химический каталог




Современная органическая химия. Том 1

Автор А.Л.Терней

х:

а) «-гептан

б) 2,2,4-триметилиентан (иногда ошибочно называемый изооктаном»)

в) тетраметилметан

г) изооктан

13. Назовите но номенклатуре ШРАС следующие соединения:

а) СН3СН3 е) СН3СН(СН3)СН2С(СН3)2СН2СН(СН3)СН2СН3

б) СН3СН(СН3)С2Н8 ж) СН3СН(СН3)СН2СН2СН(СН3)2

в) СН3С(СН3)2С2Н5 з) СН3С(СН3)2С(СП3)3

г) СН3С(СН3)2СН(СН3)2 и) СН3СН2С(СН3)2СН2СН3

д) СН3СН(СН2СН2СН3)2

14. Найдите ошибки в следующих названиях, нарисуйте структурные формулы

п назовите правильно каждое соединение:

а) метнлбутан в) 4-метилпентан

б) 4-бутилпентан г) 2-изопронилгексан

15. Назовите но номенклатуре ШРАС следующие соединения:

а) СН3С1 з) CH3CHFCHFCH3

б) СН2С12 и) CH3CHFCHFCH2F

в) СН2С1Вг к) CH3CH2CHICHICII2CH2I

г) СН3СН2С1 л) CH3CH2CHFCIl2Br

д) СН3СНС12 и) СИ3СН2СПВгСН2Г

е) СН2С1СН2С1 н) CH3CHFCHFCH(CH3)2

ж) CH2FCH2F о) CH3CHFCH(CH3)CHFCH3

16. Нарисуйте структурные формулы и назовите все изомеры, имеющие формулу а) С7И16, б) С5НПС1 и в) СеН10С12.

17. Последовательность стадий, приведенная ниже, предлагается в качестве альтернативного механизма галогенирования метана. Обсудите относительные достонпства этого механизма н механизма, приведенного в книге; а) с точки зрения образующихся продуктов и б) с точки зрения энергетики реакции.

J (рост цепи)

С12-^2С1- (инициирование)

• С1 + СН4 -^СН3С1 + Н.

•Н + С12 -»» НС1 + С1-

2С1 ? С12 (обрыв цепи)

18. а) Вычислите АЯ для следующей реакции:

СН3СН2СН3 + Вг2 —» СН3СНВгСН3 + НВг

б) Опишите отдельные стадии этой свободнорадикальной цепной реакции. Охаракте-

ризуйте стадии инициирования, роста цепи н обрыва цепи.

в) Вычислите АЯ для каждой индивидуальной стадии и покажите, как эти величины

можно использовать для подсчета АЯ всей реакции в целом.

19. Вычислите процентное содержание 1- и 2-хлорбутанов в смеси, которая получится при свободнорадикальной хлорировании бутана. Так как реакцию проводят при комнатной температуре, относительная реакционная способность первичного, вторичного и третичного атомов водорода 1:4:5 соответственно.

20. Иод — единственный галоген, который не реагирует с метаном, хотя его молекула расщепляется гомолнтически легче, чем молекулы других галогенов. Как вы можете объяснить этот факт?

21. Превращение этана в этилен и водород является важной промышленной реакцией. Эта реакция характеризуется АЯ — 32 ккал/моль и AS = 30 кал-моль-1-град-1 (энтропийных единиц, э. е.). Определите изменения свободной энергии для этой реакции при 25° С. Определите величину константы равновесия при 25° С.

нагревание

с2н6 > с2н4+на

катализатор

этан этилен

22. Свободная энергия образования к-пентана равна —2,00 ккал/моль, а изопента-на —3,50 ккал/моль. Предполагая существование равновесия, рассчитайте ожидаемые константы равновесия при 25°С. (Вспомните, что Я = 1,987 кал-моль-1-град-1 и InZ = = 2,3 \GX.)

23. Когда газообразный метилхлорид и пары натрия реагируют при очень высокой температуре в токе водорода, основным продуктом является метан. Если водород заменить на смесь паров иода и азота, то образуется главным образом метилиодид. (Метил-хлорид в этих условиях с иодом не реагирует.) Предложите механизм этих реакций.

24. Определите комбинацию диалкилкупрата лития и алкилгалогенида, которая

при взаимодействии даст следующие алканы. Для некоторых алканов, возможно, вы

получите более одного ответа.

а) СН3СН3 д) СН3СН,СН(СН3)2

б) СН3СН2СН3 е) СН3СН2СН(СН2СН3)2

в) СН3СН2СН2СН3 ж) (СН3)2СНСН(СН3)21

г) СН3СН(СН3)2

25. Теплоты сгорания (— АЯ) бутана и нзобутана равны 687 и 685 ккал/моль соответ-

ственно. Какой из этих изомеров более устойчив? Объясните свой ответ.

2d*. Энергия диссоциации связи в mpem-бутилпероксиде равна 37 ккал/моль, и это соединение часто используют для инициирования свободнораднкальных реакций. Принимая, что предэкспоненцнальный множитель (фактор Аррениуса) А равен 1012с-1, рассчитайте величину константы скорости диссоциации при 100°С.

(СН3)3СО-ОС(СН3)3 + 37 ккал 2(СН3)3С— О-

• * • • • •

27**. Рассчитайте криоскопическую константу растворителя, который будет давать понижение температуры плавления на 0,1° прщрастворении 0,1 моля вещества (мол. масса ЗНО) в 2 кг растворителя.

28**. Соединение X с молекулярной массой 72 при растворении в 15,0 г бензола уменьшает его температуру замерзания на 1,58°. Сколько X растворилось в бензоле?

* Основаны на материале приложения Б. ** Основаны на материале приложения А.

29**. Рассчитайте эмпирическую формулу соединения М, 0,614 г которого при полном сгорании дают 0,88 г С02 и 0,55 г Н20. Содержит лн это соединение кислород?

4. СТЕРЕОИЗОМЕРИЯ АЛИФАТИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

4.1. ВВЕДЕНИЕ

Не существует молотка для левой руки — молоток и для левой и для правой руки один и тот же. Не существует и чайной ложки для левой руки. Напротив, имеются перчатки для каждой руки — левой и правой. Что определяет существование двух видов перчаток и только одного вида чайной ложки?

Допустим, что руки являются одинаково ловкими: забить гвоздь, держа молоток в любой руке, удается одинаково хорошо. Однако, если вы наденете сначала на одну, а потом на другую руку одну и ту же перчатку и попытаетесь забить гвоздь, вы столкнетесь с необычайно легкой задачей для одной руки и невыполнимо трудной задачей в случае другой. Почему же руки, которые управляются с молотком и гвоздем с одинаковой легкостью, действуют по-разному в одной и той же перчатке? Ответ на этот и аналогичные вопросы связан с наличием симметрии в обсуждаемых предметах и существованием взаимосвязи между объектами, имеющими симметрию различного характера.

Эти бытовые примеры имеют аналогии в химии. Мы неожиданно сталкиваемся с молекулами, про которые, подобно молотку, нельзя сказать «лево-рукие» или «праворукие», и с такими молекулами, которые, как перчатка, имеют «леворукую» или «праворукую» формы. Это путешествие в область влияния свойств симметрии на органические молекулы начинается с определения понятия оптического «вращения», исследования тех геометрических свойств, которые придают или лишают соединения подобных молекулярных характеристик.

4.2. ЭНАНТИОМЕРЫ

Отношения между правой и левой рукой такие же, как между любым объектом и его зеркальным изображением,— они не совместимы между собой. Руки и любые пары объекта и его зеркального изображения мы будем называть энантиомерами или энантиоморфными по отношению друг к другу. Словами трудно выразить отличие одной руки от другой, а химик скажет, что они отличаются по конфигурации. И поскольку объект может иметь только одно зеркальное изображение, химик должен добавить, что руки имеют противоположные конфигурации.

Конфигурация молекулы связана с расположением ее атомов или функциональных групп в пространстве. Когда речь идет о возможных конфигурациях данной структуры, чтобы упростить задачу, вообще не рассматривают различные конформации. К примеру, А и Б отличаются по конфигурации и являются энантиомерами. Другими словами, А и Б являются несовместимыми зеркальным

страница 30
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171

Скачать книгу "Современная органическая химия. Том 1" (20.8Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
урсы на курской земляной вал
купить линзы с самовывозом в москве
обучение сертификат валютные операции красноярск
курсы парикмахеров в восточном округе москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)