я реакций, происходящих при открытии As по

М а ригу,

7. Напишите уравнения реакций, применяемых в схеме качественного анализа, при помощи которых: а) соль олова (2) может быть превращена в соединение олова (4) и1 обратно; б) соединение Sb(9) может быть превращено в соединение ЗЬ(5) и обратно; в) As(3) может быть окислен в As(5) и наоборот?

8. Нижеследующие уравнения допишите до конца И подберите в них

коэфициенты:

a) HgS + КООз + НО —* б) AssSn + NH4OH — в) HSAS04 + Zn + Н* — г) SnCle" +. Sb —* Д) AsaSs + КООз + НО —

14 Зак. 362. Тредвелл-Голл, т. I. 209

ГРУППА' III. ГРУППА СЕРНИСТОГО АММОНИЯ

АЛЮМИНИЙ, ХРОМ, ЖЕЛЕЗО, ЦИНК, МАРГАНЕЦ, НИКЕЛЬ", КОБАЛЬТ1

Алюминий А1. Ат. в. 26,97. Ат. н. 13

Плотность 2,70. Т. пл. 658,7. Т. кип. 1800°

KH,Al8(SiOj)5

KAlSi308

ОРТОКЛАЗ (ПОЛЕВОЙ ШПАТ)

Нахождение в природе. Алюминий очень распространен в гтрироле. Он особенно часто встречается в форме многочисленных силикатов, из которых в первую очередь мы шзоаем полевые шпаты, слюды1 и продукты их разложения:

H4Al5Si»09

КАОЛИН (ПРОДУКТ РАЗЛОЖЕНИЯ ПОЛЕВОГО ШПАТА)

Нечистый каолин называется глиной.

Далее, заслуживают внимания; авгиты и роговые обманки, которые

состоят, главным образом, из силикатов щелочных земель, магния и алюминия переменного состава. Криолит мококлинической системы NasAlF«; топаз Ab(F,OH)2Si04; шпинель MgrCAIOsb (алюминат магния) правильной системы, изоморфная с магнетитом FefFeOa)? и хромитом Fe(CrO->)2; хризоберилл Be(A10-j)i; легко растворимый алунит KAh(OH)s(S04)2; далее, гидроокиси алюминия: гидраргиллит А1(ОН)з моноклинической системы; боксит Н*А|а05 и диаспор НАЮз ромбической системы; корунд А1аОз гексагональной системы, изоморфный с РеЮз и СгЮз; твердость его 9, следо-. вательно, по твердости он лишь мало уступает алмазу.

Окись алюминия, окрашенная небольшими количествами окисей металлов, образует высокой ценности благородные камни; так, например, окись алюминия, окрашенная окисью хрома, представляет собой красный рубли; окрашенная окисями титана и железа —синий сапфир. Наждаком называют микрокристаллическую форму окиси алюминия.

Свойства и получение. Алюминий — металл серебристобелого цвета,

очент> легкий и прочный (учитывая плотность). Он получается путем электролиза окиси алюминия, растворенной в расплавленном криолите, приблизительно при 1000°. Теплопроводность его вдвое меньше теплопроводности меди; электропроводность около 60% электропроводности меди при Одинаковых поперечные сечекиях обоих металлов, но если сравнивать равные весовые количества, то алюминий проводит электричество в два раза лучше, чем медь. Он применяется для отдельных частей автомобилей, кухонной посуды и в качестве рзекислителя в производстве стали. Один

из наиболее важных сплавов его содерж'ит 92% алюминия и 8%. меди.

Дуралюмин содержит 94% алюминия, 4.5% меди, 0,75% магиия и 0,75%;

марганца.

Атмосферный воздух МИЛО действует на алюминий. По своему положению в электродвижущемся ряду (стр. 151) он должен был бы легко подвергаться атмосферному воздействию; если такое действие незаметно, то это объясняется тем, что алюминий покрывается очень тонким плотно пристающим к нему защитным покровом окиси.

Алюминий трехвалентиен во всех свои'Х соединениях; он образует только одну окись А'зОз амфотерного характера. Металл растворяется в кислоте, образуя соль вюследтей; в едкой щелочи алюминий растворяется с образованием алюмината щелочного металла-. Алюминий легко замещает водород соляной кислоты, менее легко он растворяется в разбавленной серной кислоте и становится пассивным при обработке азотной кислотой.

?™™ИЗ Те0рИЙ °бъяс^т причину пассивности образованием тонкой

плотно пристающей к металлу пленки окис та 1 ""^иианием тинкои

паст?ппС1™йаЛЮЛИН'ИЯ "а разбавленнУ° соляную кислоту и на водный раствор едкой щелочи выражается следующими ионными уравнениями:

2А1 + 6Н"-* 2АГ** +ЗНг; 2AI + 20Н' + 2НЮ ~> 2АЮ2' + ЗНЛ.

Соляная кислота и едкая щелочь наиболее пригодны для рас

^„и! (.jtn,творения

алюминия.

Соли алюминия обыкновенно бесцветны, и те из них, которые растворимы в воде, показывают в водных растворах кислую реакцию, потому что они в значительной мере гидрол-изуются. Этим объясняется тот факт, что при выпаривании раствора хлористого алюминия1 в воде получается не хлористый алюминий, а нерастворимая скюсь пли гидроокись: AICIs + ЗНОН ;r Al(OH)» -f ЗНС1.

м,1 .воды растворяют при быть получен только сухим путем. Он

Весьма характерна для люмкния его способность к образованию квасцов. Квасцы' представляю i ссбой двойные соли сульфата алюминия с сульфатами калия, цезия, рубидия или аммония общей формулы RAI(S04>2 - 12НзО, 'в которой' R представляет собой один из только что указанных одновалентных металлов. Подобные же солк, в которых алюминий замещен трехвалентным железом: или хромом, также называются квасцами. Они кристаллизуются в правильной системе, обычно в виде октаэдров. Обыкновенные калиевые квасцы во много раз