менее раство' р'имы в холодной 'воде, чем в: горячей. Так, 100 " 15° 10,7 <•, а при 100' 283 квасцов.

Сульфид алюминия может „

AISST + + 2АЦОНН

т,Ии^ДР00ККСЬ алюминил ах1Ф°терна: она играет роль основания по отношению к сильным кислотам и ведет себя к сильным основаниям.

как кислота, по отношению

бледножелтого цвета и разлагается гидролитически даже холодной водой на сернистый водород и гидроокись алюминия:

Реащш мокрым путем 1. Аммиак с солями алюминия дает гидроокись алюминия: А-Г •• -f.3NH3-T-3HaO -> Л1(ОН)л + 3NHY,. которая легко образует коллоидный раствор (гидрозоль); из последнего гидроокись алюминия может быть выделена в виде студенистого осадка {гизрптль) путем добавки аммонийных солеи'1. Поэтому, когда хотят осадить алюминии из раствори аммиаком, реакцию ведут и присутствии аммонийных солеи и, в частности, хлористого аммония.

Се еже осажденный гидрат окиси алюминия легко растворим в разбавленных кислотах; после стояния в растворе каком-либо соли в продолжение некоторого времени, особенно после продолжительного кипячения, ОЙ делается значительно труднее растворимым, так что для полного его растворения необходима длительная обработки ого кислотой.

Произведение раеггюримости гидроокиси алюминия настолько мало, что осаждение алюминия амм-каком происходит даже в присутствии аммонийной соли, но вследствие амфогерного характера гидроокиси алюминия

211

последняя начинает растворяться, когда рН > 9. Алюминий не обнаруживает стремления к образовалию растворимых комплексных катионов с амолиадом.

2. Едкие щелочи 'подобно аммиаку образуют такой же осадок, который, однако, растворяется в избытке осадителя, образуя щелочной алюминат:

А1- - +ЗОН-»-А1(ОН)з;

А1(ОН)3 + ОН'-* АЮг' + 2НгО.1

При действии разбавленной кислоты на раствор алюмината выделяется сперва гидроокись алюминия, которая при дальнейшем добавлении кислоты растворяется:

АЮг' + Н' + НгО -> А1(СН)»; А1(ОН)3 + ЗН • -> АГ "- + ЗНгО.

Гидрат окиси алюминия ^растворяется в нейтральных виннокислых щелочах; поэтому вышеприведенные реактивы не дают никакого осадка е присутствии винной кислоты. В этом случае алюминий находится в растворе не в (виде иона алюминия, а в <виде комплексного отрицательного иона:

Al(OH)i + С4Н40в" C.Hs(A10H)Oi" + 2НЮ. Подобно винной кислоте теми же свойствами обладают многие 'другие органические оиеикислоты и оксисоедигаеяия, как, например, яблочная и лимонная кислоты, различные сахаря', крахмалы1 и т. д.

3. Уксуснокислые щелочи в нейтральных растворах на холоду не дают никакого осадка, но при кипячении раствора образуется весьма объемистый осадок основного ацетата алюминия:

(на холоду)

АГ ••? ._+. ЗСНзСОО'-> А1(ОНзСОО)3 растворим

ОН

AI (СН3СОО)3 + 2НОН =± Al^OH +2СН3СООН

\ООССН3

(при кипячении)

Бели раствору дать охладиться, то основной ацетат алюминия снова растворяется. Чтобы реакция прошла полностью по уравнению слева направо, раствор должен быть горячим и необходимо ввести такое количество ацетата щелочного металла, при котором концентрация водородного иона была бы равна 'приблизительно 3-Ю"6 [рН = 5,5 (стр. 63 и .след.)].

4. Фосфорнокислый натрий дает студенистый осадок фосфата алюминия:

2НР04" + АГ- - ->А1Р04 -(- HsPO/i

Образование алюминат-иона можно представить как присоединение к А1(ОН)а мдрокенльной группы, в результате чего образуется комплексный ион [А1(ОН)4]\ Ред. М. Л.

212

Эта реакция протекает количественно в присутствия' аммиака: НР04" +! А1 '.+ NHs -* NHi" + AIP04.

Фосфорнокислый алюминий растворим в минеральных кислотах, не растворим в уксусной кислоте (отличие от Са, Sr, Ва и Mg) и легко растворим в едких щелочах с образованием алюминат-иона:

А1Р04 + 40Н'-> А102' + Р04'" + 2НгО.

При кипячении щелочного раствора (полученного' при последней реакции) с хлористым аммонием образуется осадок, состоящий из омеси фосфата алюминия и гидроокиси! алюминия; хлористый барий, настротг осаждает фосфат бария, оставляя алюминий в растворе.

5. Сернистый аммоний выделяет осадок гидроокиси. Сернистый алюминий, образующийся только сухим путем, полностью

гидролизуется водой, даже холодной:

AlsSa + 6НОН -» 2А1(ОН)з + 3H2S.

В водном растворе сернистого аммония вследствие гидролиза образуются NH4OH и .H2S и поэтому в нем имеется достаточно ОН'-ионов, чтобы вызвать осаждение А1(ОН)з.

6. Углекислые щелочи осаждают гидроокись алюминия

(гидролиз):

АГ ?• + ЗСОз" + ЗНОН-+ 2А!(ОН> + ЗСОг.

7. Углекислый барий, суспендированный в воде и прибавленный к раствору алюминиевой соли, также осаждает 'гидроокись:

2АГ -" + ЗВаСО, + ЗНОН-» ЗВа'- + ЗСОз + 2А1(ОН)3.

8. Щавелевая кислота и ее соли не осаждают алюминий из растворов его солей. Это помогает отличать алюминий от ряда редких земель, относящихся к этой же аналитической группе (церия, лантана, неодима, празеодима и эрбия), а также от щелочноземельных элементов.

9. Тиосульфат натрия Na2S»03, прибавленный в избытке, количественно осаждает алюминий в виде гидроокиси из разбавленного раствора