химический каталог




Аналитическая химия таллия

Автор И.М.Коренман

концентрациях таллия наблюдается концентрационное тушение флуоресценции и определение становится невозможным [171]. Влияние посторонних ионов на интенсивность флуоресценции еще не изучено.

3775,7 3529,4 3519,2 3229,8

2918,3 2767,9 ^379,7 2315,9

2237,8 2207,0 2168,6 2152,0

Определение спектральным методом. Для спектрального определения таллия рекомендуются наиболее чувствительные следующие линии, в ангстремах [86, 232, 489,

2129 3

6714,3 6550,0 5948,9 5350,5

123

Самый простой метод заключается в постепенном разбавлении исследуемого раствора в известное число раз до тех пор, пока при визуальном наблюдении спектра не исчезнет зеленая линия 5350,5 А [281, 283, 520].

Для количественного определения таллия добавляют 0,05 з С03О4 к 0,2 з цинковой обманки в порошке и фотографируют спектр; сравнивают интенсивность линий Т1 3775,7 А и Со 3704,1 А. Заранее, пользуясь стандартными образцами, строят график зависимости логарифма отношений показаний гальванометра микрофотометра для этой пары линий от процентного содержания таллия [ПО, 191]. Эта пара линий не позволяет определять таллий в пиритах из-за наложения линии железа на линию кобальта; в этом случае рекомендуется другая пара линий —Т1 3775,7 А и Со 3841,4 А [190, 191, 651]. Относительная ошибка определения малых количеств таллия в среднем около 10%.

Спектральные методы предложены для определения таллия в кадмии [69, 101, 173, 795], цинке [794, 814], свинце [275, 477, 499, 829], олове [232, 355], в сплавах [888], пирите [498], цинковой обманке [467], силикатах [157, 819, 820], рудах [121, 255, 266, 642, 888], почве [670], воздухе [36] и других объектах [8, 86а, 111а, 156, 284, 285, 293, 473, 486, 497, 553, 556, 565, 648, 741, 776, 889].

Спектральное определение таллия в рентгеновской области имеет меньшее значение; мы ограничимся только ссылками на некоторые работы [237, 522].

Фотометрия пламени. Для определения таллия в растворах предлагается фотографирование пламени ацетилена, в которое равномерно вводится при помощи распылителя анализируемый раствор. К последнему предварительно добавляют соль кобальта, на полученной фотографии измеряют относительную интенсивность линий Т1 3775,7 А и Со 3873,1 А [203]. Подсобный элемент—кобальт—вводится в анализируемый раствор в виде C0SO4 (0,2%); экспозиция 6 мин. Почернение указанных линий измеряется микрофотометром. Содержание таллия определяют по заранее приготовленному калибровочному графику. Средняя ошибка определения 0,004— 0,23% таллия составляет около 5%. Кадмий не мешает определению. Присутствие Си2+, Сг3+ и Na+ влияет только на определение тысячных долей процента таллия. Этот метод применен при определении таллия в отходах цинкового и свинцового производств.

ПРОЧИЕ МЕТОДЫ

Газометрическое определение. Из раствора выделяют таллий электролизом в виде металла (стр. 83). Если электрод с таллием обработать кислотой, то выделяется водород, объем которого при прочих равных условиях пропорционален количеству таллия, что и дает возможность газометрического определения этого металла [696]. Метод требует специальной аппаратуры и не дает точных результатов, особенно при малых количествах таллия, так как при промывании осадок частично окисляется [2].

124

Приложения НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА ТАЛЛИЯ (165, 208, 504)

Порядковый номер 81

Атомный вес 204,39

Плотность при 20°, г/см3 11,85

Температура плавления, °С 303

» кипения, °С 1457

Твердость по минералогической шкале .... 1,2—1,3

» по Бринелю, кг/мм2 3

Электропроводность (Hg = l) . 5,1

Радиус атома, А 1,99

» Т!\ А 1,49

» ТР+, А 1,05

Изотопы таллия [30, 180, 195, 197, 198, 504] Таллий, находящийся в природе, состоит из смеси стабильных изотопов Т1М (29, 46±0,05%) и ТГ*» (70,54±0,05%)

РАСТВОРИМОСТЬ СОЕДИНЕНИИ ТАЛЛИЯ

В литературе приводится много данных о растворимости соединений таллия. Относительно растворимости в воде некоторых из них при данной температуре имеются довольно резко отличающиеся сведения, в этих случаях мы приводим цифры, наиболее заслуживающие доверия, а также ссылки на все первоисточники. Иногда мы находили указания только на растворимость или только на произведение растворимости; в некоторых из этих случаев мы вычисляли недостающие величины. Если ионная сила насыщенного раствора равна 10~3 или больше, то при вычислениях принимались во внимание приближенные величины коэффициентов активности по литературным данным [10].

Сведения о растворимости некоторых соединений настолько разноречивы, что ни одному из них не могли отдать предпочтение. Это касается сульфида одновалентного таллия, для растворимости которого в воде при 18—25° приводятся величины в пределах 1,7 • Ю-3—6,8-10-° .UOJAI [97, 98, 132, 140, 208, 328, 504] и для произведения растворимости в пределах 10-"—7- Ю—20 [97, 98, 100, 132, 140, 196, 208, 342, 482]. Е.ще большие колебания можно видеть в числах, характеризующих произведение растворимости Т1(ОН)3. Эта величина по разным источникам находится в пределах Ю-37—10~

страница 46
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65

Скачать книгу "Аналитическая химия таллия" (1.76Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
барвиха хиллс отзывы
дома по новорижскому шоссе
световое оборудование для интерьера
купить ортопедическое основание ля кровати 80ч200

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)