химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

я реакций, происходящих при открытии As по

М а ригу,

7. Напишите уравнения реакций, применяемых в схеме качественного анализа, при помощи которых: а) соль олова (2) может быть превращена в соединение олова (4) и1 обратно; б) соединение Sb(9) может быть превращено в соединение ЗЬ(5) и обратно; в) As(3) может быть окислен в As(5) и наоборот?

8. Нижеследующие уравнения допишите до конца И подберите в них

коэфициенты:

a) HgS + КООз + НО —* б) AssSn + NH4OH — в) HSAS04 + Zn + Н* — г) SnCle" +. Sb —* Д) AsaSs + КООз + НО —

14 Зак. 362. Тредвелл-Голл, т. I. 209

ГРУППА' III. ГРУППА СЕРНИСТОГО АММОНИЯ

АЛЮМИНИЙ, ХРОМ, ЖЕЛЕЗО, ЦИНК, МАРГАНЕЦ, НИКЕЛЬ", КОБАЛЬТ1

Алюминий А1. Ат. в. 26,97. Ат. н. 13

Плотность 2,70. Т. пл. 658,7. Т. кип. 1800°

KH,Al8(SiOj)5

KAlSi308

ОРТОКЛАЗ (ПОЛЕВОЙ ШПАТ)

Нахождение в природе. Алюминий очень распространен в гтрироле. Он особенно часто встречается в форме многочисленных силикатов, из которых в первую очередь мы шзоаем полевые шпаты, слюды1 и продукты их разложения:

H4Al5Si»09

КАОЛИН (ПРОДУКТ РАЗЛОЖЕНИЯ ПОЛЕВОГО ШПАТА)

Нечистый каолин называется глиной.

Далее, заслуживают внимания; авгиты и роговые обманки, которые

состоят, главным образом, из силикатов щелочных земель, магния и алюминия переменного состава. Криолит мококлинической системы NasAlF«; топаз Ab(F,OH)2Si04; шпинель MgrCAIOsb (алюминат магния) правильной системы, изоморфная с магнетитом FefFeOa)? и хромитом Fe(CrO->)2; хризоберилл Be(A10-j)i; легко растворимый алунит KAh(OH)s(S04)2; далее, гидроокиси алюминия: гидраргиллит А1(ОН)з моноклинической системы; боксит Н*А|а05 и диаспор НАЮз ромбической системы; корунд А1аОз гексагональной системы, изоморфный с РеЮз и СгЮз; твердость его 9, следо-. вательно, по твердости он лишь мало уступает алмазу.

Окись алюминия, окрашенная небольшими количествами окисей металлов, образует высокой ценности благородные камни; так, например, окись алюминия, окрашенная окисью хрома, представляет собой красный рубли; окрашенная окисями титана и железа —синий сапфир. Наждаком называют микрокристаллическую форму окиси алюминия.

Свойства и получение. Алюминий — металл серебристобелого цвета,

очент> легкий и прочный (учитывая плотность). Он получается путем электролиза окиси алюминия, растворенной в расплавленном криолите, приблизительно при 1000°. Теплопроводность его вдвое меньше теплопроводности меди; электропроводность около 60% электропроводности меди при Одинаковых поперечные сечекиях обоих металлов, но если сравнивать равные весовые количества, то алюминий проводит электричество в два раза лучше, чем медь. Он применяется для отдельных частей автомобилей, кухонной посуды и в качестве рзекислителя в производстве стали. Один

из наиболее важных сплавов его содерж'ит 92% алюминия и 8%. меди.

Дуралюмин содержит 94% алюминия, 4.5% меди, 0,75% магиия и 0,75%;

марганца.

Атмосферный воздух МИЛО действует на алюминий. По своему положению в электродвижущемся ряду (стр. 151) он должен был бы легко подвергаться атмосферному воздействию; если такое действие незаметно, то это объясняется тем, что алюминий покрывается очень тонким плотно пристающим к нему защитным покровом окиси.

Алюминий трехвалентиен во всех свои'Х соединениях; он образует только одну окись А'зОз амфотерного характера. Металл растворяется в кислоте, образуя соль вюследтей; в едкой щелочи алюминий растворяется с образованием алюмината щелочного металла-. Алюминий легко замещает водород соляной кислоты, менее легко он растворяется в разбавленной серной кислоте и становится пассивным при обработке азотной кислотой.

?™™ИЗ Те0рИЙ °бъяс^т причину пассивности образованием тонкой

плотно пристающей к металлу пленки окис та 1 ""^иианием тинкои

паст?ппС1™йаЛЮЛИН'ИЯ "а разбавленнУ° соляную кислоту и на водный раствор едкой щелочи выражается следующими ионными уравнениями:

2А1 + 6Н"-* 2АГ** +ЗНг; 2AI + 20Н' + 2НЮ ~> 2АЮ2' + ЗНЛ.

Соляная кислота и едкая щелочь наиболее пригодны для рас

^„и! (.jtn,творения

алюминия.

Соли алюминия обыкновенно бесцветны, и те из них, которые растворимы в воде, показывают в водных растворах кислую реакцию, потому что они в значительной мере гидрол-изуются. Этим объясняется тот факт, что при выпаривании раствора хлористого алюминия1 в воде получается не хлористый алюминий, а нерастворимая скюсь пли гидроокись: AICIs + ЗНОН ;r Al(OH)» -f ЗНС1.

м,1 .воды растворяют при быть получен только сухим путем. Он

Весьма характерна для люмкния его способность к образованию квасцов. Квасцы' представляю i ссбой двойные соли сульфата алюминия с сульфатами калия, цезия, рубидия или аммония общей формулы RAI(S04>2 - 12НзО, 'в которой' R представляет собой один из только что указанных одновалентных металлов. Подобные же солк, в которых алюминий замещен трехвалентным железом: или хромом, также называются квасцами. Они кристаллизуются в правильной системе, обычно в виде октаэдров. Обыкновенные калиевые квасцы во много раз

страница 105
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
dsg luce di venezia
курсы создания flash презентации в москве
вентилятор осевой нхм-350
курсы парикмахерского искуства тушино

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)