химический каталог




Современная органическая химия. Том 1

Автор А.Л.Терней

ческий ряд

Делокализованная связь. Ковалентная связь, в которой молекулярная орбиталь охватывает более двух атомов. Почти всегда это я-связи.

Длина связи. Среднее расстояние между двумя ковалентно связанными ядрами. Точная величина расстояния между двумя ядрами варьирует в относительно узкой области. Также называется межатомным расстоянием.

Диноль-дипольное взаимодействие. Взаимодействие между противоположно заряженными концами двух полярных связей или двух полярных молекул.

Дисперсионные силы Лондона. Притягивающее взаимодействие, вызываемое искажением атомных электронных облаков с последующим электростатическим притяжением.

(несвязывающими).

непооеленные

электронные

пары

Основание Льюиса. Любое соединение, способное передавать электронную пару на вакантную орбиталь кислоты Льюиса. Типичными основаниями Льюиса служат С1©, NH8, НаО и ОН©.

Остов. Ядро атома со всеми электронами, кроме валентных.

Парамагнетизм. Способность соединения втягиваться в магнитное поле. Обычно указывает на наличие одного или более неспаренных электронов.

Полярная ковалентная связь. Ковалентная связь, в которой усредненное положение электронной нары находится ближе к одному из ядер. К этому типу принадлежит большинство ковалентных связей.

Простая (одинарная) связь. Связь, возникающая в результате обобществления одной пары электронов между атомами. Простые связи являются обычно а-связями.

Разрыхляющая орбиталь. Молекулярная орбиталь, энергия которой выше, чем энергия атомных орбиталей, из которых она образована.

Резонанс. Изображение реальной молекулы с помощью гипотетических «канонических структур». Этот способ применяют в тех случаях, когда для адекватпого описания данного соединения не может быть использовано единственное электронное распределение.

Резонансный гибрид. Расположение атомов и распределение электронов, отвечающие «реальной молекуле». Расположение атомов одинаково во всех канонических структурах и совпадает с расположением атомов в реальной молекуле. Однако распределение электронов в канонических структурах и в резонансном гибриде различно.

Семиполярная связь. Взаимодействие между атомами, включающее как ковалентную связь, так и притяжение между противоположными зарядами. Можно представить, что она образована за счет того, что электронная пара (от незаряженного донора) переходит на вакантную орбиталь (незаряженного) акцептора.

Связь. Любое взаимодействие между двумя или более частицами. Образование связи является экзотермическим процессом (процессом, проходящим с выделением тепла).

а-Связь. Ковалентная связь, обладающая круговой симметрией.

л-Связь. Ковалентная связь, образованная перекрыванием двух /^-орбиталей, главные оси которых параллельны. Состоит из верхней и нижней долей, каждая из которых имеет форму «сосиски».

Связывающая орбиталь. Молекулярная орбиталь, энергия которой ниже, чел» энергия предшествующих ей атомных орбиталей.

Структура Льюиса. Изображение молекулы (или иона), при котором наибольшее возможное число атомов (за исключением водорода) получает восемь внешних электронов (октет). Структура Льюиса является прекрасным способом изображения распределения электронов в молекулах, не считая метода резонанса. Некоторые из структур Лыопса показаны ниже:

• • • »

F2 :F—F: C2N2 :N=C—C=N:

H 6,

CH20 ,C=0: HN03 H-6-N ^

•p

Теория отталкивания электронных нар валентных оболочек. Теория, согласно которой геометрия молекулы контролируется отталкиванием пар внешних электронов, принадлежащих общему атому. Предполагается, что молекула будет принимать ту геометрию, в которой отталкивание электронных пар будет минимальным. Из этого следует, что две, три я четыре электронные пары будут удалены на 180, 120 н 109,5° соответственно. При этом из-за вариаций в типах электронных пар могут возникать отклонения от идеальной геометрии.

Какая связь существует между теорией отталкивания электронных пар валентных оболочек и гибридизацией? Первая позволяет нам изучать структуру и, пытаясь уменьшить отталкивание между электронными парами, предлагать для них оптимальную геометрию. После этого можно уже правильно представить гибридизацию центрального атома, что и определит необходимую геометрию молекулы в целом.

Функциональная группа. Группа атомов, имеющая какой-то «срок жизни» вне углеродного скелета. Функциональные группы обусловливают особенности химического поведения различных органических соединений. Как правило, функциональные группы связаны с углеродным скелетом. Ниже дан пример молекулы, содержащей две функциональные группы — хлор и нитрогруппу:

H Н Н

I I I G1 —С — С —С—N02

I I I Н Н Н

Энергия диссоциации связи. Количество энергии» необходимой для гомолитического расщепления отдельной связи.

Энергия связи. Средняя величина энергии, требуемой для гомолитического расщепления определенного типа связи.

ЗАДАЧИ

16. Запишите приведенные ниже формулы в виде структур Льюиса, обозначив, где это необходимо, неподеленные пары электронов. Ни один атом не должен иметь формального заряда. Ковалентные связи уже нарисованы.

Н О

I II

а) II —С —Вг д) С1 —С—С1

I

Н

Н нон

I I II I

б) II—С —S—CI е) Н—С—О—С—О—С—Н

I I I

Н Н н

S

нч || /Н

в) CI — C==N ж) )N— С— Nr

н

I ._/Н

н/ хн

г/

г) H—N = N—Н з) н—С—N —Nr

I I чн н н

17. Нарисуйте для приведенных ниже соединений структуры Льюиса, помня, что,

за исключением водорода, все атомы должны иметь внешний октет электронов. Какие

из этих структур содержат семиполярную связь? Какие из этих структур содержат ион-

ную связь?

а) СН3ОН (метанол, древесный спирт) д) РС13

б) СН3СН2ОН (этанол, винный спирт) е) (СН3)3РО

в) CH3N02 (нитрометан) ж) СаС03

г) НСООН (муравьиная кислота) з) Н2С20 (кетен)

18. Отметьте, какие из связей в структурах, приведенных ниже, относятся к о- или

л-тниу, а также укажите орбитали, участвующие в их образовании. В качестве иллюстра-

ции это сделано для первого соединения.

o!s-2sp3

V/.н А

«К, } в:(),

t:4

I

СЛ О: О

фосген

11

н Н Н СГ

о) >=N^ в) V=C/

Ж) s=c=s

19. Нарисуйте трехмерное изображение для каждого из следующих соединений

и определите, какие из них будут иметь суммарный молекулярный дипольный момент

и куда он направлен.

а) СНС13 ж) СН2=СНС1

б) СН3С12 з) НС=н=С-С=СН

в) СН2С1Вг и) BrCN

г) CFG13 к) ВгСН=СНВг (два ответа)

Д) СС14 л) (СН3)2С=0

е) СНа=СС12

20. Какое из нижеследующих производных может действовать, как кислота Льюи-

са? Как основание Льюиса?

а) Н20 д) Н©

б) NH8 е) С1©

в) СН30 ж) А1С13

г) Н©

21. Объясните, почему свойства воды как растворителя обычно ухудшаются при понижении температуры от 90 до 35°С.

22. Диметилсульфоксид [ДМСО, (CH3)2SO] существенно лучше растворяется в воде, чем диметилсульфид [(CH3)2S]. Объясните.

23. Нарисуйте одну важную и одну несущественную резонансную структуру для каждого из следующих соединений:

:0: Н

а) II

страница 21
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171

Скачать книгу "Современная органическая химия. Том 1" (20.8Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мыльница стеклянная rose
чугунные твердотопливные котлы длительного горения
вакуумная вытяжка вмятин в москве
мультяшки билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)