химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

римый остаток SD2S5, S11S2 и S исследуют «а сурьму од олово.

Чтобы открыть мышьяк з растворе j глекислого аммония, прибавляют соляную кислоту, которая осаждает пятисернистый мышьяк. Последний ?растворяют, как указано в табл. IV, и убеждаются в присутствии мышьяка, как выше было описано.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ЗАДАЧИ ПО ОСАЖДЕНИЮ СЕРОВОДОРОДОМ

1. Насыщенный раствор H2S .при 20° приблизительно 0,1 молярен, константа его первичной ионизации 5,7 • 10-8, константа вторичной ионизации 1,2 • Ю-15. Вычислите [H']2[S"] >в (насыщенном растворе.

2. Если, произведение растворимости PbS равно 4,2. 10-38 и раствор содержит Z'10~21 мюля S", вычислите количество Pb is .иг, которое должно находиться в 400 МЛ раствора, чтобы образовался .осадок PbS.

3. Дайте формулы всех веществ, осаждающихся в виде сульфидов, .когда

раствор, 3N по Н', насыщен H2S.

4. Бели раствор Bi"* разбавить водой, образуется белый осадок BiOCI,

который переходит в черный BisSs, когда на него действуют НЗЗ-Произойдет ли то же самое с -суспензией В|(ОН)з? Предполагается, что произведение растворимости BiaSs равно 5* 10-23 и произведение растворимости В'(ОН)З приблизительно равно 1,2-Ю~за,

ЗАДАЧИ ПО ОТДЕЛЕНИЮ ПОСРЕДСТВОМ NANSJ

1. Напишите формулы сульфидов групп Си и Sn, которые окрашены

а) в желтый, б) черный или бурый и в) оранжевый цвет.

2. Сколько NasS . ЭНЮ (мол. в. 240), NaOH (мол. в. 40) и S (ат. в. 32),

?нужно взять для приготовления 1 Л реактива, который должен 'быть 3N по Na2S, IN по NaOH и IN по NaaS* (образующемся при действии NaaS на S).

3. Что произойдет при действии кислоты на раствор Na»$2? Напишите

уравнение реакций, протекающих при действии разбавленной кислотой на NasHgPs, NasAsSi, NasSbS* и NasSnSa.

4. Сколько МЛ 3N NH4OH требуется для растворения 0,5 Г AsaSs?

5. Как ведут себя сульфиды групп меди и олова, если подействовать на

лих (NH-OsS?, a не Na»S2? При каких условиях лучше пользоваться аммиачным раствором?

6. Напишите уравнения реакций, доказывающих двухфазность гидролиза

N»2$. Почему прибавляют к реактиву (NA2S) NaOH? Почему S растворяется в этом реактиве?

7. Если осадок сульфидов обработан 8 МЛ реактивного раствора NasS,

содержащего NasS -в концентрации 3JV, NaOH1 \N и Na3Ss IN, сколько 6N HCI потребуется для полного выделения AssS;; Sbsfs и SnSa?

8. Какова концентрация S" в 0,1/V растворе Н»?, н том же растворе

после добавления к нему равного объема 0,1/V НО и в 0.IJV растворе H2S. разбавленном равным объемом 0,1/V NaOH? Константа первичной ионизации H2S приблизительно 5,7 ? 10~8, вторичной — 1,2 • 10-15.

208

9- Сколько необходимо реактивного растпора Na?Sa, чтобы растворить

0.5 Г Sn, находящегося в виде SnS? Реактив IN по Na«Sa. 1

10. Напишите уравнения, выражающие реакции между сульфидами Bi, Си, Зп и Sb и реактивным раствором' NasSs.

ЗАДАЧИ ПО ГРУППЕ МЕДИ

1. Дайте « форме таблицы схему анализа группы меди, исходя от осадка сульфидов.

2- Сравните действие NaOH и NH*OH при прибавлении каждого в отдельности к растворам Bi'**, Cu"", Cd'' и РЬ**. Отметьте влияние избытка реактива. Напишите уравнения для иллюстрации ваших ответов.

3. С помощью закона действия масс объясните: а) влияние избытка H2SO4

на растворимость РЬЗО*, б) действие раствора NHiAc на PbS04, в) почему CuS растворяется в горячей разбавленной HNOa лучше, чем в более концентрированной НО?

4. Сколько Н2ЗО4 нужно для осаждения 200 МГ РЬ в виде PbSO*?

5. Напишите уравнения: а) разования осадка при прибавлении NH4OH

к раствору, содержащему Bi; б) действия раствора NHa на Си'"; ?8) действия раствора NHa на Cd"'; г) получения раствора Natf-iSnOs; д) действия' Н3п02' на осадок Bi(OH)»; е) обесцвечивания [Cu{NHs)8] ^ цианистым калием.

6. Каков объем газообразного HsS, -измеренного при 20° и 760 мм давления, требующегося для осаждения из кислого раствора 0.500 Г Bi в виде ВЬ5з?

7. Напишите уравнения, показывающие действие горячей ЗЛГ HNOa на

смесь Hg3, CuS и B12S3.

ЗАДАЧИ ПО ГРУППЕ ОЛОВА

1. Напишите уравнения, показывающее: а) реакцию между HgCb

и SnCb, б} действие pacrsopat NaBrO на As; в) действие концентрированной НО на 3B2SS; г) действие Mg(NOa)2 на раствор As04"'; д) действие СНэСООН и AgNOii на осадок, образованный при реакции «Г»; е) реакцию НО и КООз, приводящую к образованию СЬ; ж) реакцию НО и КООз, приводящую к образованию С Юг.

2. Объясните, почему металлическое Fe осаждает Си, но не Cd из разбавленных кислых растворов? Укажите два случая, когда тот же принцип используется при анализе группы олова» -и- 'напишите уравнения, иллюстрирующие эти случаи.

3. Расположите элементы Sn, РЬ и Zn в порядке, в котором они находятся -в ряду восстановительных потенциалов. Если бы ЗЬ была замещена Zn в реакции на Sn, как нужно было бы изменить испытание?

4. Составьте схему анализа группы олова в виде таблицы.

5. Напишите уравнения реакций: а) растворения HgS в растворе NaaSa;

б) открытия олова.

6. Напишите уравнени

страница 104
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить цветы на радиатор на свадьбу
Фирма Ренессанс лес-07 - цена ниже, качество выше!
стул venus
Супермаркет техники KNSneva.ru предлагает игровой неттоп купить - офис в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11, КНС Нева.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)