химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

8Н»0 + 30*.

Надхромовые кислоты

Характерно отношение свободной хромовой кислоты к перекиси водорода. Хромовая кислота превращается в синие надхромовые кислоты, растворимые в эфире: НтСгОю, Н»Сг07 или HsCrOs.

Если на холодный щелочной раствор хромата подействовать нейтральной перекисью водорода, раствор окрасится в красный цвет вследствие образования щелочной соли надхромовой кислоты:

2К2СЮ4 + 7H.0i 4- 2К0Н -» ЯН.0 + 2KsCr0s.

Красная окраска мало-помалу исчезает с выделением кислорода и раствор снова становится желтым:

4KjCrO» + 2HiO -> 4К0Н + 4КгСгО« + 702.

Если на холодный нейтральный раствор бихромата калия подействовать перекисью водорода, раствор окрасится в фиолетовый цвет вследствие образования калиевой соли надхромовой кислоты НзСгО:, несколько отличной по составу от вышеприведенной:

KiCr«0» + бНЮг-)- ЗНЮ + 2KH.Cr0i. В свою очередь фиолетовая окраска постепенно исчезает с выделением кислорода и регенерацией бихромата:

4KH.CrOj -» 2КгСг20г + 50« +4НЮ.

Если красный пли фиолетовый растворы, полученные вышеописанным путем, взболтать с эфиром, последний остается бесцветным.

Совершенно отлично отношение растворов хроматов к избытку перекиси водорода в присутствии разбавленной серной кислоты. При этом неизменно образуется наиболее богатая кислородом надхромовая кислота HrCrOio, раствор приобретает интенсивно синюю окраску. Последняя через короткое время исчезает, и раствор становится зеленым вследствие превращения всего хрома в трехвалентный ион:

гНтСгОю + 3H=S0i -> Cr«(S04)! 4 1ОН2О + 50г.

Надхромовая кислота легко растворима в эфире и при взбалтывании водного раствора с эфиром переходит в последний, окрашивая его в красивый синий цвет. Надхромовая кислота лучше сохраняется в эфирном растворе, чем в водном.

Так как надхромовая кислота окрашена в интенсивно синий цвет и легко образуется, то ее образование является весьма чувствительной реакцией на свободную хромовую кислоту. Реакцию проводят следующим образом. К 1—2 мл раствора перекиси водорода приливают несколько капель разбавленной серной кислоты и около 2 мл эфира и сильно взбалтывают; затем прибавляют несколько капель раствора хромовой кислоты или хромовокислой соли и снова сейчас же взбалтывают. В присутствии только 0,1 Mi хромовой кислоты всплывающий наверх эфирный слой окрашивается в интенсивно синий цвет; даже в присутствии 0,007 мг хромовой кислоты еще заметно синее окрашивание эфира. [Ленер (A3. Lehner)] Ч

Так как большинство хроматов ие растворимо в воде и очень характерно окрашено, то открытие хрома легче всего удается, когда он находится в виде хромата. Проба на окислители с MnClt в концентрированной соляной кислоте (стр. 252) легко выполняется с хроматом.

Реакции мокрым -'<тем

1. Серная кислота. Разбавленная серная кислота вызывает самое большее, перемену окраски в оранжевый цвет. Выделения газа не бывает.

Концентрированная серная кислота вызывает на холоду перемену окраски в оранжевый цвет и часто выделение красных игл СгОэ; при нагревании раствор становится зеленым, так как хромовая кислота восстанавливается в соль окиси хрома с выделением кислорода:

4СгОз + 6H2S04 -»6НгО + 302 + 2Cr*(SOi)s.

2. Азотнокислое серебро осаждает из нейтрального раствора'

. хромовокислых солей буро-красный осадок хромовокислого серебра:

CrOi" + 2Ag' -> Ag2Cr04, растворимого в аммиаке вследствие образования комплексного иона серебра и в минеральных кислотах (соляная кислота превращает его в белое нерастворимое хлористое серебро и хромовую кислоту) и почти не растворимого в уксусной кислоте. От прибавления азотнокислого серебра к умеренно концентрированному раствору двухромовокислого калия образуется красно-бурый осадок двухромовокислого серебра:

СгэОт" + 2Ag' -» АдзСггОт,

которое при кипячении с водой распадается на хромовую кислоту и менее растворимое хромовокислое серебро: 2AgJCrs07 + Н:0 ->2Ag,Cr04 + Н2СГ2О7. В присутствии ацетата натрия превращение бихромата серебра в хромат происходит на холоду (стр. 63, 121).

3. Уксуснокислый свинец образует в растворах хромовокислых и двухромовокислых солей желтый осадок хромовокислого

свинца, растворимого в азотной, не растворимого в уксусной

кислоте, почти не растворимого в уксуснокислом аммонии, что

отличает его от PbS04, который не растворим в азотной кислоте,

но растворим в уксуснокислом аммонии:

Cr04" -f- РЬ" -»РЬСгО,;

СггО?" + 2РЬ(СНЧСОО)2 4- НаО -»2СНзСООН + 2СН3СОО' +' 4- 2РЬСг04.

Применяя азотнокислый свинец, для полноты осаждения необходимо прибавлять уксуснокислый натрий.

4. Хлористый барий осаждает из растворов хромовокислых

солей желтый осадок хромовокислого бария:

15*

Сг04"4-Ва' '-->? ВаСг04,

227

растворимого в минеральных кислотах и не растворимого в уксусной кислоте.

Из растворов двухрамювок-ислых солей полное осаждение получается только при прибавлении уксуснокислых щелочей (стр. 227).

5. Азотнокислая ртуть (закиеная) дает на холоду бурый

осадок аморфной хромовокислой соли закиси ртути:

СЮ4" + Hg2" ->- Hg2Cr04, кощрый при

страница 114
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
переворачивающиеся рамки
ремонт автомобиля цена выправить багажник
обучение на аудиторов уфа
смесительный узел surp 40-2.5 пермь

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)