![]() |
|
|
Биохимия. Том 1отражает число оборотов фермента, если известна концентрация активных центров (Ег), так как 6.11. Значение величин Км и К Каях — ^3 [Ет] • (20) Км для разных ферментов варьирует в широком диапазоне величин (табл. 6.1). Для большинства ферментов величина Км лежите пределах 10"1 — 10" 6 М. Значение Км фермента зависит от природы субстрата, а также от условий среды: температуры, ионной силы. Константа Михаэлиса Км имеет два смысловых значения. Во-первых, Хм-это концентрация субстрата, при которой занята половина активных центров фермента. Если известна Км, то можно рассчитать, какова доля занятых активных центров ДЛЯ любой концентрации субстрата: (17) /ES = [S] [S] + КМ' (18) Во-вторых, Км связана с константами скоростей отдельных этапов катализа, представленных в уравнении (1). Согласно уравнению (7), Км равна (к2 + к3)/к1. Рассмотрим крайний случай, когда к2 намного выше к3, т.е. диссоциация комплекса ES на Е и S происходит гораздо быстрее, чем образование Е плюс продукта реакции. В этих условиях (к2 » к3) Км= — • комплекса ES Константа диссоциации описывается уравнением ^2 (19) KES= И [S] [ES] Другими словами, если к3 намного меньше, чем к2, то Км равна константе диссоциации ES-комплекса. При указанном условии Км служит мерой прочности ES-комплекса: высокая Км-показатель слабого связывания субстрата; низкая Км-показатель сильного Например, при полном насыщении субстратом растворенная карбоангидраза в концентрации 10"6 М катализирует образование 0,6 М Н2СОэ в секунду. Отсюда к3 = = 6-Ю-5 с-1. Кинетическая константа fc3 называется числом оборотов. Число оборотов фермента-это то количество молекул субстрата, которое превращается в продукт реакции в единицу времени при полном насыщении фермента субстратом. Число оборотов 6-105 с"1, характерное для карбоангид-разы,-самое большое из всех известных. Каждый новый каталитический акт происходит через промежуток времени, равный l/fe3, что для карбоангидразы составляет 1,7 мкс. Число оборотов большинства ферментов при использовании физиологических субстратов находится в пределах 10* в секунду (табл. 6.2). 6.12. О степени совершенства кинетики ферментативного катализа судят по критерию fcKax/^M Когда концентрация субстрата намного превышает Км, скорость катализа численно равна /сэ, т. е. числу оборотов, как это описано в предыдущем разделе. Однако в физиологических условиях концентрации субстратов в большинстве случаев ниже насыщающих. Отношение [S]/KM обычно колеблется от 0,1 до 1,0. Если [S] « Км, то скорость ферментативной реакции значительно ниже к}, поскольку большинство активных центров остается свободным. Существуют ли такие параметры, с помощью которых можно описать кинетику ферментативных реакций в этих условиях? Такие параметры имеются и их можно получить, объединив уравнения (2) и (8): V — (21) /с3 [E][S]. V = (22) А. Км Если [S] « Км, то концентрация свободного фермента (Е) практически равна общей концентрации фермента [Ег], и тогда И [ЕТ]. Таким образом, при [S] « Км скорость ферментативной реакции зависит от величины к3/Км и от [S]. (23) В каких границах лежит отношение к3/Км1 Обратите внимание, что оно зависит от kit k2 и k3, как можно это показать путем замещения Кы: ^3 ^3^1 Км к2 + к2 и применительно к ферментам, имеющим более сложный механизм реакции, чем тот, что описан в уравнении (1). В случае таких ферментов максимальная скорость катализа при насыщающих концентрациях субстрата, обозначаемая ккат, зависит не от одной к3, а от нескольких констант скоростей. Параметром, характеризующим эти ферменты, является кКат/-^М" Для ряда ферментов, в частности для ацетилхолинэсте-разы, карбоангидразы и триозофосфатизо-меразы, отношение ккот/Км колеблется от 108 до 109М~1с~1. что свидетельствует о достижении ими практически совершенной кинетики: скорость катализируемых ими реакций ограничивается только частотой столкновения фермента с субстратом. Дальнейшее повышение скорости реакции возможно только на основе уменьшения времени диффузии. В действительности часто бывает так, что ферменты, обеспечивающие отдельные метаболические последовательности, организованы в сложные комплексы (разд. 13.10), благодаря чему продукт реакции, катализируемой одним ферментом, быстро попадает на следующий фермент. Таким образом, ограничения, накладываемые скоростью диффузии в растворе, частично снимаются тем обстоятельством, что субстраты и продукты оказываются в малом объеме на полиферментном комплексе. 6.13. Ферменты могут ингибироваться специфическими молекулами Ингибирование ферментативной активности небольшими специфическими молекулами и ионами имеет очень важное значение, поскольку в биологических системах служит Предел, которого может достичь отношение k$/KM, определяется значением kt, т.е. скоростью образования комплекса ES. Эта скорость не может превышать число столкновений фермента с субстратом, контролируемое скоростью диффузии. Из-за этого накладываемого диффузией ограничения знач |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 |
Скачать книгу "Биохимия. Том 1" (6.46Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|