химический каталог




Современная органическая химия. Том 1

Автор А.Л.Терней

ками между вертикальными стержнями неодинаковой толщины. При этом вы увидите несколько линий изменяющихся оттенков красного, оранжевого, желтого, зеленого, голубого, синего и фиолетового цветов.

Линейчатый спектр возникает при переходе электрона с орбитали с высокой энергией на орбиталь с низкой энергией. Поскольку эти орбитали отличаются по своим энергиям па дискретные величины (говорят об «энергетических уровнях»), то результатом является серия дискретных цветных линий, а не цветовой континуум, подобный радуге. [Существует прямая корреляция между энергией, разделяющей две орбитали, и длиной волны света, испускаемого при переходе электрона с высокоэнергетической орбитали на низкоэнергетическую.]

Нейтрон. Нейтральная частица с массовым числом 1, найдена во всех ядрах с массой больше 1.

Основпое состояние. Состояние частицы, характеризующееся низкой энергией. Если частица поглощает энергию, она переходит в возбужденное состояние, характеризующееся высокой энергией.

Период полураспада. Время, требующееся для того, чтобы 50% исходного материала претерпело определенные превращения. Это понятие может быть использовано при описании как обычных химических реакций, так и распада радиоактивных изотопов.

Потенциал ионизации. Энергия, необходимая для удаления электрона от атома на бесконечное расстояние. Энергия, требующаяся для удаления первого электрона (обычно наиболее удалепный электрон), называется первым потенциалом ионизации; энергия, необходимая для удаления второго электрона, называется вторым потенциалом ионизации и т. д. Металлы имеют низкие потенциалы ионизации, а неметаллы — высокие.

Правило Гунда. При заполнении орбиталей с одинаковой энергией на каждой орбитали размещается по одному электрону, прежде чем какая-либо из этих вырожденных орбиталей получит два электрона. Ниже это правило иллюстрируется на примере последовательного размещения шести электронов на 2р-энергетическом уровне.

1. _т 4. Х.ХХ

2р 2р 2р 2р 2р 2р

2. J_J 5. liliX

2р 2р 2р

2р 2р 2р

3. XXX 6 lilili

2р 2р 2р 2р 2р 2р

Правило Гунда позволяет проследить за электронными структурами элементов, которые образуются в результате последовательного добавления в электронное окружение ядра одного электрона за другим. Построение следует так называемому принципу надстройки.

Протон. Положительно заряженная частица, заряд которой по величине равен заряду электрона (но противоположен по знаку). Содержится во всех ядрах. Протон является ядром атома водорода, вследствие чего водородный атом, потерявший свой единственный электрон, называют протоном.

Н- >-у в© + Нф

атом водорода электрон протон

а-Частпца (альфа-частица). Частица, содержащая два нейтрона и два протона и несущая заряд +2. Эти частицы идентичны ядру обычных атомов гелия (атомный номер 2, массовое число 4). Поток таких частиц называют а-лучами. а-Лучи испускаются при некоторых типах радиоактивного распада.

Элсктроотрицательность. В общем смысле электроотрицательность означает «сродство к электронам». Обычно химики используют это выражение, подразумевая степень притяжения между ядром и электронами на внешпей орбитали (орбиталях). Наиболее электроотрицательные элементы расположены в верхнем правом углу периодической системы элементов; к их числу относятся фтор, кислород и азот. Наименее электроотрицательные элементы, называемые электроположительными, включают щелочные '(группа I) и щелочноземельные (группа II) металлы. Электроотрицательность играет основную-

26 ЪИАВА i

роль при определении природы взаимодействия между атомами при протекании реакции. Этот аспект химии будет описан в гл. 2.

Энергия связывания. Энергия, за счет которой составные частицы атома удерживаются вместе. Это энергия, которая выделится при, его образовании из| нейтронов, протонов, электронов, находящихся в бесконечности.

ЗАДАЧИ

1. Чем отличаются:

а) массовое число и атомный номер

б) атомная масса и атомный номер

в) главное квантовое число и основное квантовое число

г) электроотрицательность и сродство к электрону

д) катион и анион

е) дейтерий и^ тритий

ж) 2«-орбиталь и 2р-орбиталь

з) орбита и орбиталь

2. С помощью «Справочника химика» определите 10 элементов с атомным номером

меньше 92, имеющих изотопы, которые а) радиоактивны и б) не встречаются в природе.

3. Какой вклад в теорию атома был сделан следующими учеными:

а) Паули

б) де Бройлем

в) Бором

г) Резерфордом

д) Штерном и Герлахом

е) Зееманом

ж) Шрёдингером

з) Полингом

4. а) Какие из следующих орбиталей не имеют узловой поверхности: Is, 2s и 2р? 6) Какие из перечисленных орбиталей имеют узловую плоскость?

5. Сравните и укажите различия в электронных конфигурациях углерода и кремния.

6. Используя данные, приведенные в табл. 1-2, рассчитайте атомные массы а) кис-

лорода, б) бора и в) азота.

7. Будет ли сродство атома к электрону равно по величине потенциалу ионизации аниона этого атома? Поясните ваш ответ.

8. Какие из следующих пар атомов должны образовывать связи, имеющие более чем на 50% ионный характер: а) НВг; б) НС1; в) HI; г) LiBr; д) BrCl; е) СО?

9. В то время как процесс надстройки обеспечивает заполненпе орбитали, данные по потенциалам ионизации указывают на то, что электроны уходят от атома в соответствии с их квантовыми числами. Предложите объяснение этому различию.

10. Сказано, что внутри данного главного квантового уровня s-орбиталь более «электроотрицательна», чем соответствующая р-орбиталь. Обоснуйте эту разницу, используя электроотрицателъности орбиталей.

11. Сколько протонов и сколько нейтронов имеется в ядрах изотопов хлора с массовыми числами а) 35 и б) 37?

12. Число?протонов в ядре галогенов увеличивается в ряду I > Вг > Cl > F. Хотя увеличение числа протонов в ядре должно было бы привести к тому, что электроны вокруг ядра удерживались бы более прочно, потенциалы ионизации галогенов уменьшаются в ряду F С1 Br -> I. Объясните это кажущееся противоречие.

13. Какая связь существует между способом написания формулы и электроотрицательностью элементов, составляющих эти формулы? Обоснуйте ваш ответ для следующих формул: NaCl, СаВг2, НС1, BrCl, Н20, H2S04. Можно ли то же самое сказать о комплексных анионах? Воспользуйтесь следующими примерами: СгО|~ (хромат-ион), SO|~ (сульфат-ион), NOj (нитрат-ион), МПО4 (перманганат-ион).

2. ОТ СВЯЗЕЙ К МАЛЫМ МОЛЕКУЛАМ

2.1. ВВЕДЕНИЕ

В начале настоящей главы мы расскажем о том, как атомы могут объединяться в молекулы. Рассмотрев различные типы связей, которые существуют в органических соединениях, мы обсудим теорию молекулярных орбиталей и применение этой теории для описания связей в некоторых малых молекулах. Затем мы перейдем к теории отталкивания электронных пар валентной оболочки и к понятию гибридизации, которые помогут нам представить образование связей в более сложных молекулах. Далее мы кратко расскажем о том, как структуры Льюиса используются для представления органических молекул. Часть этого рассказа будет посвящена расчету заряда (

страница 8
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171

Скачать книгу "Современная органическая химия. Том 1" (20.8Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда бокса для хранения вещей в москве
сувенир чемодан денег
чехол майка на сиденья автомобиля
дракула в олимпийском купить билеты без наценки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)