химический каталог




Аналитическая химия алюминия

Автор В.Н.Тихонов

едставить так:

2Al(OH)a-f HsO -? А1 (ОН)г-О-Al (ОН)2 (или AhCV2H«0) •

Эти соединения неустойчивы и при хранении под водой или i.аммиачном растворе переходят в устойчивый тригидрат - банерит. А1 (ОН)«-0-А1 (ОН). + Н.О = 2 А1 (ОН)з . Кристаллические моногидрат (бемит) и тригидрат (байерит, гидр-яогиллит) представляют собой конечные продукты медленно проте-ЈS процесса старения геля. Превращения .-гидроокиси можно изобразить следующей схемой 18801.

А13+ ЗОНТО" С

. MtTj гидрсокись (А100Н)

^6anepHTjJ [гидраргиллит

Кристаллические байерит и гидраргиллит можно выделить непосредственно пропусканием С02 в раствор щелочного алюмината (при быстром пропускании образуется байерит, при медленном—гидраргиллит):

2 [А 1 (OH)i[- + СОг = 2 Al (OH)s f СО2- + НаО.

Бемит и байерит в химическом отношении очень устойчивы. Бемит почти не растворяется в концентрированных растворах щелочей, трудно растворим в НС1. Байерит, выделенный из раствора алюмината, на холоду плохо растворяется в HCi, HN03 и H,;S04 и только при нагревании медленно переходитв раствор; в 30%-нсм растворе NaOH гидроокись при нагревании растворима.

Произведение растворимости НАЮ2, по данным разных авторов, составляет: 4-10"« при 15° С [889], 3,7-Ю"16 при 25° С [1172] и 1,3-Ю'14 при 18°С [734]. Для А1 (ОН)3 произведение растворимости ПР = 1,06-10"33 [805], по другим данным, б.ЫО"33 [376].

Гидроокись алюминия — амфотерное соединение — может реагировать и с кислотами, и с основаниями с образованием солей. На этом основании обычно считают, что она является одновременно и основанием, и кислотой. Вычислена даже константа диссоциации так называемой одноосновной алюминиевой кислоты ЛГ=6,3-10"13 (при 25°С) [1279]. Однако Реми [1107] считает, что способность гидроокиси алюминия образовывать соли с основаниями объясняется не отщеплением Н+-ионов при диссоциации, а дальнейшим присоединением к А1 (ОН)3 ионов ОН. Реакция

А1 (ОН), = [АЮ (ОН)!]" + Н+. по мнению Реми, протекать не может.

.12

Таким образом, в щелочных растворах А1 (ОН)3 ведет себя не как кислота, а как ангидрокислота и образует гидроксосоли; например, гидроксоалюминат калия К[А1(ОН)4].

Ионы Нт могут связывать ионы ОН" у ионов [А1(ОН)4]~; при этом устанавливаются следующие равновесия:

[А1 (ОН),]" + Н+ «± А1 (ОН)а + НЮ;

А! (ОН)з + ЗН+ Ц А1* + ЗН20.

Этими равновесными реакциями, зависящими от концентрации ионов Н+, определяется амфотерный характер гидроокиси алюминия.

Соединения алюминия с фтором

Алюминий с фтором образует фторид A1F, и фтор алюминаты. Фторид может быть получен при пропускании фтористого водорода через алюминий или А12Оа при красном калении в виде бесцветных ромбоэдрических кристаллов. При нагревании возгоняется без плавления. Мало растворим в воде, при 25° С растворяется 0,559 г AlFj/lOO г воды [620]. В химическом отношении A1F3 очень устойчивое соединение. Устойчив по отношению к кипящим растворам NaOH и КОН, к холодным и горячим кислотам, разлагается при сплавлении с Na2C03 и NaOH. Образует несколько гидратов: A1F3-9H20, A1F3-3H20, A1F3-2H20 и др. При обычной температуре более устойчив тригидрат, все остальные гидраты при соприкосновении с водой переходят в тригидрат.

С фторидами щелочных металлов A1F3 взаимодействует с образованием комплексных соединений — фтор алюминатов типа М AIF4, MjAlF5 и A^AIF, (М — щелочной металл). Фторалюминаты — белые, кристаллические, труднорастворимые в воде порошки. Из фторалюминатов наибольшее значение имеет криолит Na3AlFa. На образовании криолита основан один из важнейших весовых методов определения алюминия. Криолит встречается в природе и может быть получен искусственно; диморфен, образует кристаллы моноклинной и правильной систем (октаэдр); т. пл. его 1000° С.

Для искусственно полученного криолита растворимость в воде при 12 и 15° С составляет 0,041 и 0,061г/100 г воды соответственно [761].

^нест

1,0-Ю-" 7,1.10-и 7,4-10-'

Фторидные комплексы алюминия — очень устойчивые соединения; их константы нестойкости составляют [1671:

[AIFe]3

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159

Скачать книгу "Аналитическая химия алюминия" (2.41Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кала черная купить
Рекомендуем компанию Ренесанс - лестница-просто - качественно, оперативно, надежно!
офисное кресло престиж
Удобно приобрести в КНС Нева купить документ-камеру для школы - поставка техники в СПБ и города северо-запада России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)