химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

рехвалентного элемента; они окрашены в зеленый или фиолетовый цвет и большей частью растворимы в воде. Не растворимы в зоде; окись, гидроокись, фосфат, безводный хлорид и сульфат после сильного прокаливания его В токе двуокиси углерода.- Полученный сухим путем Фиолетового дзета хлорный хром СгСЬ в кислотах не растворяется, но о»:, легко растворяется в воде в присутствии следов хлористого хрома СгСЬ или хлористого олова (станиоль и немного соляной кислоты). При растворении серо-зеленого гидрата окиси хрома В соляной кислоте получается зеленый раствор, в котором часть хлора входит .в состав комплексного иона (серебро его не выделяет). Это объясняется строением хлорного хрома, эмпирическая формула которого СгС!з ? 6НЮ. Свежеприготовленный раствор хлорного хрома претерпевает при стоянии на холоду следующие превращения1.

[Сг(НЮ)|СЬ]С1-2Н*0-> [Сг(НЮ)5С1]СЬ-НЮ-> [Сг(НЮЬ]С!з.

При этом зеленый цвет переходит сперва в бледн<озел>еный, а затем — в фиолетовый. Известны также зеленые комплексные сернокислые соли трехвалентного ХРО'Ма, которые при прибавлении к ним иона бария остаются прозрачными и дают осадок сернокислого бария лишь после некоторого стояния. Зги соединении трехвалентного х.рома .медленно переходят в ионизирующие соли В разбавленном горячем растворе.

Сульфат окиси хрома образует с сульфатами калия, аммония, цезия и рубидия правильно кристаллизующиеся хромовые квасцы, водный раствор которых 'И-м-еет кислую реакцию, как и все остальные соли окиси хрома (гидролиз).

Сульфид хро'ма CraSs может быть получ.ен только сухим путем. При действии на него воды он разлагается количественно на гидроокись и сернисты й в одор од.

Хром обнаруживает большое стремление к образованию комплексных

ионов с цианистоводородной и серной кислотами., органическими соединениями, содержащими гидрокюил. а также с аммиаком, аминами, пиридином

и т. п. Эти комплексные соединения не дают многих характерных реакций

На хром. ' '

Реакции мокрым путем

1. Аммиак образует серо-зеленый студенистый осадок гидроокиси хрома:

СГ'"" Ч-ЗОН'—Сг(ОН)з.

Гидроокись трехвалентного хрома несколько растворима -в избытке аммиака, причем раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Это растворение особенно легко происходит, если осаждение производить в фиолетовом растворе соли окиси хрома. При этом образуется комплексная соль i[Cr(NHa)e]Cb, которая, однако, при кипячении раствора до исчезновения избытка аммиака количественно разлагается с выделением хрома в виде гидроокиси. Таким образом, если хотят количественно осадить хром П виде гидроокиси из раствора соли трехвалентного хрома, то осаждение ведут при температуре кипения возможно малым избытком аммиака. Осадок при этом обыкновенно загрязнен заметными количествами основной соли.

218

219

При прокаливании гидроокиси хрома получают зеленую окись хрома, которая после долгого прокаливания те растворима в кислотах. Для растворения ее необходимо спл.чзлять с пиросернокислым калием, «ак это делается с окисью алюминия; или же сплавляют с углекислым натрием 8 присутствии небольшого количества селитры -в платиновом тигле, причем получается легко растворимый хромовокислый натрий:

2СгЮ> + 4Na2COs + ЗО»-» 4ЫагСгС>4 + 4СОг.

Растворив плав в воде, подкислив раствор соляной кислотой и прибавив спирт, легко получают после кипячения раствор хлорного хрома зеленого цвета (стр. 225), из которого хром может быть осажден аммиаком. При сплавлении окиси хрома с содой и селитрой в платиновом тигле последний немного разрушается, так что в растворе плава будет -находиться немного платины; она может быть удалена из раствора, если последний подкислить соляной кислотой, пропустить через «его сернистый водород и отфильтровать выпавший сульфид платины.

2. Едкие щелочи дают такой же осадок, как и аммиак, только

этот осадок легко растворяется в избытке осадителя, образуя

зеленые хромиты:

'Сг'-'-*?"+ ЗОН' —Cr(OH)s; Cr(OH)j'+ ОН' СгОг' + 2НЮ.

Гидрат окиси хрома играет в данном случае роль слабой кислоты >. Эта реакция обратима. Присутствие большого количества воды обусловливает течение .реакции по уравнению справа налево; особенно легко совершается этот .процесс яри температуре кипения. При кипячении разбавленных растворов происходит полный гидролиз: гидрат окиси хрома почти количественно выпадает снова (отличие от алюминия).

Гидроокись хрома часто вызывает с-оосаждение других оснований в виде нерастворимых хромитов, в особенности цинка, щелочных земель и магния.

Осаждению гидроокиси хрома какой-либо из описанных здесь реакций препятствуют винная, лиманная и щавелевая кислоты, а также сахар. Иногда осаждение .совсем не происходит, если же осадок и .образуется, то никогда не бывает количественным. Таннин, прибавленный к кипящему .раствору тартрата, содержащему соль трехвалентного хрома и избыток ацетата аммония, выделяет зеленоватый осадок.

3. Карбонаты щелочей и бария, сернистый аммоний и тио-сульфаты щелочей осаждают гидроокись хрома (аналогично солям алюминия).

4. Фосфорнокислый натрий дает зел

страница 110
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дверные ручки для межкомнатных дверей купить в москве
кристалайт а1
шкаф автоматики abu-w1-2
благотворительный фонд материально

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.12.2017)