химический каталог




Аналитическая химия таллия

Автор И.М.Коренман

го таллия, например, TICI, TIJ и другие, что позволяет обнаруживать таллий в присутствии ряда других катионов. Для этого на фильтровальную бумагу помещают каплю 2N раствора НС1, каплю исследуемого раствора и снова 1—2 капли соляной кислоты. В центре пятна остается T1C1, а также AgCl и РЬС12, Затем действуют щелочщым раствором феррицнанида; бурая окраска центра пятна свидетельствует о присутствии таллия.

Соли одновалентного таллия дают с фосфорномолибдено-вой кислотой осадок малорастворимого фосфорномолибдата таллия (стр. 15,16). Если к последнему прибавить концентрированную НВг, то таллий восстанавливает фосфорномолибде-новую кислоту до молибденовой сини, сам при этом окисляется до трехвалентного состояния. По возникающей синей окраске можно обнаружить таллий [169, 182, 229].

На фильтровальную бумагу наносят каплю насыщенного раствора фос-форномолибденовой кислоты н затем на середину влажного пятна помешают каплю исследуемого раствора и каплю 50%-ной НВг; в присутствии таллия появляется более или менее интенсивное синее пятно.

Открываемый минимум — 0,13 у Т1+ в 0,025 мл1] .створа: предельная концентрация 1 : 200 000. Соли цезия, рубидия и калия, образующие малорастворимые фосфоро-молибдаты, не мешают. В растворе должны отсутствовать другие восстановители (Hg22+, Sb1", Fe2+). Чувствительность реакции может быть увеличена в 4 раза (т. е. до предельной концентрации ( .-800 000) предварительным концентрированием таллия на бумаге при помощи электрофореза [881].

РЕАКЦИИ СУХИМ ПУТЕМ

Линия А

5350,5 3775,7 3519,2 2707,9

Окрашивание пламени. Соли таллия окрашивают бесцветное пламя горелки в интенсивный и характерный зеленый цвет. По этой окраске удается обнаружить до 0,1 мг таллия в пробе [510, 710]; по другим данным зеленая окраска пламени замечается даже три 0,02 у таллия [609, 612, 912]. При применении спектральных приборов удается обнаруживать 0,001 у таллия в пробе [351]. Чувствительность зависит от 'наблюдаемой линии таллия в его спектре. Так, при распылении раствора соли таллия в пламени ацетилена можно открыть этот элемент при следующих концентрациях [632]:

Чувствительность, г~ион./л 1\ +

5-Ю-4 2-М-6 М0~4

Наиболее чувствительная линия для визуального обнаружения таллия—5350,5 А (зеленая линия), для фотографического обнаружения — 3775,7 и 2767,9 А; можно пользоваться также линиями 3519,2, 3229,7 и 291&.3 А [141, 216]. По линии 2767,9 А 'можно обнаружить до 0,5 у таллия [265] и даже 0,001 у [742]. Высокая чувствительность открытия таллия отмечается и другими авторами [281, 607, 914].

Таллий рекомендуется открывать по окрашиванию пламени при судеб-но-химнческнх исследованиях. После разрушения органических веществ производят электролиз, электроды промывают, вводят их в пламя и наблюдают появление зеленой линии. При электролизе таллий выделяется на катоде и на аноде, поэтому в пламя можно вводить любой электрод. Таким способом в 100 мл мочи можно обнаружить 0,001 у таллия [643]. При малых количествах таллия окраска пламени 'Появляется только на одно мгновение [356, 387, 609, 612]. Можно также пробу поместить на поверхность пробирки с водой и ввести ее в пламя горелки; желто-зеленая окраска замечается еще при 0,15 мг таллия в I мл раствора [377].

Для обнаружения таллия 0,03 г руды растирают в порошок, увлажняют соляной кислотой и на платиновой петле вносят во внешнюю часть пламени горелки. Зеленую окраску пламени можно заметить еще при содержании , 0002% таллия в руде [52].

Другой способ обнаружения талл)ия в минералах заключается в следующем. В пламя вводят 0,2 г исследуемого объекта, растертого в порошок и распределенного равномерным слоем на полоске папиросной бумаги длиной 15 см и шириной 1 см, предварительно обработанной сульфатом аммония. Полоску бумаги постепенно вводят в центр ацетиленовокнслородного

55

"пламени. Едва заметная линия 5350,5 А появляется уже при содержании ' 0,0005% таллия в цинковой обманке, 0,0005—0,001% таллия в пирите и 0,005% в галените [101]. Тысячекратные количества калия не мешают обнаружению таллия, такое же количество натрия в виде хлорида препятствует наблюдению зеленой окраски пламени [452, 699].

Зелемая линия позволяет обнаруживать таллий в минералах [191, 592, 879], в ядах для грызунов [698, 742], в моче [742, 885], тканях [420, 097].

Поскольку во многих объектах содержание таллия очень мало, то перед спектроскопическим обнаружением рекомендуется его концентрирование следующим способом [189,647].

В 10 мл очень разбавленного раствора соли таллия погружают на сутки маленький кусочек металлического цинка, не содержащего таллия (поверхность кусочка.— около 9 мм2), на котором выделяется таллий, a i также индий и кадмий. Присутствие таллия на цинке устанавливается по линии 5350,5 Л. Способ позволяет обнаруживать 1 \ таллия в 10 мм раствора. При малых количествах таллия зеленая линия вспыхивает на оди'г* момент. Если в растворе присутствуют также и соли меди, мешающие обнаружению таллия, то кусочек цинка с осевшими на нем металлами растворяют в 20-%

страница 18
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65

Скачать книгу "Аналитическая химия таллия" (1.76Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт багажника солярис
коммутатор Cisco
кровать аскона романо 2 на 160 экотекс white
металлические наклейки на телефон купить в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.11.2017)