химический каталог




Аналитическая химия таллия

Автор И.М.Коренман

олны таллия. В качестве фона для определения таллия в цинке рекомендуют 40%-ный раствор нитрата цинка [14]. И в этих условиях высота волны пропорциональна концентрации таллия. Свинец, медь и другие катионы можно связать комплексоном и затем определять таллий [745].

Полярографически определяют органические соединения таллия RsTlX (где X — галоген);

2RaTl+ + 2e-»R2Tl-T!R2.

Потенциал полуволны при R=?2H5 равен—1,001 в, при С3Н7 —0,922 в и при С4Н9 он равен —0,895 в [381].

Мы только сошлемся на исследования в области осцилло-графической [199] и амальгамной [212, 213] полярографии для определения таллия и теоретические работы по полярографии таллия [137, 201, 653], а также на работы по полярографическому определению малых количеств таллия в породах [207], металлическом кадмии или цинке [207, 382, 422, 735, 812, 813], воздухе [150], в биологических материалах [658, 868, 880, 886, 915, 920], свинце [459, 583], индии [239, 514], горных породах [383] и других объектах [9, 62, 142, 332, 349, 372, 403, 450, 463, 476, 551, 608, 669, 797].

114

РАДИОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ

Радиометрическое определение. Пользуясь раствори иодида калия, меченого радиоактивным изотопом J128, можно определять малые количества таллия [684].

Исследуемый раствор соли одновалентного таллия в центрифужной пробирке нагревают до 80°, вводят равный объем этилового спирта (для понижения растворимости T1J), каплю раствора Na2S03 и спиртовой раствор KJ, содержащий RJ12S-Центрифугируют, осадок T1J про-' мывают спиртом 2 раза, сушат на воздухе и измеряют активность осадка.

Зная удельную активность KJ и активность осадка T1J, вычисляют вес осадка и содержание в нем таллия. Значительно лучше было бы пользоваться изотопом J131, период полураспада которого около 8 дней. Осаждение таллия в виде [Со (NH3) 6] • ?[TlCle] (стр. 43,94) также можно использовать для определения таллия методом меченых атомов. Необходимый для этого реактив [Co(NH3)6]Cl3 метится изотопом кобальта Со60. Если известна удельная активность реактива и, активность полученного осадка, нетрудно вычислить содержание' таллия. 0,03—3 мг таллия можно определять, с ошибкой около 6% [557].

Радиометрическое титрование. К 2 мл анализируемого раствора соли одновалентного таллия добавляют в качестве индикатора невесомое количество радиоактивного изотопа Т12м, вводят определенный объем титрованного 0,1 N раствора KJ, центрифугируют и определяют радиоактивность аликвоты центрифугата. Такие же исследования повторяют, но с применением других объемов раствора KJ.

На рис. 23 показана кривая титрования, из которой нетрудно установить положение точки эквивалентности. Последнюю можно не только найти графически, но и вычислить, если известны данные хотя бы для двух точек в нисходящей части кривой титрования [3,6]. Таким способом можно определять 0,5—7,8 мг таллия в 2 мл раствора с ошибкой не более 3%. Если в растворе одновременно находится свинец, то титрование производят после добавления комплексона Ш, в присутствии которого свинец не реагирует-с KJ.

8» 115

Добадлснный объем растИоро К3,*г/!

Радиометрическое титрование позволяет одновременно определять серебро и таллий. При постепенном добавлении титрованного раствора KJ к раствору, содержащему Т1204, в первую очередь осаждается иодид серебра; радиоактивность раствора при этом не изменяется. .По окончании осаждения серебра начинает осаждаться T1J, что вызывает уменьшение радиоактивности раствора. По полученной кривой титрования

Рис. 24. Кривая последовательного радиометрического титрования серебра и таллия раствором KJ (индикатор Т1204)

(рис. 24) можно установить объемы раствора KJ, расходуемые для осаждения серебра и таллия в отдельности, что позволяет вычислить их концентрации в исследуемом растворе [106а, 107].

Аналогичные методы предложены для радиометрического титрования таллия растворами хромата калия, тетрафенил-борнатрия [3, 200]. Если титровать соль одновалентного таллия, меченную Т1204, титрованным раствором фосфорноволь-фрамовой кислоты, меченой Р32, то ход кривой оказывается иным (рис. 25); здесь можно легко установить положение точки эквивалентности [3].

Описаны и другие методы радиометрического определения таллия с применением Т1204 в качестве индикатора [82].

Радиоактивационное определение. Природный таллий представляет собою смесь двух стабильных изотопов Т1203 и Т1205. При облучении нейтронами из Т1203 по реакции я, у образуется радиоактивный изотоп Т1204, присутствие которого легко можно установить. Метод нейтронной активации позволяет обнаружить и количественно определять до 0,1 -у таллия при облучении потоком плотностью 2 ? 1012 нейтронов на 1 см2/сек. Чувствительность метода зависит и от

116

продолжительности облучения {404, 619]. При прочих равных условиях радиоактивность после облучения пропорциональна количеству таллия. Метод применен для определения следов таллия в кристаллах иодида калия.

0,2, о,и о,е

Добавленный объем раствора фосруорнобольфромодой кислоты, мл

Рис. 25. Кривая

страница 42
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65

Скачать книгу "Аналитическая химия таллия" (1.76Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
40958-320
релаксанты антистрессы
курсы бухгалтерии 1с москва
пилон напольный указатель

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)