химический каталог




Аналитическая химия алюминия

Автор В.Н.Тихонов

[A1F,]» [AIF4][AIF3] [A1F,]H [AlFp-i

^нест

1,44-1(Гм 64,3-10-™ 1,8-10-м

Хлорид алюминия. Безводный хлорид алюминия А1С13— бесцветные кристаллы моноклинной системы. Уже при обычной температуре заметно летуч и при 183° С возгоняется, не плавясь. Температура плавления (192,6° С) может быть достигнута только под давлением. Вблизи температуры сублимации хлорид алюминия в парообразном состоянии бимолекулярен, имеет формулу А12С1в, около 800° С полностью распадается на простые молекулы. А1С13 растворим во многих органических растворителях. На воздухе вследствие гидролиза дымит. В воде легко растворим, при 25° С в 100 г воды растворяется 44,38 г А1С13. Водный раствор безводного А1С13 из-за гидролиза имеет сильнокислую реакцию. Степень гидролиза 0,Ш раствора составляет 2%, 0,001 N раствора—4,5% [1107].

Растворимость, вес. %

32,17

32,32 33,23

Температура, "С

0

5

10 30

Из водных растворов А1С13 при выпаривании выделяется гекса-гидрат А1С13-6Н20в виде бесцветных, расплывающихся на воздухе кристаллов. Гексагидрат хорошо растворим в воде. Ниже приводится растворимость его при различных температурах [12221:

45 65

Растворимость, вес. %

30,48 30,82

31,66 31,96

Водный раствор A1C1S-6H20 вследствие гидролиза показывает кислую реакцию по лакмусу. рН растворов его от 2,5 до 3,7 при концентрации А1С1,- 6Н20 от 0,01 до 0,5 М. Гидролиз протекает с образованием оксихлоридов. При добавлении нейтральных солей (например, КС1) гидролиз подавляется.

Концентрация HCI, %

5,09

19,43 40,98

Растворимость хлорида алюминия в воде уменьшается при добавлении НС1. Растворимость при 25° С составляет [761]:

Растворимость А1С1„ вес. %

27,98 10,11

0,98

В соляной кислоте, насыщенной эфиром, растворимость еще меньше. По данным Гуча и Хэвенса [766], в 100 г эфирного раствора НО растворяется 4 ли А1С13-6Н20. На этом основан метод отделения алюминия.

Известны оксихлориды алюминия состава А12ОНС16, А12(ОН)2С14, А12(ОН)8С13, А12(ОН)4С12, А12(ОН)бС1. При пептизации геля А1(ОН)3, отмытого от NH4+-hohob небольшими количествами НС1, образуются оксихлориды А1(ОН)С1а, А1(ОН)2С1 (или А10С1).

15

Нитрат алюминия

Нитрат алюминия при выпаривании водных растворов выделяется в виде гидрата A1(N03)3-9H20. Известны также гидраты с 8,6 и 4 молекулами воды. Гидрат Al (N03)3 ? 9Н20 — бесцветные ромбические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. При 73,5° С этот гидрат переходит в AI(N03)3-6H20, из которого при 140° С образуется основной нитрат; последний при 200° С, в свою очередь, превращается в А1203.

A] (N03)3-9H20 хорошо растворим в воде и спирте; в 100 г воды при 25° С растворяется 63,7 г нитрата в пересчете на безводную соль. В воде нитрат алюминия гидролизуется; вследствие гидролиза растворы имеют рН от 2,5 до 3,7 (при концентрации от 0,01 до 0,5 М соответственно). При нагревании растворов нитратов последние переходят в следующие основные нитраты: А1 (ОН) (N03)2, Al(OH)2N03, Al2(OH)3(N03)3 и др.

Сульфат алюминия

Безводный сульфат алюминия представляет собой белый порошок; при нагревании распадается с выделением S02 или S03. Относительно температуры полного разрушения сульфатов имеются противоречивые литературные данные (960, 800, 7/0, 760, и 750° С). Известны гидраты с 27, 18, 16, 10 и 6 молекулами воды. При обычной температуре из водных растворов кристаллизуется гидрат Al2 (S04)3-• 18Н20 в виде октаэдров. Этот гидрат хорошо растворим в воде: при 20° С в 100 г воды растворяется 107,35 г гидрата или 36,15 г в пересчете на безводную соль [761]. При нагревании Al2 (S04)3.18НаО, не плавясь, отдает гидратную воду. Полное обезвоживание сульфата происходит, по данным различных авторов, при температуре от 200 до 450° С. Вследствие гидролиза растворы сульфата алюминия показывают кислую реакцию; рН их от 2,8 до 3,7 при концентрации 0,01—0,5 М. Гидролиз протекает согласно схеме

АЬ (SO,)s + 2Н20 г АЬ <ОН)„ (SO,)2 + HaSO, .

При более сильном разбавлении гидролиз идет по второй ступени:

AiySOjJj + 4Н20 г± АЬ(ОН), SO, + 2H2SO,.

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159

Скачать книгу "Аналитическая химия алюминия" (2.41Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить букет альстромерии в москве
Рекомендуем компанию Ренесанс - чердачные складные лестницы купить - оперативно, надежно и доступно!
стул изо фото
KNSneva.ru - предлагает Qnap HS-251 купить - офис в Санкт-Петербурге со стоянкой для клиентов.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)