![]() |
|
|
Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализменее раство' р'имы в холодной 'воде, чем в: горячей. Так, 100 " 15° 10,7 <•, а при 100' 283 квасцов. Сульфид алюминия может „ AISST + + 2АЦОНН т,Ии^ДР00ККСЬ алюминил ах1Ф°терна: она играет роль основания по отношению к сильным кислотам и ведет себя к сильным основаниям. как кислота, по отношению бледножелтого цвета и разлагается гидролитически даже холодной водой на сернистый водород и гидроокись алюминия: Реащш мокрым путем 1. Аммиак с солями алюминия дает гидроокись алюминия: А-Г •• -f.3NH3-T-3HaO -> Л1(ОН)л + 3NHY,. которая легко образует коллоидный раствор (гидрозоль); из последнего гидроокись алюминия может быть выделена в виде студенистого осадка {гизрптль) путем добавки аммонийных солеи'1. Поэтому, когда хотят осадить алюминии из раствори аммиаком, реакцию ведут и присутствии аммонийных солеи и, в частности, хлористого аммония. Се еже осажденный гидрат окиси алюминия легко растворим в разбавленных кислотах; после стояния в растворе каком-либо соли в продолжение некоторого времени, особенно после продолжительного кипячения, ОЙ делается значительно труднее растворимым, так что для полного его растворения необходима длительная обработки ого кислотой. Произведение раеггюримости гидроокиси алюминия настолько мало, что осаждение алюминия амм-каком происходит даже в присутствии аммонийной соли, но вследствие амфогерного характера гидроокиси алюминия 211 последняя начинает растворяться, когда рН > 9. Алюминий не обнаруживает стремления к образовалию растворимых комплексных катионов с амолиадом. 2. Едкие щелочи 'подобно аммиаку образуют такой же осадок, который, однако, растворяется в избытке осадителя, образуя щелочной алюминат: А1- - +ЗОН-»-А1(ОН)з; А1(ОН)3 + ОН'-* АЮг' + 2НгО.1 При действии разбавленной кислоты на раствор алюмината выделяется сперва гидроокись алюминия, которая при дальнейшем добавлении кислоты растворяется: АЮг' + Н' + НгО -> А1(СН)»; А1(ОН)3 + ЗН • -> АГ "- + ЗНгО. Гидрат окиси алюминия ^растворяется в нейтральных виннокислых щелочах; поэтому вышеприведенные реактивы не дают никакого осадка е присутствии винной кислоты. В этом случае алюминий находится в растворе не в (виде иона алюминия, а в <виде комплексного отрицательного иона: Al(OH)i + С4Н40в" C.Hs(A10H)Oi" + 2НЮ. Подобно винной кислоте теми же свойствами обладают многие 'другие органические оиеикислоты и оксисоедигаеяия, как, например, яблочная и лимонная кислоты, различные сахаря', крахмалы1 и т. д. 3. Уксуснокислые щелочи в нейтральных растворах на холоду не дают никакого осадка, но при кипячении раствора образуется весьма объемистый осадок основного ацетата алюминия: (на холоду) АГ ••? ._+. ЗСНзСОО'-> А1(ОНзСОО)3 растворим ОН AI (СН3СОО)3 + 2НОН =± Al^OH +2СН3СООН \ООССН3 (при кипячении) Бели раствору дать охладиться, то основной ацетат алюминия снова растворяется. Чтобы реакция прошла полностью по уравнению слева направо, раствор должен быть горячим и необходимо ввести такое количество ацетата щелочного металла, при котором концентрация водородного иона была бы равна 'приблизительно 3-Ю"6 [рН = 5,5 (стр. 63 и .след.)]. 4. Фосфорнокислый натрий дает студенистый осадок фосфата алюминия: 2НР04" + АГ- - ->А1Р04 -(- HsPO/i Образование алюминат-иона можно представить как присоединение к А1(ОН)а мдрокенльной группы, в результате чего образуется комплексный ион [А1(ОН)4]\ Ред. М. Л. 212 Эта реакция протекает количественно в присутствия' аммиака: НР04" +! А1 '.+ NHs -* NHi" + AIP04. Фосфорнокислый алюминий растворим в минеральных кислотах, не растворим в уксусной кислоте (отличие от Са, Sr, Ва и Mg) и легко растворим в едких щелочах с образованием алюминат-иона: А1Р04 + 40Н'-> А102' + Р04'" + 2НгО. При кипячении щелочного раствора (полученного' при последней реакции) с хлористым аммонием образуется осадок, состоящий из омеси фосфата алюминия и гидроокиси! алюминия; хлористый барий, настротг осаждает фосфат бария, оставляя алюминий в растворе. 5. Сернистый аммоний выделяет осадок гидроокиси. Сернистый алюминий, образующийся только сухим путем, полностью гидролизуется водой, даже холодной: AlsSa + 6НОН -» 2А1(ОН)з + 3H2S. В водном растворе сернистого аммония вследствие гидролиза образуются NH4OH и .H2S и поэтому в нем имеется достаточно ОН'-ионов, чтобы вызвать осаждение А1(ОН)з. 6. Углекислые щелочи осаждают гидроокись алюминия (гидролиз): АГ ?• + ЗСОз" + ЗНОН-+ 2А!(ОН> + ЗСОг. 7. Углекислый барий, суспендированный в воде и прибавленный к раствору алюминиевой соли, также осаждает 'гидроокись: 2АГ -" + ЗВаСО, + ЗНОН-» ЗВа'- + ЗСОз + 2А1(ОН)3. 8. Щавелевая кислота и ее соли не осаждают алюминий из растворов его солей. Это помогает отличать алюминий от ряда редких земель, относящихся к этой же аналитической группе (церия, лантана, неодима, празеодима и эрбия), а также от щелочноземельных элементов. 9. Тиосульфат натрия Na2S»03, прибавленный в избытке, количественно осаждает алюминий в виде гидроокиси из разбавленного раствора |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|