химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

кипячении переходит в кристаллический хро'мат закиси ртути огненнокрасного' цвета'.

6. Сернистый водород выделяет из растворов хромовой кислоты

в отсутствии минеральных кислот сперва бурый осадок основного хромата окиси хрома СгзОе-, смешанный с серой, а при

дальнейшем воздействии 1H2S —зеленый осадок окиси хрома,

также смешанный с -серой. В присутствии минеральных кислот

образуется раствор зеленого цвета с суспендированной в нем серой:

1. ЗСгОз + 3H2S— ЗНЮ + 3S + Сг306 |

2. 2СгзО, + 3H2S-~ ЗНЮ + 3S + ЗСг,Оз / Е Е0ДН0М раств0Ре

3. 2СгОз + 6НС1 + 3№S -* 6Н2О + 3S + 2СгСЬ в кислом

растворе

7. Прокаливание. Трехокись хрома при прокаливании распадается-на окись хрома и кислород: 4СЮз = 2СгЮз + ЗОг. Вполне аналогично относятся к прокаливанию хромовокислые соли аммония и ртути. Так, например, хромовокислый аммоний дает окись хрома, аммиак, азот и воду. Восстановлению хроматов благоприятствует восстанавливающее действие находящегося в избытке аммиака:

2(NH4>Cr04 -» 2NHa + N2 + 5НЮ + СгЮз.

Бихромат аммония выделяет только воду и азот: (ЫНфОО: 4НЮ + N2 + СггОз. *

Это расщепление сопровождается воспламенением. Остающаяся СггОз очень объемистого вида и напоминает зеленые чайные листья.

Хромовокислые соли ртути распадаются при; прокаливании на окись хрома, металлическую ртуть и кислород:

' F. F i с h t е. Г и. ' (СгО)гСгСи.

4HgaCr04 -* 2СггОз + 8Hg + 50г. Цвухрояовокислые щелочи дают при сильном накаливании нормальную хромовокислую соль, окись хрома и кислород: 4КгСгг07— 4KaCrOi + 2СггОз + ЗОз.

G. Oesterheld, Z. anorg. Chem. 76, 347 (1912).

Реакции сухим путем

Все хромовые соединения окрашивают перл буры или фосфорной соли как в окислительном, так и в восстановительном пламени в изумрудно-зеленый цвет.

Будучи прокалены с содой на угле при помощи паяльной трубки, они дают зеленые шлаки, которые после ДОЛГОГО прокаливания оставляют зеленую неплавкую окись хрома. При сплавлении с содой и селитрой в -платиновой спирали все хромовые соединения дают желтый плав, состоящий из хромовокислой щелочи:

2Сг20з + 4Na2C03 + ЗО2-+ 4Na2CrO» + 4С02. Растворив плав в воде, подкислив раствор уксусной кислотой и прибавив к нему азотнокислого серебра, можно получить буро-красную соль хромовокислого серебра. Эта реакция чрезвычайно чувствительна и применима для открытия ничтожнейших следов хрома. Последний может быть по этому методу открыт в сукне, протравленном хромовыми солями. Для этого достаточно; золы от нити длиной 5 см.

Железо Fe. Ат. в. 55,85. Ат. н. 26

Плотность 7,93. Т. пл. 1553°. Т. кип. 2450° Нахождение в нрпродс. Самородное железо встречается на земном шаре только спорадически. В некоторых базальтах оно находится в Биде чрезвычайно мелких вкраплений; далее—иа гренландском острове Лиско— с виде глыб весом в несколько десятков тонн, в сопровождении Ni, Со, С, S и Р; наконец, самородное железо на.хидят ц метеоритах.

Важнейшие железные руды—окислы железа и сернистые его соединения.

Упоминания заслуживают: гематит ИезОз ромбоэдрической системы (изоморфен с корундом); магнитный железняк FESOA правильном системы (изоморфен со шпинелью); гетит FEO(OH) ромбической системы (изоморфен с диаспером и манганитом); лимонит Fe40s(OH)e; болотная железная рула Fe(OH)s, применяющаяся для очистки светильного газа; далее, сидерит FeCCb ромбоэдрической системы; пирит FESA правильной системы и марказит FESA ромбической системы; таким образом, двусернистое железо диморфно; вивианит FESFPOIJA • 8Н2С) моноклинической системы.

Металл к его сплавы. Чистое железо, которое может быть получено путем электролиза или нагреванием чистых железных солей в токе водорода, имеет серсбристобелый цвет. Оно ковко и ил всех ковких металлов обладает наибольшей твердостью; по .вязкости оно уступает только кобальту и никелю. Тонкий порошок железа сгорает на воздухе. Ковкое железо содержит менее 0,2% углерода и .по содержанию последнего оно подобно сварочной стали. Железные сплавы, содержащие меньше 1,7% углерода, называются сталями, с ббльшим количеством углерода — чугуном. Стали, кроме углерода, содержат всегда небольшие количества других элементов, главным образом марганца, фосфора, серы и кремния: принимаются меры, чтобы содержание последних трех элементов было очень небольшим. Так называемые специальные стали могут содержать заметные количества никеля, хрома, ванадия, .вольфрама или других элементов. Чугуны содержат больше серы и лремния, чем большинство сталей. Свойства стали и чугуна определяются отчасти химическим составом и в значительной мере температурой, которая применялась при> их обработке. Так, данный образец стали, накаленный до высокой температуры, может стать очень твердым при быстром охлаждении (закаленная сталь), и тот же образец стали будет относительно мягким, если дать ему медленно

охлаждаться (отпущенная сталь). Чугуи, содержащий определенный процент углерода, может быть очень твердым и хрупким, если углерод в нем1 находится в виде FesC (карбид железа), или он может быть значительно мя

страница 115
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по макросам в excel москва
настенный газовый котел для отопления частного дома цена
купить билеты на новогоднию елку в москве
такси москва мерседес е

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)