химический каталог




Современная органическая химия. Том 2

Автор А.Л.Терней

вокруг атома азота.

ГЛАВА 3

1. Бесконечное число, так как каждая точка на кривой представляет собой конфор-ыацию.

3. В и Д являются зеркальными изображениями друг друга (одинаковая энергия, сходная геометрия). Г — переходное состояние между ними.

5. а) 1) Бутан (бутап); 2) 2,3-диметилбутан (гексан); 3) 4-этш1-2,6-димети л гептан

ундекан); 4) 2,2,3,3-тетрамегиллентан (нонан).

6. К = 10156 при Т = 25 °С.

(

GN ч СIV CN

I \ I I

СН3 —С — I , СН3 — С = СН2 и СН3 —С —СН3,

I / 1

СН8 / 2 11

CN

I

?образующихся из СН3 —С*

I

СН3

9. (СН3)4С.

ГЛАВА 4

10. а) СН31; б) СН3СН21; в) СН3СН2СН21.

1. а) плоскость, проходящая через центр и клапан; б) вертикальная плоскость,

проходящая через черенок; в) точка в. центре или любая плоскость, проходящая через

центр; г) плоскость, проходящая через центр ленты параллельно краю рулопа; д) пло-

скость, проходящая вдоль длины через центр мела; е) плоскость, проходящая через стекло

и нить накаливания через центр.

2. а, в, г, е, ж, з, и, л.

4. б, г, и.

5. а) 0,083 г на 1 дм; б) 0,042 г на 2 дм.

II

II

Н

а) С1

в) D-

-С1 Ъ) Вг-

-сн.

СИ,

D

С1

Вг

С1

7. а) СНгНЗг 6) Cllf-bCl 6) Вг-т-СН.

Н

II

II

Вг

Ъ) и—г-С1 СН3

н

О) Cl-4-Br

8. a) Br > CI > Н; б) I > S > N; в) »H > 2Н > Ш

9. в) -С(СН3)2СНгСНаСН3 > -С(СН3)2СН2СН3>-СН(СН3)СП2СН3

10. в) -ОСН3 > -CH2SH > -СН2ОСН3 > -СН2ОН

о У о

г) -of > - -СН(ОСН3)2

Ч N

ОСНз он

12. Задача 4.6: a) S; б) R; в)^; r) S; д) R; е) S; ж) R; з) R. Задача 4.7. a) S; ?) S; в) R; г) S; д) R; о) S

14. a) D,L; б) мезо; в) D,L; г) эритро; д) трео; е) эритро.

(й)

II Н

16. а) С1-С-<Н) о) (:1-С-трЙ^) в) С1-С-<СН2СН^)

Вг (Ш^) (сн.,сн3)

а) 2; 6)5; ж) 17. 18. а) 2; б) 5; ж) 17.

[ГЛАВА 5

/. а) Рацемизации но происходит; присутствует только одна молекула.

Н н

1 снасн3 сн3сн/ i

2. R-Gl S-l S-I R-C1

+10 _> +С1Э —? +С1Э -> +1°

R—G1 R-Gl S-Gl S-C1

С10

3. (2К,ЗК)-2-Хлор-3-метилпентан (эритро)—> (28,ЗК)-2-хлор-3-метилпентан (трео).

Реакция SN 2 приводит к обращению конфигурации только при атоме G2; рацемизация

*не происходит. Да, соодинепие обладает оптической активностью благодаря атому СЗ.

8. а) (±)-СН3СНС1(СН2)6СН3; б) (±)-СН8СН1(СН,),СН8;

в) (±)-CH,GHSH(CH1),GH,; г) (±)-CH3CH(NH8)(CH2)6CHa I©; Д) (±)-СН8СН(СН2СОСН3)(СН2)6СН3;

II

и

е) СПГ

ЧЭСН(С113)СН,СН3 и сн3

-(СН2)5СН3

(СН2)5СН,

ОСН(СН3)СН2СН3 R

II

II

Ж) СН)

-ОСН(СН3)СН2СН3 и сн3-

(СН,)5СН3

(СНа)5СН,

ОСН(СН3)СН2СН3

S

ф ф ф

з) CH3CH[OCH(CH3)CH2CH3l(CHa)6GH3 с конфигурациями (R.R), (R.S), (S,R)

и (S,S).

9. а) —S(0)2CH8 отщепляется в виде ©OS(0)2CH3; б) —OS(0)2OCH« отщепляется в виде ®OS(0)2OCH3, но может снова вступать в реакцию

©OS(0)2OCH3 + Nu© -.. CH3Nu -f- SO?©

Ф Ф

в) —ОН2 отщепляется в виде Н20; г) —0(СН3)а отщепляется в виде СН3ОС11ч,

Ф

а —0(СН3)СНаСНаСН(СН3)2 — в виде СН8ОСН2СН2СН(СН3)2;

г

11. а) СН30© + СН3С1; б) CH3I + G1©; в) CH3Br + HS©; л) СН3Т + (СН3)гЛ;С ; м) СН3СН21 + НС = С©; н) CeH6CH2OS(0)aCH3 + СбН5СО©.

СН3/-*Н—С1: СН3 и

f I ©/"

12. а) (СНз)эСОН + НС1 -» (СН3)3СС1 + н2о \

О) СМ3-С—Оч ?СНз—С—OJ :C1:Q

\ t СН3 СН, Н

СН, СН;

* I ©

\ V

*сна—с© + н2о

СНз СНз

F"#^' СН, СН,

СН3—С®^_^,: С1:° > СН,—С—С1:

СН., СНа

а: (СН3)3С0Н + НС1 б: (СН3)3СОН2 + С1©

Ф

в: (СН3)3С + Н,0 + С1© г: (СН3)3СС1 + Н20

Ф

Г) образование mpem-бутил-катиона; д) i>=A;[(CH3)3COH2]; е) нет. Хлорид-ион не участвует в лимитирующей стадии.

18. а) Чтобы стабилизировать ион анилиния, у ядра атома азота должны были бы

находиться десять электронов, б) Нет. В то время как у бензил-катиона имеется атом

углерода, содержащий меньше восьми внешних электронов, ни один из атомов анплиннй-

иона не является электронодефицитным.

Ф ф Ф

19. а) СН„ССН3СН2СН8; б) (СН3)2ССН(СН3)2; в) СН8СН2СН2СН2С(СН3)С(СН3)3;

г) СН2=СНСНСН2СН2СН3;

20. Атака на кислород приводит к частице с разделенными зарядами. В случае

атаки на углерод этого не происходит.

..0 ©

СНз—о—сн2 <—> сн,—о=сн2

©.. ..в

-о—

I

Nu

•V

СНз—0=СН2 > СНз—О—СНг

?,;

Nu©

И2. а) СН4-т-С12 ? СН3С1 (используется в стадии „б" через стадию „ж")

б) СН3С1

в) СП3С1

г) СН3С1

кон

~Н20 liSH

;> GU3SH CII3SCH3

ГЛАВА «

2. В реакции р-элшшннрованпя образуется больше связей. Если принять, что энергия активированного комплекса связана с энергией продуктов, активированный комплекс для ^-элиминирования должен обладать меньшей энергией, чем активированный комплекс для а-элпминированпя. Следовательно, Еакт будет ниже в реакции (З-элиминирова-ння.

4. транс-Элиминирование.

5. а) по Гофману; б) по Зайцеву; п) по Гофману.

+

6. —ОН2 переносит протон на основание.

8. а) СН3СН2Вг+ ОН^ б) СН,СНС1СН, + ОН©; в) (СН,)яСНСНяВг + ОН©;

г) СН8СН8СНС1СНяСН8 + ОН©; д) CHsGHaCHClCH8-f- ОН©; е) (CH3)2CHC(CH3)2S(CH3)2

+ ОН©; ж) (CH3)3NCH2CH2CJI2CH2CH3 -\- ОН©. Растворителем в реакциях а—д является этанол. Поскольку нагревание ускоряет все реакции элиминирования, достаточно нагреть соль, чтобы пошли реакции е п ж.

10. а) СН3СН=СН2; б, в и г) СН3СН=СНСН 3(транс > цис) > СН3СН2СН=СН2.

—с—

I

X

или

:6:©

-С —

fl X

о

-с— + х^г

-с—

4

:0: II

-С-

+ ВН + X9

SN2

13. С6Н8СН2Вг+ CaII5CH,MgBr > C6H5CH2CHaCeH6

hv Mg D20

14. в) (СН,)8СН + С12 -> (СН8)8СС1 —> (CH3)3CMgCl -»

эфир

16. a) CH3MgCl + HgCl2; г) (CH3)3CCH2CH2MgCl + CdCl2.

/iv Li CuCl hv Li CuCl

17. д) CH4 + C12 -» -> > e) C3He-fCl2-> -> > ж) CH3Cl + Li[(C2H5)2Cuj

hv

3) CH3CH2C1 + Li[C2H5]2Cu]; и) CH3CH2CH3 (из стадии «ж») + Cl2 —>

ГЛАВА 7

1, ж) Бициклическая з) Моноциклическая, алкен

Н II н

с

с

и

1Г. / \ н

н

н/хннн/хн

\

у \

<

SV1

н

д) Конденсированный бициклический гетероцикл.

н

и

м I

I II I н

Н'

J"4

н

н

3. а) 8; б) 0.

5. е) Показаны атомы водорода, находящиеся в цыс-положевии по отношению1" к атому хлора.

ж) Показаны атомы водорода, находящиеся в транс-положении по отношению к атому хлора.

6. Пары а — и исключаются.

7. а) 2-Метилтетрагидрофуран; б) 2,2-диметилтетрагидрофуран; в) 2,3,3-трпыетил-тетрагидрофуран; г) 2-метил-2-ЭТИЛ1МОРФ11Н; д) 4,4-дпхлор-З-метил-З-ияопропилпи-перидин.

а) Три (написаяы ниже).

О

О

О

/ ч

О

О

\ / О

1,2-диоксан

1,3-диоксан

1,4-диоксан

б) 1,2-дноксан; слабая связь О—О.

11. Реактивы Гриньяра обладают основными свойствами п отщепляют протоп от фрагмента N—Н у пиперидина.

+ и—н

а)

,С1

!С1

С1

а)

С1

,С1

.Вг

С1

a) 3R; TR; 12S; б) 5а.

20. а) Длина ЕССХ МОСТНКОЕЫХ СВЯЕСЙ одинакоЕа. б) А — это S i.rn атсме С, i есу-щсм CJ; Б — ото R при атом же атоме углерода.

23. Реакция типа Е1, даюшая наиболее устойчивый алкен.

ГЛАВА 8

/. 1,2-ГТроиадиен.

2. а) (Е)-3-1У1стпл-2-трифторыетил-2-пс1пен; б) 1-хлор-2-мстнлц11Кло1ек

страница 144
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156

Скачать книгу "Современная органическая химия. Том 2" (22.75Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
mizuno кроссовки высокие
форум каменный ручей
хлебницы из нержавейки
шашки такси интернет магазин

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)