химический каталог




Аналитическая химия таллия

Автор И.М.Коренман

рах щелочи и цианида) и ураната натрия. От последнего можно освободиться промыванием осадка раствором карбоната аммония. Для отделения от щелочноземельных металлов переосаждают из аммиачного раствора, не содержащего карбоната [749]. При наличии трехвалентного железа при добавлении цианида калия образуется феррицианид, способный окислять тионалид. Поэтому перед осаждением таллия следует восстановить феррицианид, лучше всего хлоргидратом гидроксиламина; одновременно восстанавливаются и Аиш, Pt,v и Pd2+. Восстановление необходимо и в присутствии ванадата, чтобы предупредить образование осадка ванадата таллия, выпадающего при подще-лачивании раствора.

ЧАСТНЫЕ СЛУЧАИ ОТДЕЛЕНИЯ ТАЛЛИЯ

Отделение от галлия и индия. Сначала восстанавливают таллий сернистой кислотой до Т1+, нагревают до кипения и обрабатывают аммиаком; при этом осаждаются гидроокиси галлия и индия, а таллий остается в растворе

[676]. После восстановления можно осадить таллий в виде T1J или Tl2[PtCl6] [Ы8].

Отделение от меди. При действии едкой щелочи выпадает гидроокись меди; в растворе остается одновалентный таллий [479, 900, 912]. Добавление сульфида аммония в присутствии цианида калия вызывает осаждение TbS; медь в этих условиях не осаждается [4]. При выделении таллия в Биде T1J соосаждается C112J2, который нельзя полностью удалить промыванием раствором аммиака [679]. В присутствии меди можно осадить таллий действием хромата, тионалида или тиомочевины.

Отделение от серебра. Из раствора, подкисленного азотной кислотой, можно осадить серебро в виде AgCl. По лученный осадок содержит Т1С1; поэтому осадок кипятят с царской водкой; таллий в виде Т!С13 переходит в раствор. Можно также осаждать AgCl соляной кислотой, насыщенной хлором. Фильтрат, содержащий Т1С13, выпаривают до небольшого объема для удаления избытка хлора, добавляют раствор сернистой кислоты для восстановления Т13+ и остатка хлора, затем осаждают 20%-ным раствором KJ [842, 900, 912]. Из смеси AgCl и Т1С1 последний можно выделить обработкой горячей водой [900]. Рекомендуется также выделять серебро и таллий из раствора действием цинка; из осадка металлов таллий извлекают серной кислотой [842].

Отделение от цинка. Цинк осаждают карбонатом натрия; из фильтрата осаждают таллий иодидом калия [900].

Отделение от ртути. Добавлением KJ осаждают T1J и HgJ2, затем добавляют при взбалтывании KJ до тех пор, пока осадок T1J не приобретет чисто желтый цвет; ртуть находится в растворе в виде K2tHgJ.1l [900].

К исследуемому раствору добавляют 1—2 г сульфосалициловой кислоты на каждые 100 мг ртути и затзм вводят аммиак до щелочной реакции и 2 а тиосульфата натрия, нагревают до 30—35°, разбавляют водой и осаждают хроматом калия. При этом осаждается только Т12Сг04.

Один из способов разделения этих катионов состоит в добавлении избытка щелочи; осаждается HgO, таллий остается в растворе [912].

Отделение от.свинца. Свинец осаждают серной кислотой, таллий остается в фильтрате [424, 679, 900]. Однако этот способ может не привести к полному отделению вследствие образования Tl2Pb(S04)2 [589].

В присутствии 50%-ного этилового спирта можно осадить свинец в виде PbS03 и затем из фильтрата осадить таллий добавлением иодида кадия [470].

Из кислого раствора сероводород осаждав PbS, таллий остается в растворе [347, 912], Таким же способом можно

66

5* «7

отдстеть Hg2+, Cu2+, Cd2As033-, Sb3+ и Sn2+ от таллия. Однако во всех этих случаях следует учитывать возможность соосаждения таллия [492, 516]. Карбонат натрия осаждает РЬСОз, таллий остается в растворе [675].

Отделение от висмута. Из раствора, содержащего / моль/л НВг, висмут, в отличие от Т1Вг3 и Н[Т1Вг4], не экстрагируется диэтиловым эфиром. Это позволяет количественно отделять таллий от висмута [883]. При добавлении Na2HP04 осаждается BiP04, одновалентный таллий остается в растворе [679]; по другим данным таллий соосаждается с BiP04[52], При осаждении висмута в виде гидроокиси или основного нитрата одновалентный таллий остается в растворе.

Отделение от сурьмы и олова. При анализе сплава таллия с этими металлами его растворяют в азотной кислоте, таллий переходит в раствор в виде TINOs, а олово п сурьма образуют малорастворимые метакислоты [615, 900].

Отделение от мышьяка. Отделение можно осуществить отгонкой мышьяка в виде AsCl3 [453] или осаждением таллия в виде хромата или тионалидата.

Отделение от алюминия, циркония и ванадия. Это отделение удается путем электролиза в разбавленном сернокислом растворе с катодом из цинковой амальгамы [676].

Отделение от вольфрама. Выделение кислотами осадка вольфрамовой кислоты не приводит к отделению, так как осадок содержит таллий [799].

Отделение от рения. Таллий отделяют в виде T1J. В этом случае в качестве осадителя применяют NaJ, но не KJ, иначе может выпасть осадок иеррената калия KRe04 [536].

Отделение от щелочноземельных металлов. Серная кислота в присутствии этилового спирта осаждает сульфаты щелочноземельных металлов, таллий остается .в растворе [900]. Карбонаты аммония или натри

страница 23
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65

Скачать книгу "Аналитическая химия таллия" (1.76Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
effect плитка польша
земельные участки с электричеством и газом
аренда ноутбуков apple
скамейка вес

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)