химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

менее раство' р'имы в холодной 'воде, чем в: горячей. Так, 100 " 15° 10,7 <•, а при 100' 283 квасцов.

Сульфид алюминия может „

AISST + + 2АЦОНН

т,Ии^ДР00ККСЬ алюминил ах1Ф°терна: она играет роль основания по отношению к сильным кислотам и ведет себя к сильным основаниям.

как кислота, по отношению

бледножелтого цвета и разлагается гидролитически даже холодной водой на сернистый водород и гидроокись алюминия:

Реащш мокрым путем 1. Аммиак с солями алюминия дает гидроокись алюминия: А-Г •• -f.3NH3-T-3HaO -> Л1(ОН)л + 3NHY,. которая легко образует коллоидный раствор (гидрозоль); из последнего гидроокись алюминия может быть выделена в виде студенистого осадка {гизрптль) путем добавки аммонийных солеи'1. Поэтому, когда хотят осадить алюминии из раствори аммиаком, реакцию ведут и присутствии аммонийных солеи и, в частности, хлористого аммония.

Се еже осажденный гидрат окиси алюминия легко растворим в разбавленных кислотах; после стояния в растворе каком-либо соли в продолжение некоторого времени, особенно после продолжительного кипячения, ОЙ делается значительно труднее растворимым, так что для полного его растворения необходима длительная обработки ого кислотой.

Произведение раеггюримости гидроокиси алюминия настолько мало, что осаждение алюминия амм-каком происходит даже в присутствии аммонийной соли, но вследствие амфогерного характера гидроокиси алюминия

211

последняя начинает растворяться, когда рН > 9. Алюминий не обнаруживает стремления к образовалию растворимых комплексных катионов с амолиадом.

2. Едкие щелочи 'подобно аммиаку образуют такой же осадок, который, однако, растворяется в избытке осадителя, образуя щелочной алюминат:

А1- - +ЗОН-»-А1(ОН)з;

А1(ОН)3 + ОН'-* АЮг' + 2НгО.1

При действии разбавленной кислоты на раствор алюмината выделяется сперва гидроокись алюминия, которая при дальнейшем добавлении кислоты растворяется:

АЮг' + Н' + НгО -> А1(СН)»; А1(ОН)3 + ЗН • -> АГ "- + ЗНгО.

Гидрат окиси алюминия ^растворяется в нейтральных виннокислых щелочах; поэтому вышеприведенные реактивы не дают никакого осадка е присутствии винной кислоты. В этом случае алюминий находится в растворе не в (виде иона алюминия, а в <виде комплексного отрицательного иона:

Al(OH)i + С4Н40в" C.Hs(A10H)Oi" + 2НЮ. Подобно винной кислоте теми же свойствами обладают многие 'другие органические оиеикислоты и оксисоедигаеяия, как, например, яблочная и лимонная кислоты, различные сахаря', крахмалы1 и т. д.

3. Уксуснокислые щелочи в нейтральных растворах на холоду не дают никакого осадка, но при кипячении раствора образуется весьма объемистый осадок основного ацетата алюминия:

(на холоду)

АГ ••? ._+. ЗСНзСОО'-> А1(ОНзСОО)3 растворим

ОН

AI (СН3СОО)3 + 2НОН =± Al^OH +2СН3СООН

\ООССН3

(при кипячении)

Бели раствору дать охладиться, то основной ацетат алюминия снова растворяется. Чтобы реакция прошла полностью по уравнению слева направо, раствор должен быть горячим и необходимо ввести такое количество ацетата щелочного металла, при котором концентрация водородного иона была бы равна 'приблизительно 3-Ю"6 [рН = 5,5 (стр. 63 и .след.)].

4. Фосфорнокислый натрий дает студенистый осадок фосфата алюминия:

2НР04" + АГ- - ->А1Р04 -(- HsPO/i

Образование алюминат-иона можно представить как присоединение к А1(ОН)а мдрокенльной группы, в результате чего образуется комплексный ион [А1(ОН)4]\ Ред. М. Л.

212

Эта реакция протекает количественно в присутствия' аммиака: НР04" +! А1 '.+ NHs -* NHi" + AIP04.

Фосфорнокислый алюминий растворим в минеральных кислотах, не растворим в уксусной кислоте (отличие от Са, Sr, Ва и Mg) и легко растворим в едких щелочах с образованием алюминат-иона:

А1Р04 + 40Н'-> А102' + Р04'" + 2НгО.

При кипячении щелочного раствора (полученного' при последней реакции) с хлористым аммонием образуется осадок, состоящий из омеси фосфата алюминия и гидроокиси! алюминия; хлористый барий, настротг осаждает фосфат бария, оставляя алюминий в растворе.

5. Сернистый аммоний выделяет осадок гидроокиси. Сернистый алюминий, образующийся только сухим путем, полностью

гидролизуется водой, даже холодной:

AlsSa + 6НОН -» 2А1(ОН)з + 3H2S.

В водном растворе сернистого аммония вследствие гидролиза образуются NH4OH и .H2S и поэтому в нем имеется достаточно ОН'-ионов, чтобы вызвать осаждение А1(ОН)з.

6. Углекислые щелочи осаждают гидроокись алюминия

(гидролиз):

АГ ?• + ЗСОз" + ЗНОН-+ 2А!(ОН> + ЗСОг.

7. Углекислый барий, суспендированный в воде и прибавленный к раствору алюминиевой соли, также осаждает 'гидроокись:

2АГ -" + ЗВаСО, + ЗНОН-» ЗВа'- + ЗСОз + 2А1(ОН)3.

8. Щавелевая кислота и ее соли не осаждают алюминий из растворов его солей. Это помогает отличать алюминий от ряда редких земель, относящихся к этой же аналитической группе (церия, лантана, неодима, празеодима и эрбия), а также от щелочноземельных элементов.

9. Тиосульфат натрия Na2S»03, прибавленный в избытке, количественно осаждает алюминий в виде гидроокиси из разбавленного раствора

страница 106
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кресло ch 808
курсы менеджер широкого профиля в москве
канальный вентилятор korf 250 гост
обучение наращиванию ногтей зеленоград

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)