химический каталог




Аналитическая химия алюминия

Автор В.Н.Тихонов

Продукты гидролиза могут быть выделены и в кристаллическом виде; известен ряд таких основных сульфатов.

Гидролиз сульфата алюминия необходимо учитывать при осаждении алюминия в виде гидроокиси из растворов сульфатов.

Сульфат алюминия склонен к образованию двойных солей с сульфатами щелочных металлов и аммония, так называемых квасцов; общая формула их M'Al (S04)2- 12Н20 (М' = К, Na, NH+ и др.). Квасцы хорошо растворимы в воде, кристаллы их представляют октаэдры.

Перхлорат алюминия

Безводная соль неизвестна, известны гидраты с 15,12, 9 и 6 мо-лекулами воды. Гидраты хорошо растворимы в воде. В 100 г воды при 14'С растворяется 564 г А1 (СЮ4)3-9Н.,0.

Фосфаты алюминия

Фосфат алюминия выделяется в виде труднорастворимого белого студенистого осадка при взаимодействии солей алюминия с растворимыми фосфатами. Если рН осаждения не больше 4,5, то состав образующегося осадка соответствует формуле А1РО, д;Н20 1971], при больших рН могут образоваться основные соли. При нагревании вода теряется, для полного удаления воды нужна температура 1200—1300° С. Фосфат алюминия меньше всего растворим при рН 4,07—6,93. Произведение растворимости его по одним данным 3,87-10"11 [399], по другим — 1,64-10"20 [170]. Фосфат алюминия легко растворим в HCI и HN03, плохо растворим в СН3СООН.

Выделены гидраты А1Р04-3,5Н20, А1Р04-2Н20. Известны кислые фосфаты алюминия Al (H2P04)3, А12(НР04)3-8Н20, А12Н3(Р04)г-•2,5Н20. Пирофосфат алюминия образуется при осаждении алюминия из раствора хлорида при помощи Na4P20, в виде белого студенистого осадка, после высушивания при 110° С имеет состав А|4 (Р20,)3- 10Н2О, растворяется в избытке осадителя с образованием комплексного соединения.

Алюминат натрия

Алюминат натрия NaA102—белая, похожая на эмаль масса; на воздухе разрушается, в воде хорошо растворяется. Образуется при сплавлении Ai203 с NaOH или Na2C03. При взаимодействии А1(ОН)3, осажденного при помощи NaOH, с избытком осадителя образуется гидрокси алюминат:

А1 (ОН)3 -f NaOH = Na [Al (ОН),] .

Алюминаты при разбавлении их растворов гидролитически разлагаются с выделением кристаллической гидроокиси алюминия Al (ОН)3! (гидраргиллит).

Соединения с органическими кислотами

Соединения алюминия с некоторыми органическими кислотами (бензойной, янтарной, коричной, дифеновой) используются для весового определения алюминия. Многие другие органические кислоты (см. ниже) образуют с алюминием комплексные соединения и мешают количественному определению алюминия, поэтому аналитику необходимо считаться с этим.

16

17

Органические кислоты расположены ниже в порядке усложнения их состава.

Ацетаты алюминия. Ацетат алюминия А1(СН3СОО)3 из водных растворов в твердом виде нельзя получить, так как он сильно гидролизуется. В безводном состоянии может быть получен при умеренном нагревании А!С13 с уксусным ангидридом. При гидролитическом осаждении алюминия с помощью ацетатов всегда образуются основные ацетаты алюминия А1(0Н)(СН3С00)2, А120(СН3С00)4, А1(СН3СОО)3-2АЮ(СНзСОО) и др.

Растворы ацетатов алюминия гидролитически разлагаются с отщеплением СН3СООН, рН их от 3,65 до 4,64, в зависимости от концентрации. Основной ацетат А1(ОН)(СН3СОО)2 в воде растворим очень незначительно (2—3%), нерастворим в спиртах, ацетоне, эфире; растворимость в СНС13 ~ 0,03%. При 250—300° С разлагается:

AI (ОН) (СН3СОО)2 = АЮ(ОН) + (СН3СО)гО.

Оксалат алюминия в чистом виде выделить невозможно; по некоторым данным, выделен гидрат Al2 (Cj04)3 • лНгО. Для аналитической химии алюминия важнее образование растворимых ок-салатных комплексов алюминия. Алюминий с оксалат-ионом дает несколько комплексов. В растворах, 0,5 М по НС1, образуется комплексный ион [AlfCjOj)]*, с уменьшением кислотности — комплексы с большим числом лигандов. Так, при рН 5 появляется комплексный анион [А1(С204)3]!И, при рН 2 — анион [Al (С204)2]_. По мнению авторов работы [30], комплексы [AlfQO^r и [А1(С204)2]_ возникают лишь в незначительной степени. Для различных окса-латных комплексов алюминия найдены сл

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159

Скачать книгу "Аналитическая химия алюминия" (2.41Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стул изо цена
металлическая урна

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(01.05.2017)