химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

отностью,

а имеющие рН > 7 — большей основностью по сравнению с чистой водой.

Когда рН = 6, концентрация Н' в 10 раз больше, чем в чистой воде; при

рН = 5 в 100 раз л т. д. ?

Определим, чему равняется рН, если концентрация Н' ? равна 0,00046 моля/л.

Как известно, любая десятичная дробь может быть представлена в виде

числа между Он 10, умноженного на 10 в соответствующей степени. Так,

число 0,00046 может быть представлено в виде 4,6-Ю-1. В этом случае

1 W

lg —g—^тр^ ~lg -^-g- . Чтобы найти рН, вычитаем 1^4,6 из логарифма

10*, который равен 4. Так как lg 4,6 — 0,66, то .искомая величина рН = 4 — 0,66= 3,34.

Чему равняется рН растеора, содержащего 0,00046 ЛШ.1Я/Л ОН'?

Подобно тому каж концентрацию Н' мы выражаем в величинах воде

- CjNCU3COOVl

РастВор^одержащий tf/JVCHjCOOH и tf,//VCH3CO0№ Листав Зава

Раствор, содержащий

?A 19

родного показателя или в виде lg

iH-1

то же самое можно применить

и к концентрации ОН', В'ЕОДЯ символ рОН = lg-^-Q^j ? Точно так же для

ионного произведения воды можно ввести обозначение P^C№— lg jl- =

Ям,

= '8 jTv'iT = '* (при комнатной температуре). Очевидно рН + рОН = р/с",,,

ирН = 14 —рОН. Если ОН' = 0,00046, то рОН = 3,34 и рН = 14 —3,34 = 10,66.

Соотношения между рН и рОН приведены 'В табл. 7. (НС1 и NaOH предполагаются полностью ионизированными).

12

(3

?O.IN NaOH —

— /,C7/VNaOH30

Произведение растворимости

При растворений какого-либо тсардого вещества в жидкости имеют место два взаимно противоположных процесса: 1) переход молекул (или ионов) растворяемого вещества в раствор и 2) выделение из раствора молекул растворяемого вещества на его поверхности. Скорость первого процесса можно, допустить пропорциональной поверхности растворяемого вещества; при Достаточном избытке последнего ее можно считать постоянной. Скорость обратного выделения молекул растворенного вещества пропорциональна их концентрации в растворе. Эта скорость по мере растворения твердого вещества, т. е. по мере повышения концентрации раствора, непрерывно возрастает и в некоторый момент может стать равной скорости перехода молекул в раствор. Начиная с этого момента, концентрация раствора (при постоянной температуре); очевидно, будет оставаться постоянной, а раствор и твердое вещество будут находиться в состоянии устойчивого динамического равновесия. Такой раствор будет являться насыщенным.

Если в насыщенном растворе концентрация растворенного вещества (при постоянной температуре) как-либо повысится (например, за счет испарения), то это поведет к повышению скорости выделения молекул из раствора, в результате чего она .превысит скорость перехода молекул в раствор; в этих условиях часть растворенного вещества выделится из раствора и между раствором и твердой фазой снова установится первоначальное равновесие.

Возьмем какую-либо трудно растворимую соль, например хлористое серебро, растворимость которого в чистой воде равна 6,00001 толя/л (1,5 мг/л). В растворах с такой и меньшей концентрацией хлористое серебро будет полностью диссоцииро-' вано согласно уравнению:

AgCl -у Ag- + СГ.

В силу этого скорость выделения молекул из раствора (vi) будет пропорциональна концентрации каждого из ионов, т. е. пропорциональна их произведению:

vi = k[kg] [СГ]. В случае насыщенного .раствора, находящегося над избытком твердого AgCl, эта скорость будет равна скорости перехода молекул в раствор, которая при данных условиях, как указано выше, является постоянной величиной. Тогда: k[Ag'] [СГ] = const;

[Ag-] [cr]=sAgC1.

Последнее выражение показывает, что произведение концентраций ионов в насыщенном растворе какой-либо трудно растворимой соли является

32

постоянной величиной1. Это произведение концентраций ионов получило название произведение растворимости; в общем виде его обозначают символами Sj, (» английской литературе; от solubility product) или Lp (в немецкой литературе; от Loslichkeits-ProduKt). Произведение растворимости какого-либо определенного вещества обозначают буквами S (или L) с проставленной внизу формулой этого вещества (например, SABCI, ?\gci).

В случае вещества, распадающегося в растворе более чем на два иона, как, например, PbJ», произведение растворимости его сТры, будет равно [РЬ"] [У]2, где [РЬ"] и [J']—концентрации ионов свинца и иода в воде, насыщенной йодистым свинцом. Вообще, если вещество АИВ„ при ионизации дает т ионов А и л ионов В, то произведение растворимости его 5лтв» находят с помощью следующего уравнения:

где [А] и [В] —концентрации соответствующих ионов в насыщенном растворе (выраженные в молях в литре).

Приведем несколько примеров, иллюстрирующих метод вычислении произведения растворимости.

Насыщенный раствор йодистого серебра содержит 3,0 ? 10~* i (= 0,0030 мг) этой соли, в 1 л. Молекулярный вес йодистого серебра равен 234,8. Поэтому насыщенный раствор содержит:

?3,02315°"6 = 1,3 ? 10-я моля/л.

Можно предположить, что при этом разбавление йодистое серебро полиостью ионизировано:

A?J^ Ag' + У

страница 10
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
техническое обслуживание vrf системы
ячеистого raitex
женские волейбольные кроссовки мезу
программа обучения по вентиляции и кондиционированию

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.10.2017)