химический каталог




Аналитическая химия таллия

Автор И.М.Коренман

ребра и щелочных металлов. Он получил ряд соединений таллия и довольно точно определил его атомный вес (205,22). Уже в 1863 г. атомный вес таллия был установлен с удовлетворительной точностью — 204,0 [611, 898]. К этому же времени У. Крукс [386, 387, 389] также получил металлический таллий. Почти одновременное выделение металлического таллия привело к спору между У. Круксом и А. Лами о приоритете открытия таллия .

Таллий представляет собою серебристо-белый мягкий металл с довольно высокой плотностью (11,85 г/см? при 20°), его т. пл. 303°, т. кип. 1457°. Таллий легко растворяется в азотной и серной кислотах, труднее в соляной кислоте. Легко растворяется в ртути [858].

Содержание таллия в земной коре очень невелико. По данным А. П. Виноградова [43]; среднее содержание таллия в земной коре составляет 6- 10_5% по весу. По данным других авторов, содержание таллия определяется величиной д. Ю-7—3-10-4% по весу [41, 70, 152, 202, 233, 267, 483] или 0,3—0,6 г/т [59, 503, 649]. Это содержание на первый взгляд кажется исключительно малым, но напомним, что некоторые другие элементы, которые мы считаем не столь редкими, находятся в еще меньших количествах, например, олово [548], золото, серебро, платина, висмут, кадмий -и др. [41, 233, 649].

В отличие от упомянутых элементов, таллий почти не образует собственных минералов, которые, по В. И. Вернадскому [41], являются «величайшей минералогической редкостью» и не имеют промышленного значения. Однако встречаются разнообразные природные и промышленные объекты, содержащие таллий. Из минералов, содержащих таллий, можно назвать: лорандит TlAsS2 [41], гутчинсонит, (Tl,Cu,Ag)2 As2S3 ? PbAs2S4 [41, 481], круксит (круказит, берцелианит) (Tl,Cu,Ag)2Se [143, 481] и врбаит T12S ? 3(As,Sb)2S3 [481].

Таллий, будучи рассеянным элементом [18], содержится в виде примеси в различных минералах: лиритах [659], колчеданах, цинковой обманке, карналлитах, сильвине, слюдах, полевых шпатах, лепидолите, брауните и др. [4, 40, 143, 163, 183, 481]. Таллий сопровождает литий, калий, рубидий и цеэтй, серебро, свинец и другие металлы [41]. Обычное содержание таллия в минералах не превышает 0,001% [157].

В некоторых минералах обнаружены сравнительно большие количества таллия. Например, в колчеданах галмейных рудников Польши найдено 0,3—0,5% [7], в японских минералах обнаружено до 0,1% [690], в. некоторых цинковых обманках— около 0,01% таллия [467]. Таллий найден также в метеоритах [849].

При обжиге колчеданов и пиритов, кроме сернистого ангидрита, образуются окислы мышьяка, селена и таллия, которые в более или менее значительных количествах накапливаются в трубах и камерах (шламм). Именно в таком шлам-ме таллий впервые был обнаружен. При переработке других минералов, например, цинковой обманки, таллий концентрируется в отходах производства, которые и служат сырьем для получения таллия [1, 23, 31, 72, 88, 215, 548, 570].

Много лет таллий не имел промышленного значения. Еще в 1915 г. таллий не упоминается среди элементов, используемых человеком [41]. Только сравнительно недавно таллий нашел применение в народном хозяйстве [16, 630, 887]. Полагают, что таллий и его соединения начали применяться с 1920 г. как яд для уничтожения грызунов [521, 548]. По другим данным, начало промышленного применения таллия относится к 1932 г. [42].

Чистый таллий используется в сравнительно небольших количествах из-за плохих механических свойств, но его можно вводить в состав сплавов. Важнейшие сплавы таллия с другими металлами описаны в [128, 138, 160, 166, 202, 253, •361, 481, 524, 548, 790, 911]. Например, он повышает твердость свинца и образует с ним сплав, не поддающийся коррозии [89].

Сплавы для подшипников — 2—3% TI, остальное Си; 1—31% Т1, 1^—34% РЬ, ле менее 65% Си.

Сплав, устойчивый против коррозии,— 20—65% Т1, остальное РЬ; применяется для электролитического покрытия железа, стали, латуни.

Сплавы, не растворимые в минеральных кислотах,— 10% Т1, 20% Sn, 70% РЬ; 2% Т1, 98% Ag.

Антифрикционный сплав—8% Т1, 5% Sn, 15% Sb, 72% Pb.

Некоторые сплавы, содержащие таллий, характеризуются сравнительно низкой температурой плавления [503, 548]:

Состав сплава Т. пл.,°С

38,7% Т1, остальное Ag 289

83% TI, остальное Cd 203

80% Т1, остальное Sb 195

52,5% Т1, остальное Bi 188

43,5% TI, остальное Sn 170

73% TI, остальное Au 131

11% TI, 55,2% Bi, 33,8% Pb 90,8

8,9% TI, 11% Cd, 35,8% Pb, 44,3% Bi . . . . 81

40,5% TI, остальное Hg 0,6

Для низкотемпературных термометров рекомендуется •сплав 8,5% таллия и 91,5% ртути (т. пл. —60°). Описана

также твердая амальгама таллия с содержанием 86% и более таллия [164, 751].

Сплавы таллия с литием, натрием, калием [128], магнием, кальцием, цинком, кадмием, оловом [256] легко окисляются на воздухе; сплавы с золотом, сурьмой и висмутом — слишком хрупки.

Некоторое применение находят соединения таллия. Окись таллия используется как катализатор при синтезе аммиака, при хлорировании углеводородов, при восстановлении нитробензола водород

страница 2
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65

Скачать книгу "Аналитическая химия таллия" (1.76Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
лучшие курсы профессиональных флористов
букеты из карамели купить
журнальные столы дерево
Кликни на ссылк и получи скидку в КНС по промокоду "Галактика" - Dell Inspiron 5758-1820 с доставкой по Москве и другим регионам России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)