![]() |
|
|
Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализя реакций, происходящих при открытии As по М а ригу, 7. Напишите уравнения реакций, применяемых в схеме качественного анализа, при помощи которых: а) соль олова (2) может быть превращена в соединение олова (4) и1 обратно; б) соединение Sb(9) может быть превращено в соединение ЗЬ(5) и обратно; в) As(3) может быть окислен в As(5) и наоборот? 8. Нижеследующие уравнения допишите до конца И подберите в них коэфициенты: a) HgS + КООз + НО —* б) AssSn + NH4OH — в) HSAS04 + Zn + Н* — г) SnCle" +. Sb —* Д) AsaSs + КООз + НО — 14 Зак. 362. Тредвелл-Голл, т. I. 209 ГРУППА' III. ГРУППА СЕРНИСТОГО АММОНИЯ АЛЮМИНИЙ, ХРОМ, ЖЕЛЕЗО, ЦИНК, МАРГАНЕЦ, НИКЕЛЬ", КОБАЛЬТ1 Алюминий А1. Ат. в. 26,97. Ат. н. 13 Плотность 2,70. Т. пл. 658,7. Т. кип. 1800° KH,Al8(SiOj)5 KAlSi308 ОРТОКЛАЗ (ПОЛЕВОЙ ШПАТ) Нахождение в природе. Алюминий очень распространен в гтрироле. Он особенно часто встречается в форме многочисленных силикатов, из которых в первую очередь мы шзоаем полевые шпаты, слюды1 и продукты их разложения: H4Al5Si»09 КАОЛИН (ПРОДУКТ РАЗЛОЖЕНИЯ ПОЛЕВОГО ШПАТА) Нечистый каолин называется глиной. Далее, заслуживают внимания; авгиты и роговые обманки, которые состоят, главным образом, из силикатов щелочных земель, магния и алюминия переменного состава. Криолит мококлинической системы NasAlF«; топаз Ab(F,OH)2Si04; шпинель MgrCAIOsb (алюминат магния) правильной системы, изоморфная с магнетитом FefFeOa)? и хромитом Fe(CrO->)2; хризоберилл Be(A10-j)i; легко растворимый алунит KAh(OH)s(S04)2; далее, гидроокиси алюминия: гидраргиллит А1(ОН)з моноклинической системы; боксит Н*А|а05 и диаспор НАЮз ромбической системы; корунд А1аОз гексагональной системы, изоморфный с РеЮз и СгЮз; твердость его 9, следо-. вательно, по твердости он лишь мало уступает алмазу. Окись алюминия, окрашенная небольшими количествами окисей металлов, образует высокой ценности благородные камни; так, например, окись алюминия, окрашенная окисью хрома, представляет собой красный рубли; окрашенная окисями титана и железа —синий сапфир. Наждаком называют микрокристаллическую форму окиси алюминия. Свойства и получение. Алюминий — металл серебристобелого цвета, очент> легкий и прочный (учитывая плотность). Он получается путем электролиза окиси алюминия, растворенной в расплавленном криолите, приблизительно при 1000°. Теплопроводность его вдвое меньше теплопроводности меди; электропроводность около 60% электропроводности меди при Одинаковых поперечные сечекиях обоих металлов, но если сравнивать равные весовые количества, то алюминий проводит электричество в два раза лучше, чем медь. Он применяется для отдельных частей автомобилей, кухонной посуды и в качестве рзекислителя в производстве стали. Один из наиболее важных сплавов его содерж'ит 92% алюминия и 8%. меди. Дуралюмин содержит 94% алюминия, 4.5% меди, 0,75% магиия и 0,75%; марганца. Атмосферный воздух МИЛО действует на алюминий. По своему положению в электродвижущемся ряду (стр. 151) он должен был бы легко подвергаться атмосферному воздействию; если такое действие незаметно, то это объясняется тем, что алюминий покрывается очень тонким плотно пристающим к нему защитным покровом окиси. Алюминий трехвалентиен во всех свои'Х соединениях; он образует только одну окись А'зОз амфотерного характера. Металл растворяется в кислоте, образуя соль вюследтей; в едкой щелочи алюминий растворяется с образованием алюмината щелочного металла-. Алюминий легко замещает водород соляной кислоты, менее легко он растворяется в разбавленной серной кислоте и становится пассивным при обработке азотной кислотой. ?™™ИЗ Те0рИЙ °бъяс^т причину пассивности образованием тонкой плотно пристающей к металлу пленки окис та 1 ""^иианием тинкои паст?ппС1™йаЛЮЛИН'ИЯ "а разбавленнУ° соляную кислоту и на водный раствор едкой щелочи выражается следующими ионными уравнениями: 2А1 + 6Н"-* 2АГ** +ЗНг; 2AI + 20Н' + 2НЮ ~> 2АЮ2' + ЗНЛ. Соляная кислота и едкая щелочь наиболее пригодны для рас ^„и! (.jtn,творения алюминия. Соли алюминия обыкновенно бесцветны, и те из них, которые растворимы в воде, показывают в водных растворах кислую реакцию, потому что они в значительной мере гидрол-изуются. Этим объясняется тот факт, что при выпаривании раствора хлористого алюминия1 в воде получается не хлористый алюминий, а нерастворимая скюсь пли гидроокись: AICIs + ЗНОН ;r Al(OH)» -f ЗНС1. м,1 .воды растворяют при быть получен только сухим путем. Он Весьма характерна для люмкния его способность к образованию квасцов. Квасцы' представляю i ссбой двойные соли сульфата алюминия с сульфатами калия, цезия, рубидия или аммония общей формулы RAI(S04>2 - 12НзО, 'в которой' R представляет собой один из только что указанных одновалентных металлов. Подобные же солк, в которых алюминий замещен трехвалентным железом: или хромом, также называются квасцами. Они кристаллизуются в правильной системе, обычно в виде октаэдров. Обыкновенные калиевые квасцы во много раз |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|