химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

и так XATK 1 .моль йодистого серебра дает 1 моль ионов серебра и 1 моль ионо-в иода, то, очевидно, что концентрации Ае' и J' будут также равны 1,3 -10_в .ноля/.*. Тогда произведение растворимости будет равно:

[Ag'][J'] = (1,3-10-8)0,3. К)-') = 1сг1« = SAgJ.

Насыщенный раствор фосфорнокислого серебра содержит 6,5 • 1СГЯ г (— 6,5 мг) последнего в 1 л. Это вещество значительно более растворимо в воде, чем йодистое серебро, но произведение растворимости его меньше. Молекулярный вес фосфата Серебра равен 418,7. Поэтому насыщенный раствор содержит:

б-5'10"3 is m-s ;

• = 1,6 ? 10 5 мала/л.

419"

При полной ионизации:

« При условии, что температура остается постоянной. 3 Зак. М2. Тредвели-Гетл, i. I.

33

Ag3P04-> 3Ag- + РО."

LSJ2b $ос'*ата серебра дает 3 моля .ионов гепебпа! » i i„ л. .

ионов.. Произведение растворимости: сереора и 1 моль фосфат[Agr-J'[PO."'J = [3- 1,6- 1ГГ<]'[1,6-10-] = 1 е- Ш-« - «г

„, ' ~~ Agsp0<.

иоратяо, по величине произведения пагтрпли„„,. , концентрации «нов и сам в «асышеган™ в°р™°,сти можно вычислить в литре, так и в граммах в литре) щенном ее Растворе («эк в молях Например, произведете растаоР„,ТОСТИ сернокислое Я„„.

пл/МИ11;^и1

^0,= [Ва - -][S0."] = 1,2. 10-ю.

В растворе чистой соли концеитоаиия R»-- /

в литре) оудет равна котадатрации |о.»Т (выраженная в молях

IB«--HSO.»] = .rBa--].= [SO|„11=li2.1(^;

откуда

.и - миляfЛ.

Так как молекулярный вес Ва = 137.36» a SO*" = 96,06, то ,в 1л -н;асы" щенйог,о раствора BaSO* 'находятся:

137,36-1,1 • Ю~5 = 1,5- 10~3 г/л ионов Ба

и

96,06-1Л ? 10-5 - 1,05-10~8 г/л новое SO*. В качестве более сложного, примера рассмотрим фосфат свинца. Про-иаведание растворимости [РЬ* ' ]а[РО«"'1Е — 1,5* 10-**. Бели х молей РЬа(РО*)г 'растворено в 1 л воды и соль полностью ионизирована, то раствор содержит Эх моля РЬ'' и 2к моля РО*"' и

<3x)42x)2 = 108х3 = \;д - 10т32 = 1500* lO"35; х5= 14-10~35; х= 1,7* Ю-7 (см. сноску г).

wiTtoS^^'l' воды и AgaPO. полностью

концентрации выражены Лолях «,2? ^ 3 PCV" Ра=на П„™

в грамм-эквивалентах в 1 л ?стп 2эт р ,Же кан«е«трации выпажен^

эквивалента AgsPO„ иотоЦе ^зи^юЛа*" Д.5* "'Ж

fAg-JS[PO/»

~[Ag3P04]

и 3* грам^ви™», РО»'". вД^ХгХГ" АГ'

Г 4 «Пи rn/-s ff/i

сохраняет свою сяяу дл!я любого метода выражения концентраций, но вообще шроще w лучше (выряжать произведение растворимости в молях в литре и считать, что в васыщеяном растворе1 нацело ионизированного фосфата серебра, содержащем х молей AgsPO,

,[Ag'J» [PO«"'Jl = 27х*. * С помощью таблиц логарифмов легко' извлечь корень пятой степени из такого числа, как 14 - Ю-33, так как корень из произведения равен произведению корней отдельных множителей. Корень пятой степени из lfrM = 10-'. .< lg 14 = 1,15 V» lg 14 = Vs-1,15 = 0,23 = lg 1,7. Таким образом,, если' х5 = 14 • 30-ss, то х = 1,7• Ю-7. Если показатель степени 10 Не делился «.а. 5, то кужэдо преобразовать подкоренное число так,

s / & /

34

чтобы показатель степени делился. Так, V 1,4- Ю'" = у 14 ? 10"". Точно так же производится извлечение и других корней,.

? Ранее (стр. 30) уже было указано не удобство пользования отрицатель-дым логарифмом какого-нибудь числа для выражения малых концеитраций. Так, Ксдаттоф (Kolthoff) в СЙОИХ многочисленных .работах пользуется вместо

произведения растворимости Sp величиной lg-^—=pS. Если произведение

рактворяирстя Ag«PO»= 1,8-1Сг'8, то pS = 17,74/

Являясь характеристикой растворимости соли в чистой воде, произведение растворимости .позволяет учитывать изменение концентрации одного из ионов трудно растворимой соли в случае изменения концентрации другого иона. Пусть к насыщенному раствору сернокислого бария будет добавлен раствор сернокислого натрия, так что концентрация ионов SO[Ва"] • 10-8 = 1,2-10"10;

[Ва"] = '',0_, = 1,2 ? Ю-8 молщл,

т. е. по сравнению с раствором в чистой воде концентрация Ba"J понизится в

1,1.10-» ,nnn 1^710=8 ^ 1000 Раз>

Приведенный пример иллюстрирует общее положение, что растворимость трудно растворимой соли еще более понижается (по сравнению с растворимостью ее в чистой воде) в присутствии других солей, имеющих общие ионы с трудно растворимой солью.

Однако из этого правила имеются исключения. Оно не применимо к тому случаю, когда один из ионов осадка обнаруживает тенденцию к образованию растворимого комплексного иона с избытком осадителя. Так, хлористое серебро в очень разбавленном растворе хлористого натрия, действительно, менее растворимо, чем в воде, но в насыщенном растворе поваренной соли оно растворяется больше, чем в чистой воде, вследствие образования комплексного иона. Сульфат бария менее растворим в разбавленном растворе серной кислоты, чем в воде, но в концентрированной серной кислоте

страница 11
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где взять проектор напрокат
Рекомендуем компанию Ренесанс - винтовая лестница купить- быстро, качественно, недорого!
кресла для персонала престиж
временное хранение мебели и личных вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)