионов S" в концентрации, достаточной для достижения произведения растворимости FeS. Чтобы восстановилось нарушенное равновесие между FeS и его ионами, должно будет происходить дальнейшее растворение твердого сернистого железа. Если еще, сверх того, кипятить раствор, то сернистый водород будет по мера его образования улетучиваться. Следовательно, состояние равновесия не может быть достигнуто до тех пор, пока не растворится асе сернистое железо. Растворение совершается благодаря действию водородных ионов:

FeS + 2H- ->Fe' ' + H2S. С другой стороны, если ионизацию уксусной кислоты подавить прибавлением -к раствору ацетата щелочного 'Металла (стр. 63) и сделать концентрацию сернистого водорода возможно большой путем насыщения раствора газом, то течение реакции примет обратное направление — и некоторое количество железа будет осаждено в виде сульфида.

4. Сернистый аммоний осаждает количественно железо ь виде

.черного сернистого железа:

FeCk + (NH4)2S 2NH4CI + FeS, которое легко растворя

страница 117
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
http://taxi-stolica.ru/nashi_avtomobili/prokat_limuzinov/limuzin_na_svadbu/
KGEM1107ER
правка двери без покраски

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.07.2017)