г и 3 мл 6N NHtOH. Фильтруют, промывают осадок водой и отсасывают его, насколько возможно, с помощью водяного насоса. Захватывают немного осадка возможно маленьким кусочком бумаги, закрепленным в петле платиновой проволоки, смачивают посредством стеклянной палочки каплей концентрированной серной кислоты и нагревают сначала осторожно, а к концу прокаливают очень сильно. Кремний, наиболее часто принимаемый за окись алюминия, дает плавкую блестящую массу СоБЮз, окись же алюминия образует тусклую, темно-синюю неплавкую массу C0'(AlO2)2

Все плавкие .стекла, как, например, перлы буры, фосфата натрия и пр., окрашиваются окисью кобальта в синий цвет. Синее окрашивание получается также с некоторыми другими неплавящимися соединениями, не содержащими алюминия, например с фосфатами щелочных земель.

Соли алюминия нелетучи и не окрашивают пламени. При прокаливании на воздухе все соли алюминия, за исключением фосфатов и силикатов, разлагаются, давая окись:

1 Otto, J. Am. Chem. Soc. 48, 1604 (1926).

4А1С1з + 30г-+ 2АЬОз + 6CI2; 2A1(N03)3 —AI2O3 + 3Na03; Ah(S04)3— AI2O3 + 3S03.

213

217

Хром Ст. Ат. В. 52,01. Ат. н. 24

Плотность 7,138. Т. пл. 1600. Т. кип. 2200°

Нахождение в природе. Хром встречается в природе в виде хромита FetCrOaH изоморфного со шпинелью (см. алюминий); далее, в виде кро-коита РЬСг04 моноклинической системы и лаксманнита, представляющего собой двойное соединение фосфорнокислой соли свинца и меди и основного хромокислого свинца (Pb. Cu)s(PO*)8 • РЬзОССЮ^а. Хром, кроме того, встречается в малых количествах во многих силикатах, например в мусковитах, 'биотитах, авгитах и т. д., и, следовательно, также и в продуктах выветривания горных пород, содержащих эти ммнеральг, как, например, в различных ?глинах, боксите и т. п.

Металл и его описи. Хром —< кристаллический металл 'несколько более серого цвета, чем серебро. Нагретый на воздухе до 200—300", он сгорает в СгэОз. Он нековок и не обладает магнитными свойствами. Широко используется в производстве специальных сталей, многие из которых содержат и никель. .Нержавеющая сталь содержит 8—14% хрома. Нихром, содержащий около 80% никеля и 20% хрома., примеинется в качестве проволоки высокого сопротивления в электрических нагревательных приборах и для треугольников лод тигли в химических лабораториях. Хромирование, в значительной степени замещающее никелирование, создает защитные покрытия для менее устойчивых металлов, Металлический хром может быть получен: а) путем прокаливания СгЮз с углем, б) .путем термического процесса Гольдшмидта, при котором окись хрома восстанавливается алюминиевым порошком, в) путем сплавления СгСIs с Zn, Cd или Mg и с КС1 и NaCl в .качестве плавней. При определенных условиях он может быть получен электролитическим путем из водных растворов его солей.

Металл легко растирается В порошок. Он растворяется в хлористо-бром;исто- и K-одистоводородной кислотах, а также в серной и щавелевой кислотах с выделением водорода и образованием соли закиси или смеси солей закиси и окиси хрома. Он легко пассивируется при погружении в азотную кислоту или. при анодной поляризации. Пассивный хром сохраняет свой блеск на воздухе, не растворим В разбавленных кислотах и похож на благородные металлы. Поэтому он является существенной составной частью нержавеющей стали.

Хром образует с кислородом следующие окислы:

Закись -или окись хрома (2) СгО; окись хрома<3) СггОв; хромовый ангидрид СгОз и, кроме того, целый ряд перекисей хромка: СЮ*, СгаО», СгеОн и CraOia (стр. 226).

Окислы СгО ,и СгэОз являются основными ангидридами и при растворении в .кислотах дают соответствующие соли двухвалентного и трехвалентного хрома. Трехокись хрома, представляющая собой 'ангидрид гило^ тетической хромовой кислоты НзСЮ*, образует с основаниями, хроматы. Перекиси хрома никогда НЕ были получены в чистом виде, соли же над-хромовок кислоты были изолированы и анализироеаны (стр. 226).

А. Соединения двухвалентного хрома

Закись или окись хрома(2) известна только в виде гидроокиси Сг(ОН)?, которая при высушивании теряет водород и ©оду, превращаясь в окись хрома-(З):

2Сг(ОН)з -> Hi- + НЮ 4-СгЮ».

Подобно гидроокиси хрома(2) 'все соли хрома{2) чрезвычайно неустойчивы и легко переходят на воздухе в соли трехвалентного хрома. В сухом состоянии иззестны только галоидные соли, а также фосфат, карбонат и ацетат; сульфат известен только в растворе. Ацетат Сг(СНзСОО)»- НЮ представляет собой красновато-бурое кристаллическое вещество, не растворимое в воде, но легко растворимое в соляной кислоте. Этот раствор подобно всем солям двухвалентного хрома жадно поглощает кислород, и поэтому им пользуются в газовом анализе для определения кислорода в газовых смесях. Растворы соединений двухвалентного хрома получаются путем восстановления соединений трехвалентного хрома цинком щ кислотой без доступа воздуха.

Ввиду малой устойчивости этих соединений аналитику редко приходится с ними встречаться.

Б, Соединения трехвалентного хрома

Все соединение окиси хрома содержат хром в виде т