химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

г и 3 мл 6N NHtOH. Фильтруют, промывают осадок водой и отсасывают его, насколько возможно, с помощью водяного насоса. Захватывают немного осадка возможно маленьким кусочком бумаги, закрепленным в петле платиновой проволоки, смачивают посредством стеклянной палочки каплей концентрированной серной кислоты и нагревают сначала осторожно, а к концу прокаливают очень сильно. Кремний, наиболее часто принимаемый за окись алюминия, дает плавкую блестящую массу СоБЮз, окись же алюминия образует тусклую, темно-синюю неплавкую массу C0'(AlO2)2

Все плавкие .стекла, как, например, перлы буры, фосфата натрия и пр., окрашиваются окисью кобальта в синий цвет. Синее окрашивание получается также с некоторыми другими неплавящимися соединениями, не содержащими алюминия, например с фосфатами щелочных земель.

Соли алюминия нелетучи и не окрашивают пламени. При прокаливании на воздухе все соли алюминия, за исключением фосфатов и силикатов, разлагаются, давая окись:

1 Otto, J. Am. Chem. Soc. 48, 1604 (1926).

4А1С1з + 30г-+ 2АЬОз + 6CI2; 2A1(N03)3 —AI2O3 + 3Na03; Ah(S04)3— AI2O3 + 3S03.

213

217

Хром Ст. Ат. В. 52,01. Ат. н. 24

Плотность 7,138. Т. пл. 1600. Т. кип. 2200°

Нахождение в природе. Хром встречается в природе в виде хромита FetCrOaH изоморфного со шпинелью (см. алюминий); далее, в виде кро-коита РЬСг04 моноклинической системы и лаксманнита, представляющего собой двойное соединение фосфорнокислой соли свинца и меди и основного хромокислого свинца (Pb. Cu)s(PO*)8 • РЬзОССЮ^а. Хром, кроме того, встречается в малых количествах во многих силикатах, например в мусковитах, 'биотитах, авгитах и т. д., и, следовательно, также и в продуктах выветривания горных пород, содержащих эти ммнеральг, как, например, в различных ?глинах, боксите и т. п.

Металл и его описи. Хром —< кристаллический металл 'несколько более серого цвета, чем серебро. Нагретый на воздухе до 200—300", он сгорает в СгэОз. Он нековок и не обладает магнитными свойствами. Широко используется в производстве специальных сталей, многие из которых содержат и никель. .Нержавеющая сталь содержит 8—14% хрома. Нихром, содержащий около 80% никеля и 20% хрома., примеинется в качестве проволоки высокого сопротивления в электрических нагревательных приборах и для треугольников лод тигли в химических лабораториях. Хромирование, в значительной степени замещающее никелирование, создает защитные покрытия для менее устойчивых металлов, Металлический хром может быть получен: а) путем прокаливания СгЮз с углем, б) .путем термического процесса Гольдшмидта, при котором окись хрома восстанавливается алюминиевым порошком, в) путем сплавления СгСIs с Zn, Cd или Mg и с КС1 и NaCl в .качестве плавней. При определенных условиях он может быть получен электролитическим путем из водных растворов его солей.

Металл легко растирается В порошок. Он растворяется в хлористо-бром;исто- и K-одистоводородной кислотах, а также в серной и щавелевой кислотах с выделением водорода и образованием соли закиси или смеси солей закиси и окиси хрома. Он легко пассивируется при погружении в азотную кислоту или. при анодной поляризации. Пассивный хром сохраняет свой блеск на воздухе, не растворим В разбавленных кислотах и похож на благородные металлы. Поэтому он является существенной составной частью нержавеющей стали.

Хром образует с кислородом следующие окислы:

Закись -или окись хрома (2) СгО; окись хрома<3) СггОв; хромовый ангидрид СгОз и, кроме того, целый ряд перекисей хромка: СЮ*, СгаО», СгеОн и CraOia (стр. 226).

Окислы СгО ,и СгэОз являются основными ангидридами и при растворении в .кислотах дают соответствующие соли двухвалентного и трехвалентного хрома. Трехокись хрома, представляющая собой 'ангидрид гило^ тетической хромовой кислоты НзСЮ*, образует с основаниями, хроматы. Перекиси хрома никогда НЕ были получены в чистом виде, соли же над-хромовок кислоты были изолированы и анализироеаны (стр. 226).

А. Соединения двухвалентного хрома

Закись или окись хрома(2) известна только в виде гидроокиси Сг(ОН)?, которая при высушивании теряет водород и ©оду, превращаясь в окись хрома-(З):

2Сг(ОН)з -> Hi- + НЮ 4-СгЮ».

Подобно гидроокиси хрома(2) 'все соли хрома{2) чрезвычайно неустойчивы и легко переходят на воздухе в соли трехвалентного хрома. В сухом состоянии иззестны только галоидные соли, а также фосфат, карбонат и ацетат; сульфат известен только в растворе. Ацетат Сг(СНзСОО)»- НЮ представляет собой красновато-бурое кристаллическое вещество, не растворимое в воде, но легко растворимое в соляной кислоте. Этот раствор подобно всем солям двухвалентного хрома жадно поглощает кислород, и поэтому им пользуются в газовом анализе для определения кислорода в газовых смесях. Растворы соединений двухвалентного хрома получаются путем восстановления соединений трехвалентного хрома цинком щ кислотой без доступа воздуха.

Ввиду малой устойчивости этих соединений аналитику редко приходится с ними встречаться.

Б, Соединения трехвалентного хрома

Все соединение окиси хрома содержат хром в виде т

страница 109
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы налоговый учет в 1с
биметаллические радиаторы отопления производители
купить керамическую посуду
лавочки со столом купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)