химический каталог




Аналитическая химия алюминия

Автор В.Н.Тихонов

ойчив.

Алюминий легко растворяется в растворах щелочей с образованием алюминатов и выделением водорода. Процесс растворения объясняется снятием с поверхности металла окисной пленки при действии гидроксильных ионов.

Металл, лишенный пленки, растворяется в результате реакций

Окись алюминия

Окись алюминия имеет важное значение в аналитической химии алюминия, так как является весовой формой при его определении. Окись алюминия образуется при прокаливании гидроокиси и других соединений алюминия; полиморфна и существует в основном в трех различных формах— глинозем — белые кристаллы с гексагональной ромбоэдрической решеткой, a = 5,13 А, угол a = 55,16°; уд. в. 3,96, т. пл. 2050° С, т. кип. > 3000° С. Образуется при прокаливании гидроокиси и солей алюминия при 900—1200° С и выше. В природе встречается в виде минералов корунда, рубина и сапфира.

6-А1203 — гексагональные кристаллы, уд. в. 3,30. Это устойчивая при очень высокой температуре модификация. Образуется при медленном охлаждении расплавленной а-А1203. При температуре 1500—1800° С а-А1203 полностью может перейти в 6-А1а03.

Y-A1203 — кубическая модификация с уд. весом 3,40 — образуется при нагревании природной или искусственной гидроокиси и солей алюминия до 600—900° С. Выше 1000° С у-А1203 переходит в <х-А1203; этот процесс полностью заканчивается при 1200° С.

Описано также несколько других неустойчивых модификаций А1203.

Растворимость окислов в кислотах зависит от способа их получения. Полученная прокаливанием гидроокиси при температуре выше

И

1000° С а-А1209 в кислотах и щелочах практически нерастворима. 7-А1203 отличается от других модификаций большей дисперсностью и гигроскопичностью и большей растворимостью в кислотах. Растворимость А1203 в воде при 20° С, найденная кондуктометрическим методом, равна 1,04 мг Al203/,i или 1,02• 10~5 моль/л [1108], потенциометрическим титрованием — 0,96-10~5 моль/л 1602]. Чем выше температура прокаливания при получении А1203, тем она менее гигроскопична.

Гидроокись алюминия

Гидроокись алюминия может образоваться в аморфной и кристаллической форме.

При осаждении из кислых растворов на холоду небольшим избытком аммиака в присутствии аммонийных солей образуется А-гидроокись состава А1 (ОН)3 в виде белого хлопьевидного, аморфного геля. Эта гидроокись очень реакционноспособна и неустойчива. Легко растворяется в разбавленных растворах НС1 и NaOH, обладает большой адсорбционной способностью, а-Гидроокись при хранении под водой самопроизвольно переходит в другие формы. Этот процесс может протекать по двум направлениям одновременно. При одном образуется В-гидроокись, при 70° С быстро и непосредственно, а при 20 С медленно через промежуточную форму а/6.

8-Гидроокись представляет собой полигидроокись, продукт соединения нескольких молекул друг с другом при отщеплении воды. В-Гидроокись отличается от а-гидроокиси незначительной реакционной и абсорбционной способностью. Одновременно образуется Y-гидроокись, продукт диспергирования получающегося кристаллического тригидрата байерита в В-гидроокиси.

Y-Гидроокись в реакционном отношении также инертна. 6-Гидроокись неустойчива, в процессе старения осадка постепенно переходит в кристаллическую форму—бемит—состава AIOOH (у-метагид-роокись). При осаждении из горячих растворов непосредственно образуется бемит в смеси с аморфной гидроокисью. Изомер бемита — диаспор (а-метагидроокись) — встречается в природе. Кристаллы обоих изомеров принадлежат к ромбической сингонии. а-А100Н при 350—420° С, а у-АЮОН при температуре > 600° С переходят в а-А1203. При повышении щелочности раствора превращение идет в сторону образования кристаллического тригидрата байерита состава А1203-ЗН20 (моноклинные кристаллы). В природе встречается изомер байерита — гидраргиллит.

При осаждении большим избытком аммиака кроме сс-гидрооки-си сразу образуются также полигидроокиси, несколько молекул гидроокиси связываются в цепь, отщепляя воду. Образование простейшего члена ряда полигидроокисей — дигидрата — можно пр

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159

Скачать книгу "Аналитическая химия алюминия" (2.41Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Ноутбук HP EliteBook 840 G4
тепературный датчик для привода трхходового крада
белые колонки для домашнего кинотеатра
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.11.2017)