химический каталог




Аналитическая химия трансплутониевых элементов

Автор Б.Ф.Мясоедов, Л.И.Гусева, И.А.Лебедев, М.С.Милюкова, М.К.Чмутова

(0,5 атм) при 555—585° С в течение 20 мин., или в вакууме при 450° С в течение 10 мин. [392]. СЮС1 — твердое зеленое соединение, имеющее тетрагональную структуру (тип PbFCl) [778]; параметрами решетки а = 3,956 А, с = 6,662 А [392].

Трихлорид эйнштейния, EsCL, получен [479] при нагревании окиси эйнштейния при 500° С в атмосфере газообразного сухого НС1 в течение 20 мин. При температуре ~425° С кристаллизуется в гексагональной сингонии; параметры ячейки: а = 7,27 А с = 4,10 А.

Оксихлорид эйнштейния, EsOCl, получен [479] нагреванием окиси эйнштейния в атмосфере газообразной смеси НС1 + НгО при 500° С в течение 20 мин. EsOCl имеет кристаллическую тетрагональную структуру (тип PbFCl); параметры ячейки: а = 3,97 А, с = 6,75 А.

Прямые опыты по определению состава и свойств хлоридов фермия, менделевия, 102-, 103-го элементов и курчатовия пока отсутствуют. Однако установлено [67, 70—72, 181, 207, 209, 210], что поведение хлоридов этих элементов, за исключением хлорида курчатовия, не отличается от поведения хлорида кюрия, обладающего устойчивым трехвалентным состоянием. Fm, Md 102 и 103 образуют малолетучие трихлориды, близкие по своим свойствам к трихло-ридам редкоземельных элементов. В то же время свойства хлорида курчатовия резко отличаются от свойств хлоридов трехвалентных трансплутониевых элементов, в том числе и хлоридов элементов 102 и 103, и близки к свойствам хлорида гафния [70, 207].

102

Теплота испарения (конденсации) трихлоридов элементов 102 я 103 равна > 33 и 39 ккал/моль соответственно [207], а хлорида курчатовия — 21 ккал/моль [71,72,209]. Температура возгонки первых двух хлоридов равна 1500—1700° С, в то время как для хлорида курчатовия она лежит в области 300—350° С [70].

На основании различного поведения хлоридов разработан метод экспрессного непрерывного разделения элементов побочных подгрупп III и IV групп периодической системы [67].

Бромиды. Трибромид америция, АшВгз, приготовлен Фридом [470] в микрограммовых количествах при действии А1Вг3 на АшОа при 500° С:

ЗАТОГ + 4А1ВГ„ = ЗАТВГЗ -f 2АЬОА + 7ГВГ2.

Трибромид америция возгонялся из реакционной смеси при температурах от 850 до 900° С. АтВг3 — белое твердое вещество, имеющее орторомбическую кристаллическую структуру, изоморфно PuBr3; параметры ячейки: а = 12,6 А, Ь = 4,11 А, с = 9,12 А [1001].

Трибромид кюрия, СглВгз,' получен при нагревании трихлорида кюрия с NHIBR при 400—450° С в атмосфере водорода [251]. Трибромид кюрия имеет орторомбическую кристаллическую структуру; параметры ячейки: а = 4,048, Ъ = 12,66 и с = 9,124 А; рассчитанная плотность 6,87 г/см3 [322].

Трибромид берклия, BkBrs, приготовлен [368] при действии газообразного НВг на окись берклия при 800° С. BkBr3, как АтВг3 и СтВг3, имеет орторомбическую структуру; параметры ячейки: а = 12,6, Ъ =4,1 А и с = 9,1 А.

Оксибромид кюрия, CmOBr, получен [368] в результате взаимодействия трибромида кюрия с парообразной смесью НВг — Н20. Соединение изоструктурно с ВкОВг с немного большими параметрами ячейки кристаллической решетки.

Оксибромид берклия, ВкОВг, получен [368] при действии парообразной смеси НВг — Н20 на трибромид берклия. Это соединение имеет кристаллическую структуру (тип PbFCl); параметры ячейки: а = 3,95, с = 8,1 А.

Трибромид калифорния, С?Вгэ, в микрограммовых количествах приготовили Фрид и сотр. [472] действием бромистого водорода на гидроокись берклия при 500° С в течение нескольких минут. Трибромид калифорния возгоняется при 785° С в виде твердого белого соединения. CfBrs имеет тетрагональную структуру (тип PbFCl); параметры ячейки: а = 3,90 А, с = 8,12 А.

Иодиды. Трииодид америция, AmJ3, получен Фридом [470] методом, аналогичным методу приготовления трибромида америция, при взаимодействии двуокиси америция Ат02 с АП3 при 500° С. Затем AmJ3 возгонялся при 900° С. Соединение желтого цвета, имеет орторомбическую структуру, подобную структуре NpJ3 и PuJ3; параметры ячейки: а = 14,0 А, Ъ = 4,31 А и с = 9,9 А [1001].

Трииодид кюрия, CmJ3, приготовлен Эспри и сотр. [251] нагреванием хлорида кюрия с NHJ. Белое твердое соединение, имеет

103

гексагональную структуру; параметры ячейки: а = 7,44 А и с = = 20,4 А, рассчитанная плотность 6,57 г/см?.

Трииодид берклия, BkJs, получили [368] при действии йодистого водорода на окись берклия при 650° С. Желтый трииодид берклия имеет гексагональную кристаллическую структуру, подобную структуре ВП3; параметры ячейки а = 7,5 А, с = 20,4 А. Это летучее соединение, превращающееся в темный нелетучий ОКСИИОДИД BkOJ с тетрагональной структурой типа PbFCl; параметры ячейки: а — 4,0 А, с = 7,5 А.

Трииодид калифорния, СЯ3, приготовлен Фридом и сотр. [472] при действии йодистого водорода на гидроокись калифорния. Трииодид калифорния возгоняется при 800° С в виде лимонно-желтого продукта. Соединение имеет гексагональную кристаллическую структуру (тип BiJ3); параметры ячейки: а = 7,55 А, с = 20,8 А.

Оксииодид калифорния, CfOJ, получают [472] в результате действия парообразной смеси Ш — HzO на гидроокись калифорния п

страница 39
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149

Скачать книгу "Аналитическая химия трансплутониевых элементов" (3.11Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
проектор NEC цена
x2888hs b2 купить
запчасти для замков межкомнатных дверей
купить цветные линзы для глаз

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.10.2017)