химический каталог




Аналитическая химия таллия

Автор И.М.Коренман

10-i2 [718]

[504]

Таблица (Продолжение)

Соединение Формула Мол. вес i

а Растворив i- l

в

2 1 мол/л H 1 ость

г/л Коэффш активнс

катион 1иент юти

аннон ! !

Произведение j _ растворимости | Литература

1 1

i ' 1

Рейнекеат Tl[Cr(SCN)4(NH3)2] 522,7 18 8,7-10-" 1,76• ю-3 — — 7,5-Ю-и [11, 46]

Роданид ; T1SCN 262,4 20 1,2-10-2 3,16 0,89 1 0,89 1 1,1-10~* [143, 261, 328, 707, 811]

• 25 40 1,5-10-2 2,8-10-2 3,92 7,32 0,87 0,82 0,87 0,82 1,7-10-4 5,3-10"* [143, 261, 772, 811)

[143, 261, 504]

Селенид Tl2Se 487,7! 20 ! 1,2-Ю-9 ' 5,'^, t 1 Г10 — — 6,9-10-*? [132] '

Стронций-ферро-цианид Tl2Sr [Fe(CN)e1 707,8 25 3,6-10-3 2,55 0,77; 0,5 0,07 1,4-10-п [218]

Таллихлорид TI. [TlCle]

1 1030,3 15 25 2,52-10-' 3,29 10-г 2,6 3,4 0,87 0,85 0,33 0,28 2,3-10-1° 5,4-10-1° [504, 842] [504, 842]10—* i

8?

СЧР

S51 * q

О EO

«О' оэ in I—I

LQ СМ

CM - of oS "

TO RR CM

» - Njt

о о о О

О СО СО

ад33

л « ^

О - »

^ см. о — а> со ел

° У

СО TD CM

^-F С-* СО О. EG

О С-^

Ю ТН

St

п а •II

oS СО t5 S ООО о*

см" со

о о о о

см о

?1

ю ао м оо

о о о о

О -* "Н со о ю

СО «м

СМ Ю о о

О СО СМ

о о см

О Г- СБ

ф ю ^

^ § §

Коэффициенты активности иона TI+ [100]

Ионная сила раствора, (i

Коэффициент активности, /

0,001 0,002 0,005 0,01 0,02 0,97 0,96 0,93 0,90 0,85

0,05 0,75

0,10 0,64

Константы гидролиза трехвалентного таллия

К | —1К К !литература

Т13*- + н,о -z Т10Ыа+ + Н+ I ТГ+-г-Нг0-;ТЮ№* + Н+ !

Ti3+ + н2о -z тюн«+ + н * ] тг* + нао-i тюн» + н > ]

T10H-++H20-Tl(0H)*-t-H+ , TI(N03)a + ЗНаО - TI(0H)3 -f 3HNO,!

_ 0,072 1,14 [310]

25 3,2 —0,50 [509]

32,2 5,3 —о;72 [509]

41,8 6,9 —0,84 ? [509]

— 0,032 1,49 [ЗЮ]

— 13,6 -1,13 [841]

134

.135

Таблиц а (Окончание)

K — is. К Литература

[TlBr]a+^.Tl3+ + Br- 2 10-w 9,7 [100, 258, 296J

[TlBr4]-~ TI,'*+4Bi- 1,3-10-м 23,89 [100 , 258 , 296|

[TlBr6]3-^.Tl3+ + 6Br- 2,5 10-8a 31,6 [329]

[TIJ4]--[T1J31+ J- 6-10"6 4,22 [123]

[TU3]^[TUa]*- + J- 1,9-10-' 6,72 [1231

[TUsl* [T1JP++ J- 3,4-10-w 9,47 [123]

fTlJ]«-^Tl'!+ + J- 3,9-10-'3 11,41 [123]

[TU4]-1. Tl»+ + 4J- 7-10-3 32,15 [123 5061

TU-JjTlTIJs 26,5 —1,42 [123, 506]

[T!N03p+^.Tl3+ + NOs- 0,66 0,18 [259a]

[Tl(CH3COO)2]+1. Tl3+ + 2CH3COO- 3.110-13 11,51 [225a]

[Tl(CH3COO)3] t. Tla+ + зсн3соо- 5,6- IO"10 15,25 [225al '

Нормальные окислительные потенциалы (по отношению к нормальному водородному электроду нри 25°)

Высшая степень окисления Число электронов Низшая степень окисления Е, в Литература

2 Т1+ + 1,25 [90, 98, 184, 185, 208, 263", 711, 822]

Tia-t 3 Т1 (тв.) +0,72 [90, 98]

TF+ + С1- 2 Т1С1 (тв.) + 1,36 [98, 208]

тга, 2 Т1С1 + 2С1- —0,98 [132]

T1A (тв.) + зняо 4 2Т1+ + 60Н- —0,23 [599]

Т1+ 1 Т1 (тв.) —0,336 [45, 90, 98, 200 770]

T1C1 (тв.) 1 Т1 (тв.) + С1- —0,557 [98, 132, ^081

TIBr (тв.) 1 Т1 (тв.) + Вг- —0,658 [98, 132, %Щ

T1J (тв.) 1 Т1 (тв.) + J- —0,765 [98, 132, 2081

ТЮН (тв.) 1 Ti (тв.) + си- —0,344 [98, 208)

T1.S 2 ги (тв.) 4- S2" —1,04 [98, 208]

Т1(ОН)„(тв.) 2 ТЮН (тв.) + 20Н- —0,05 [98, 208]

137

Микрокристаллоскопическое открытие одновалентного таллия

Реактив Состав осадка Характеристика осадка Открываемый минимум, т Ионы, дающие ана -логичные осадки и метающие реакции Литература

НО или NaCl T1C1 Белые крестики, кубы 0,15 Ag+ ,Pb2+, Hg22+ [22,103,289]

NaBr TIBr Бледно-желтые кубики — Ag+, Pb2+,Hg22+

KJ T1J Желтые мелкие кубики 0,03 Ag+, Pb2+, Hg22+, [22,103,289,

513,855]

CsCl 2TlCl-3CsCI Гексагональные призмы — Ag+, Pb2+, Hg22+, [411]

In"-, [PtCl4]2-

NH4SCN T1SCN Кристаллический осадок — Ag+. Hg22+ [846]

Hg(-SCN)aHflHK2[Hg(SCN)4] Tl2[Hg(SCN)4] Призмы с прямым погасанием — Ag+ [846]

Na2S203 T12S203 Кристаллический осадок — Ag+, Pb2+, Ba2+ [427,846]

HJO3 •- • TUO, - Криеталлический осадок — Ag-, Pb2+, Ba2+, [406]

Sr2+, Ca2+

NaN3 T1N3 Иглы, кубы .1-2 Ag+, Hg2+, Pb2+ [781]

К2СЮ4 TUCr04 Желтые иглы, розетки — Ag+, Hg2+, Pb2+, [368,681]

. - . — _ Ba2+

Na2W04 T12W04 Шест иу гольники — Ba2+ [472]

(NH4)2MoO«, NaOH Tl2Mo04 Ромбы, шестиугольники — Be2+, АГ+, Cr"+, [846,872]

Fe'!+, Hg2+,Cu2+

NH4V03, NH4CI T1VOCU Овальные кристаллы — Ag+ [22]

U02(CH:iCOO)3 T1U02(CH3C00)3 Тонкие иглы, призмы — Ma\ Li+ [103,367]

UOg(NOs)a, (NH4)2C03 T14[U02(C03)3] Светло-желтые ромбы — Pb2+, Bi3", Few [472]

и др.

Таблица (продолжение)

Реактив Состар осадка Характеристика осадка Открываемый минимум, ц Ионы, дающие аналогичные осадки и мешающие реакции Литература

Nas'Co(N02)e Tl3[Co(N02^] Оранжевые мелкие кубы — K+,-Rb+, Cs+,NH4+, Ае+, Pb2+ [22]

Na2Pb[Cu(N02)e] Tl2Pb[Cu(N02)e] Черные мелкие кубы 0,001 К+. Rb+, Cs+, NH4+ [22]

Cu(N03)2, NaN02 TIs[Cu(NOj)»] Черные кубы —

страница 48
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65

Скачать книгу "Аналитическая химия таллия" (1.76Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где в москве выучится на косметолога
курсы 1 с бухгалтерия в кунцево
вентилятор воздушный ракушка калуга 10
купить лосины для футбола

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)