![]() |
|
|
Аналитическая химия таллия10-i2 [718] [504] Таблица (Продолжение) Соединение Формула Мол. вес i а Растворив i- l в 2 1 мол/л H 1 ость г/л Коэффш активнс катион 1иент юти аннон ! ! Произведение j _ растворимости | Литература 1 1 i ' 1 Рейнекеат Tl[Cr(SCN)4(NH3)2] 522,7 18 8,7-10-" 1,76• ю-3 — — 7,5-Ю-и [11, 46] Роданид ; T1SCN 262,4 20 1,2-10-2 3,16 0,89 1 0,89 1 1,1-10~* [143, 261, 328, 707, 811] • 25 40 1,5-10-2 2,8-10-2 3,92 7,32 0,87 0,82 0,87 0,82 1,7-10-4 5,3-10"* [143, 261, 772, 811) [143, 261, 504] Селенид Tl2Se 487,7! 20 ! 1,2-Ю-9 ' 5,'^, t 1 Г10 — — 6,9-10-*? [132] ' Стронций-ферро-цианид Tl2Sr [Fe(CN)e1 707,8 25 3,6-10-3 2,55 0,77; 0,5 0,07 1,4-10-п [218] Таллихлорид TI. [TlCle] 1 1030,3 15 25 2,52-10-' 3,29 10-г 2,6 3,4 0,87 0,85 0,33 0,28 2,3-10-1° 5,4-10-1° [504, 842] [504, 842]10—* i 8? СЧР S51 * q О EO «О' оэ in I—I LQ СМ CM - of oS " TO RR CM » - Njt о о о О О СО СО ад33 л « ^ О - » ^ см. о — а> со ел ° У СО TD CM ^-F С-* СО О. EG О С-^ Ю ТН St п а •II oS СО t5 S ООО о* см" со о о о о см о ?1 ю ао м оо о о о о О -* "Н со о ю СО «м СМ Ю о о О СО СМ о о см О Г- СБ ф ю ^ ^ § § Коэффициенты активности иона TI+ [100] Ионная сила раствора, (i Коэффициент активности, / 0,001 0,002 0,005 0,01 0,02 0,97 0,96 0,93 0,90 0,85 0,05 0,75 0,10 0,64 Константы гидролиза трехвалентного таллия К | —1К К !литература Т13*- + н,о -z Т10Ыа+ + Н+ I ТГ+-г-Нг0-;ТЮ№* + Н+ ! Ti3+ + н2о -z тюн«+ + н * ] тг* + нао-i тюн» + н > ] T10H-++H20-Tl(0H)*-t-H+ , TI(N03)a + ЗНаО - TI(0H)3 -f 3HNO,! _ 0,072 1,14 [310] 25 3,2 —0,50 [509] 32,2 5,3 —о;72 [509] 41,8 6,9 —0,84 ? [509] — 0,032 1,49 [ЗЮ] — 13,6 -1,13 [841] 134 .135 Таблиц а (Окончание) K — is. К Литература [TlBr]a+^.Tl3+ + Br- 2 10-w 9,7 [100, 258, 296J [TlBr4]-~ TI,'*+4Bi- 1,3-10-м 23,89 [100 , 258 , 296| [TlBr6]3-^.Tl3+ + 6Br- 2,5 10-8a 31,6 [329] [TIJ4]--[T1J31+ J- 6-10"6 4,22 [123] [TU3]^[TUa]*- + J- 1,9-10-' 6,72 [1231 [TUsl* [T1JP++ J- 3,4-10-w 9,47 [123] fTlJ]«-^Tl'!+ + J- 3,9-10-'3 11,41 [123] [TU4]-1. Tl»+ + 4J- 7-10-3 32,15 [123 5061 TU-JjTlTIJs 26,5 —1,42 [123, 506] [T!N03p+^.Tl3+ + NOs- 0,66 0,18 [259a] [Tl(CH3COO)2]+1. Tl3+ + 2CH3COO- 3.110-13 11,51 [225a] [Tl(CH3COO)3] t. Tla+ + зсн3соо- 5,6- IO"10 15,25 [225al ' Нормальные окислительные потенциалы (по отношению к нормальному водородному электроду нри 25°) Высшая степень окисления Число электронов Низшая степень окисления Е, в Литература 2 Т1+ + 1,25 [90, 98, 184, 185, 208, 263", 711, 822] Tia-t 3 Т1 (тв.) +0,72 [90, 98] TF+ + С1- 2 Т1С1 (тв.) + 1,36 [98, 208] тга, 2 Т1С1 + 2С1- —0,98 [132] T1A (тв.) + зняо 4 2Т1+ + 60Н- —0,23 [599] Т1+ 1 Т1 (тв.) —0,336 [45, 90, 98, 200 770] T1C1 (тв.) 1 Т1 (тв.) + С1- —0,557 [98, 132, ^081 TIBr (тв.) 1 Т1 (тв.) + Вг- —0,658 [98, 132, %Щ T1J (тв.) 1 Т1 (тв.) + J- —0,765 [98, 132, 2081 ТЮН (тв.) 1 Ti (тв.) + си- —0,344 [98, 208) T1.S 2 ги (тв.) 4- S2" —1,04 [98, 208] Т1(ОН)„(тв.) 2 ТЮН (тв.) + 20Н- —0,05 [98, 208] 137 Микрокристаллоскопическое открытие одновалентного таллия Реактив Состав осадка Характеристика осадка Открываемый минимум, т Ионы, дающие ана -логичные осадки и метающие реакции Литература НО или NaCl T1C1 Белые крестики, кубы 0,15 Ag+ ,Pb2+, Hg22+ [22,103,289] NaBr TIBr Бледно-желтые кубики — Ag+, Pb2+,Hg22+ KJ T1J Желтые мелкие кубики 0,03 Ag+, Pb2+, Hg22+, [22,103,289, 513,855] CsCl 2TlCl-3CsCI Гексагональные призмы — Ag+, Pb2+, Hg22+, [411] In"-, [PtCl4]2- NH4SCN T1SCN Кристаллический осадок — Ag+. Hg22+ [846] Hg(-SCN)aHflHK2[Hg(SCN)4] Tl2[Hg(SCN)4] Призмы с прямым погасанием — Ag+ [846] Na2S203 T12S203 Кристаллический осадок — Ag+, Pb2+, Ba2+ [427,846] HJO3 •- • TUO, - Криеталлический осадок — Ag-, Pb2+, Ba2+, [406] Sr2+, Ca2+ NaN3 T1N3 Иглы, кубы .1-2 Ag+, Hg2+, Pb2+ [781] К2СЮ4 TUCr04 Желтые иглы, розетки — Ag+, Hg2+, Pb2+, [368,681] . - . — _ Ba2+ Na2W04 T12W04 Шест иу гольники — Ba2+ [472] (NH4)2MoO«, NaOH Tl2Mo04 Ромбы, шестиугольники — Be2+, АГ+, Cr"+, [846,872] Fe'!+, Hg2+,Cu2+ NH4V03, NH4CI T1VOCU Овальные кристаллы — Ag+ [22] U02(CH:iCOO)3 T1U02(CH3C00)3 Тонкие иглы, призмы — Ma\ Li+ [103,367] UOg(NOs)a, (NH4)2C03 T14[U02(C03)3] Светло-желтые ромбы — Pb2+, Bi3", Few [472] и др. Таблица (продолжение) Реактив Состар осадка Характеристика осадка Открываемый минимум, ц Ионы, дающие аналогичные осадки и мешающие реакции Литература Nas'Co(N02)e Tl3[Co(N02^] Оранжевые мелкие кубы — K+,-Rb+, Cs+,NH4+, Ае+, Pb2+ [22] Na2Pb[Cu(N02)e] Tl2Pb[Cu(N02)e] Черные мелкие кубы 0,001 К+. Rb+, Cs+, NH4+ [22] Cu(N03)2, NaN02 TIs[Cu(NOj)»] Черные кубы — |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 |
Скачать книгу "Аналитическая химия таллия" (1.76Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|