химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

гче и менее хрупким, если углерод в нем находится в виде графита. Кремний действует «а FejC, разлагая карбид железа на Fe + графит; сера препятствует этому разложению. Состав стали очень тщательно контролируется химическим анализом и исследованием вытравленных шлифов под микроскопо1М (металлографический анализ). При микроскопическом исследовании воз1можно во многих случаях устанавливать не только приблизительное содержание углерода в данном образце стали, но и определять термическую обработку, которой подвергалась сталь. Микроскол обнаруживает также присутствие примесей, например сульфида марганца или какой-либо окиси металла, образующих в металле гнезда, вретно отражающиеся «а механических свойствах и качестве металла. Такие включения в металлах часто обнаруживаются посредством Х-лучей

При растворении продажного железа в кислотах (соляной, серной) выделяется водород с примесью «ебольших количеств углеводородов, сероводорода, фосфористого и кремнистого водорода, придающих газу неприятный запах; такое железо почти всегда оставляет нерастворимый остаток, состоящий большею частью из углерода.

Азотная кислота взаимодействует с металлическим железом различно в зависимости от концентрации кислоты и температуры. С разбавленной азотной кислотой реакция может протекать без выделения газа и с образованием ионов двухвалентного железа и аммония:

4Fe + ЮН' + 4Fe' ' + NH>" + ЗНЮ.

При действии более концентрированной азотной кислоты образуются ионы трехвалентного железа и окись азота или, если применяется наиболее концентрированная кислота—двуокись азота:

Fe + 4ПЧО» -+ Fe.(NOj)s + 2HsO + NO; Fe + 6HNOJ -S- Fe(NOi)s + ЗНЮ + 3NCX

Холодная концентомрованная азотная кислота пассивирует железо; железо , в состоянии пассивности не реагирует на холоду с разбавленной азотной кислотой и не выделяет меди из водного раствора соли двухвалентной меди.

Железо бывает двух-, трех- и редко шестиваленгным и ооразует следующие окиси:

FeO Fe„0, Fe304 Fe03

закись железа окись железа закись-.шкь трехокись

жглеза железа

Трехокись железа FeOs, содержащая шестивалентное железо, никогда не была изолирована. Она играет роль кислотного ангидрида в солях железной кислоты (ферраты) общей формулы R»FeO« (R —одновалентный металл) В них положительно шестивалентное железо образует с кислородом отрицательный комплексный анион FeO-''. Ферраты легко разлагаются водой с потерей кислорода и с образованием гидроокиси железа.

Fe»Cu представляет собой, вероятно, железистую соль (феррит — одновалентный анион FeCV, аналогичный хромитам) двухвалентного железа

,0—Fe=0

ре/ иди Fe(FeOe)e, а не смесь НЫН и FeO. Известны и ДРУ/

\0—Fe=0

гие ферриты, например C'(Ft02).,, Ba(FeO,)~ и Zn(FeOs),.

При растворении окислов железа в кислотах образук • я соответствующие соли железа:

FeO + 2Н- -* НЮ + Fe' -FeaOs + 6Н- -» ЗНгО + 2Fe • ?-FesO. + 8Н- -* 4НаО + 2Fe' • • + Fe".

Таким образом, железо образует два ряда солей: 1) соли закиси железа, в которых железо двухвалентно; 2) соли окиси железа, содержащие трехвалентное железо. Оба ряда солей относятся совершенно различно к целому ряду реактивов.

Безводные соли двухвалентного железа (или закиси железа) белого цвета, содержащие кристаллизационную воду— зеленоватого цвета Разба-вленные растворы их бесцветны, концентрированные _ окрашены 'в зеленоватый цвет. На воздухе соли закиси железа окисляются. Окисляются они также в растворах за счет растворенного кислорода. Результатом этого является обравование основных солей, например:

4FeS0«+'0а-> 2FeaO(S04)2

или

,0Н

4FeS0j + 02 + 2Н.0 —*? 4Fe<

Положение металлического железа в электродвижущем ряду показывает, что оно способно окисляться водородными ионами; поэтому возможно допустить окисление его в измеримых количествах водородными ионами воды. Тщательно поставленные опыты показали, что абсолютно чистая вода, не содержащая растворенного кислорода, не действует заметно ча железо: хотя, очевидно, что следы его растворяются, но металл покрывается тонким слоем водорода, препятствующим дальнейшему воздействию воды. Положение двухвалентного железа в ряду напряжений показывает, что водородные ионы не могут его заметно окислить в трехвалентное. Присутствующий же растворенный кислород (что является нормальным для всех вод, соприкасающихся с воздухом) может окислить ионы двухвалентного железа до трехвалентного и способствовать также окислению металлического железа до его закисной формы. Этим путем железо под влиянием влаги и кислорода окисляется, или ржавеет. Процессу ржавления благоприятствует соприкосновение железа с более благородным металлом, например с платиной, медью или никелем. При этом образуется гальваническая пара и железо становится положительным полюсом, причем водород, освобожденный действием железа на .воду, выделяется на более благородном металле, который становится отрицательно заряженным полюсом. Присутствие менее благородного металла, например цинка, препятствует разъеданию железа (коррозия), так как вместо железа .ра

страница 116
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Игровые палатки Callida
сервис центр fujitsu сплит-системы
Комплект мебели Besta Fiesta Тоскана
дома,дачи на новой риге

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.03.2017)