химический каталог




Современная органическая химия. Том 2

Автор А.Л.Терней

CH3C(0)C1 + HN

д) 2CH3C(0)C1 + H2N(CH2)4NH2

е) С1(0)С—( ^)—С(0)С1 + 2CH3NHg

^O: :6:0 :0:G ц

24. NCCHs-C-0-C,H5 — NCCH2-C-6-C2Hs j=s NCCH,-) I " I

NH, :NH.

NH, 0 * U

27. Заряд делокализован.

R-N=C-N ^r-^n-c^/

••о- ;о -о. н -о)

II н® Ч . Г / V ©

а) СНа—С—NH, «=s СН,—С—NH, «=* СН,—С—N «=* СН,—C-pNH, ?

Г 1~ \ |^

н н н

29. a) CeH5CO© + NH3

б) СвНБСО© + CH3CH2NH2

в) СН3СО© + C2H5N(CH3)H

35. а) Уменьшение двоесвязного характера связи С=0.

П:9

:():

—с^-с=с— «—> —с=с—с©

б) Увеличение двоесвязного характера связи С=0.

:0: :0:

I I r.. II I \\

—С=т=С—О—С— '—> —с—с=о—с—

о

II

36. а) Сигнал —С—О—Н в СН3С02Н появляется в очень слабом ноле^

ГЛАВА 20

3. %=Ч< :Х^Х:-^\-С-Х:

н

Mg

5. CHSI —-—» CH3MgI эфир

/ \ НОН СГ»°720

0

Н2С; CH2 + CH3MgI —> > CII3CH2CH2OII

a) NH3 НзОФ С1,

CH3CHNH2C02H -> СН3СНС1С02П < — СН3СН2С02И

б) Н3оФ РС13 ^

7. Реакция конденсации сложных эфиров в присутствии более слабых оснований (например, этоксид-иона) обратима, причем ее равновесие сдвинуто в сторону, противоположную образованию енолят-аниона исходного эфира. Образование енолят-аниона продукта способствует протеканию реакции конденсации. Если этот енолят-анион неочень устойчив, то требуется сильное основание для того, чтобы превратить конечный эфир R-кетокислоты в его енолят-анион.

8.

О О

II он© II 0

СНз—С—СНз -—»сн,—с—сн2

о го о of о V

? с. Ml II Г -OF»e II II

СН.-С-СН, CH,-A-OEt — CH.-C-CH.-C-^OEt СН,-С-СН,-С-СНа

СНз

с2н6оЗ

.9. а) (С2П502СН2)2 + НС02С2Н5 >

пиперидин

12. б) С6Нг,СНО + СН302С—СН2—С02СН3 >

нагревание

пиперидин

г) С6НБСНО + СН3С(0)СН2С02С2Н5 >

нагревание

О

(•О:

•а) СН, — С—СН2—С—OEt:

..)

°:()П

:О:0 О О О

1^ II II 0 II

\

: СН3—С-*-СН2—С—OEt >СНз—С—ОН + СНг—С—OEt

о.

н

СИ2=СН —С = Х <

г*

KtOil,

-кюи

о

-EtOH,

ФО

18. в) (С11в)вС = 0 + (СвНв),РСНСНв

Ф0

г) (CeH8)2C=0 + (СаН6)3РСН2

19. а) Внешние электроны серы находятся на третьем основном квантовом уровне.

Опи не перекрываются с электронами углерода подобно внешним электронам кислорода.

б) :"о©

I

С

/Ф\

S—R

в) Положительный заряд на атоме углерода.

ГЛАВА 21

1. а) Метиламин; б) диметиламмонийхлорид (гидрохлорид днметилампна); в) N-этил-апплин (этилфениламин).

2. Резонанс снижает электронную плотность в цикле амида. Амин представляет собой ароматическое соединение, содержащее 10 я-электронов.

CC-2Et Go-C-OEt

При распаде амида * происходит электроциклическое замыкание:

CO^Et

3. а) Если соединение конфигурационно устойчиво, будет наблюдаться неэквивалентный химический сдвиг СвНБСН2-протонов, сигнал которых будет представлять собой АВ-квартет. Если же соединение конфигурационно неустойчиво, эти протоны дадут в спектре одну линию, б) Инверсия пирамиды азота.

4. a) CH,CH(C2H5)CH2NH3® СН,СН(ОН)СО.,©

R R

S R

6. a) CH,CHO + NH3 N*BH'CN .

e) CH,CH2CH2C02H

SOCI, NH3

Br2

ОН»

Ж

) CH3CH2CH2CH2OH M"0i° > CH3CH2CH2CH2C02H (продолжение как в т\. e") Н®/нагрев.

11 II H И II II II II II

III „© I I /"I III

9. НО—С—С С—OH > HO—С—С——С—он но—о—с=с—он

н н

11 ^он2 н II н н

0 l/l I

СН2=СН—СНО *~ H2Oj-C—с—с=о «-

И

II 11 II

но—с—с—с=о т

I I

н н

-н©

Н

Н

/3. a) R—N—N=0 H® «^R—NjjN^O© —-—* R—N=N—О—H

Н

Н® ..-ч ©

6) R—N=N—О—Н . ?? > R—N=N^-,OH,

©

R—N=N: + H,0

16. нн®

сн.

н

н сн,

N ®\ СН,

=он2

СН,

СНз

СНз Н,С СН,

н

н

осг-с|

/?©

18. в)

н

О N

/\/ / \

I +

\/

О

II СН3

Ф

-Н,0 ПН,1 н,о

> > >

Г)

NaBH4

(ИЗ „В") >

к " ' Н,0

19. Г)

\ /

N

I . /Ч/

\/

+ С1—с-

/

н.о

20. — N— Са=Ср—; атом Ср является нуклеофильным, а атом азота служит доно-

• •

ром электронов.

22. Пиролиз сложных эфиров представляет собой согласованный стереоспецифиче-ский процесс, который идет без изомеризации конечного алкена.

СИ,

0==С » ^С "C^

)с=С^ -Ь CII3COjII

ГЛАВА 22

, ^ ОН . , он, , . А ,

и

Н /=\

NH

©

H.O-^^-NH, s=- НО—^^-NH,

Sn/HCl ОН©

4. а) > >

СН.ОН Fe/нагревание Zn/OH©

0) > > >

NaOH

нагревание О,

в) CeH5NH-NHCeHB (из „б")

Zn/NH4C1

Г) >

' Н.О

DsO© OD©

е) C,H6NH8 (из „а") ^>

«. a) CeH65+BF©->[CeHft...F...BF3]->CeH6F+BFg СвНФ-f- Н80 СвН5-ОНа -> С6Н5ОН + Н©

Все остальные атомы углерода находятся в состоянии зр2-гибридизации.

14. Ароматичность обусловлена основным состоянием, а высокая реакционная способность объясняется разностью энергий между основным и переходным состояниями.

ГЛАВА 23

1. г) Промойте водным раствором NaHC03 для удаления n-хлорбензойной кислоты, а затем водным раствором NaOH, чтобы удалить 3-октилфенол.

СН3 СН3 СН3 н

I н© I © U /

свн5с-о-о-н c^^c^o^on, -> с6н| -o-c®_j)

сн.

сн.

сн3

н

н сн,

3 н

-Н© 1^ I ^ 1 ®/

н

сн,

сн,

с6н5он + (сн3)2со <—— с6н5—о^с^чя-н «- с6н5—о—с—ох

7. Если бы возникал аллил-катион, произошло бы включение соответствующей дейтерпевой метки и образовалось бы два продукта. Смесь продуктов?можно анализировать при помощи масс-спектрометрии.

OCH2CH=CD2 I

/\

01] I

—СН8СП=СГ)а,

не дает

хотя этого п можно было ожидать на основании

СН,—CH = CD« ^ CHo=CH-CD®

н

в) с,н»——»с

сн.

©

JPH,

с6н5-о—с.

Н

.© :сн,

© /

• C,HS—о— н

о

с,н5о—с—сн,

о.

а) СНз

н

-снз-^сн3-/Л-?( ^ -*СНз

—^ у~он + СН,Вг

б) Атака Вг© по механизму SN2 на кольцо сильно затруднена.

10. а) [|

н"Хш,

о

н он,

+ нею,®

о он

таутомерия

15. В обоих процессах имеет место атака енолят-иона на галоген.

16. Н

НО^

СО©

18. При высоких значениях рН ион диазония исчезает.

Аг — N=N: гОНег==±Аг —N=N—О—Н

Низкие значения рН^приводят к понижению концентрации аниона фенола (нук. леофила).

^=>-оо+н©

>

он

20. а)

он

| он

/\/ н

(СН2)7 /

он

и

(СН2)5СН3 >\/ \ 7Н

н

с=с

X / 4

(СН2)7

ГЛАВА 24

3. а) Метилфенилдисульфид; б) 1-хлор-2-тионафтол; в) лг-меркаптотолуол; г) этил-

метансульфинат; д) фенил-л-толуолсульфонат; е) о-фенилтиоанизол; ж) 5-метил-4,6-днтиа-

нонан; з) 2-фенил-1,3-дитиолан (2-фенил-1,3-дитиациклопентан); и) изопропилсульфо-

нилхлорид; к) З-тиа-1-бутанол.

Ф 0

4. Триметилсульфоний-катион дает илид (S—С) в присутствии основания. Этот илид способен включать дейтерий в результате реакции с D20. Потеря протона тетраые-тиламмоний-катионом не приводит к образованию стабилизированного резонансом аниона (у атома азота нет доступных d-орбиталей).

5. Нет. Бели бы молекула соединения была бы плоской, она бы имела плоскость симметрии.

7. a) A.Јj)s Б:(^}> B:(^j>

КОН СН,1

«• а)-г-Н7ОН^ >

КОН/1,

б) >

' С,Н,ОН

N,04

в) CeH5SCH3 (см „а") —о

О°С

г) CeH6SC

страница 147
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156

Скачать книгу "Современная органическая химия. Том 2" (22.75Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
фальцевая кровля самозащёлкивающаяся купить
где в москве сделать обрезание лазером
калориферы водяные с вентилятором цены
Buderus Logano GE315 230

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)