химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

спытуемым раствором часть бумаги не приобретет бурой окраски, характерной для свободного хина-лизариш. Q присутствии алюминия остается красно-фиолетовое или красноватое (в зависимости от количества алюминии) пятни. Открываемый минимум: 0,005 у е капле (=0.1 мл).

17. Оксин (8-гидроксихинолин)

алюминия из уксуснокислых растворов, забуференных ацетатом натрия. В качестве реактива применяют раствор 2,5 и оксина в 100 мл 6%-но.Й уксусной кислоты.

18. Сульфат калия, добавленный к концентрированному раствору алюминиевых солей, вызывает осаждение калиевых квасцов KAi(SOОткрытие алюминия в присутствии органических веществ, препятствующих его осаждению вышеприведенными реактивами

Присутствие винной кислоты или других нелетучих органических .оксисое.динений .препятствует осаждечнию алюминия вышеприведенными реактивам». Чтобы открыть в таких случаях присутствие алюминия, прибавляют к исследуемому .раствору 5—30 г ацетата аммония, нагревают до кипения и добавляют свежеприготовленный 2%-ный раствор таннина до образования гряэнобелого или светложелтого хлопьевидного осадка. Реак-.ция очень чувствительна, но растворы1 циркония и тория дают подобный же осадок. Для окончательного идентифицирования алюминия тайниковый осадок отфильтровывают, промывают- прокаливают и с остатком производят реакцию на угле с нитратом кобальта (стр. 217).

11 Hah n, Mikrochemie 11, 33 (1932). Ред.

* SchoeUer a. Webb, Analyst 54, 709 (1929).

Таким же образом в растворе тзртрата с таннинолг реагирует целый ряд других элементов; получаются характерно окрашенные осадки (см. Cr, Fe, V, Tif Та, Nb)3.

214

21*

Переведение в раствор нерастворимой окиси алюминия

При сильном прокаливании гидрат окиси алюминия теряет воду и переходит в ангидрид АЬОз, который не растворим в соляной и азотной кислотах. В концентрированной серной кислоте с добавкой небольшого количества воды он растворяется при длительном нагревании. Прокаленную окись алюминия, а также и естественный корунд легко перевести в раствор посредством оплавления с пиросернокислым калием. Сплавление производят следующим образом. Сначала нагревают продажный кислый сернокислый калий в количестве, превышающем приблизительно в 12 раз количество окиси, подлежащей растворению, в большом платиновом или кварцевом тигле на маленьком пламени. Соль очень легко плавится при температуре около 300° и, выделяя воду (вспенивание), переходит в пиросерно-кислый калий:

2KHS04— НаО + K2S2O7. Превращение в пиросернокислую соль закончено, как только прекратится образование пены. Затем к пиросернокяслой соли прибавляют сухую окись и продолжают нагревание до тех пор, пока плав не начнет отвердевать (признак образования значительных количеств. K2SO4, труднее плавящегося, чем пиросерно-кислый калий), после чего темлературу снова повышают и продолжают прокаливание до полного растворения окиси в сплавленной массе (в тигле должна получиться прозрачная жидкость). При прокаливании пиросернокислого калия выделяется SO3, который при высокой температуре весьма реакционноспо-собен:

K2S2O7 = K2SO4 + S03. При слишком быстром .прокаливании теряется много ЭОз. Полученный плав по окончании реакции содержит алюминий в виде сернокислого алюминия наряду с сернокислым ка-: лием:

3K2S2O7 + АЬОз -> Ab(S04)3 + 3K2SO4. Обработав плав водой, получают водный раствор сернокислого алюминия.

Окись, полученная прокаливанием гидрата окиси, может быть переведена л растворимое состояние также путем сплавления ее .с едкими щелочами:

АШз + 2К0Н-* 2КА102 + №0.

Эту операцию проводят в серебряном, но не в платиновом тигле, так как последний от этого сильно разрушается.

Встречающаяся в природе АЬОз (корунд, рубин, сапфир, наждак) может быть переведена в растворимое состояние только путем сплавления с пиросернокислым калием или натрием.

Реакции сухим путем

Соединения алюминия при нагревании с содой на угле перед паяльной трубкой дают белую неплавкую сильно светящуюся окись, которая, будучи смочена раствором азотнокислого кобальта, образует синюю неплавкую массу (тенарова синь):

Со(ЫОз)2-)- СоО + N2O5

А1—Оч

А1.,03+СоО= >Со

А1 — 0х'

\>

генарова синь (ь. лминат кобальта)

При этой реакции необходимо безусловно избегать избытка раствора азотнокислого кобальта, ибо нитрат кобальта, взятый в избытке, при прокаливании оставляет черную закись кобальта, которая может замаскировать синюю окраску алюмината кобальта. Кроме того, нужно обращать внимание на то, чтобы синяя масса была неплавкой, так как все расплавленные стекла окрашиваются кобальтом в синий цвет (перлы буры, фосфорной соли, силикат кальция и пр.).

Эту реакцию обыкновенно проводят с осадком гидроокиси алюминия. Для лучшего ее выполнения поступают следующим образом. Растворяют весь осадок или часть его в 5 мл 2N HNOs. Прибавляют 5—10 тл воды, 2—15 капель О.ЗЛГ раствора Со(Шз)

страница 108
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
металлочерепица сатин
Отличное предложение в КНС на HDWN160EZSTA - корпоративные поставки по всей России.
чертеж радиального вентилятора вцп 7-40 dwg
нелетная погода спектакль

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.05.2017)