![]() |
|
|
Биохимия. Том 1in structure from amino acid sequence. Nature, 271, 15-20. Karplus M., Weaver D. Lt 1976. Protein-folding dynamics, Nature, 260, 404-^06. levin M., Chothia C, 1976. Structural patterns in globular proteins, Nature, 261, 552-558. Chothia C, 1975. Structural invariants in protein folding, Nature, 254, 304-308. Anfinsen С. В., 1964. On the possibility of predicting tertiary structure from primary sequence. In: Sela M. (ed.), New Perspectives in Biology, pp. 42-50, American Elsevier. Обзоры Advances in Protein Chemistry. Annual Review of Biochemistry. Annual Review of Biophysics and Bioengineering. ПРИЛОЖЕНИЕ. Понятия кислотности и основности Определение значений рН и рХ рН раствора является показателем концентрации в нем ионов водорода. Значение рН определяют, исходя из равенства Ионизация воды Вода диссоциирует на ион гидрония (НэО +) и гидроксильный ион (ОН "). Для простоты ион гидрония обозначим как ион водорода (Н + ), и тогда процесс диссоциации воды в состоянии равновесия примет вид н2о *± Н+ ( он-. Константа равновесия Кр этого процесса составит (3) 1 = - ^лу[Н + ] [Н + ] Представим процесс ионизации слабой кислоты в состоянии равновесия: НА +± Н+ + А". Кажущаяся константа равновесия К процесса ионизации выражается уравнением К = (4) [Н + ][А-] [НА] [н + ][он-] [Н20] (1) Отсюда рК кислоты можно определить как (2) где величины в квадратных скобках представлены в молярных концентрациях. Поскольку концентрация воды (55,5 М) при ионизации меняется мало, уравнение (1) можно упростить: Кн2о = [Н + ][ОН-], где Кн2о- ионное произведение воды. При 25°С Кн2о = 1,0 • КГ14. Следует обратить внимание на обратно пропорциональную зависимость между концентрациями ионов Н + и ОН ~. Если повышается концентрация Н +, то снижается концентрация ОН ", и наоборот. Например, если [Н+] = 10"2 М, то [ОН-] = = ю-12м. Определение кислот и оснований Кислота служит донором протона, основание-акцептором протона. СН3 - СООН * Уксусная кислота NH^ Ион аммония Кислота Н+ + Основание Н+ + СН3 - СОО Ацетат-ион +± Н+ + NH, Аммиак При ионизации кислоты образуется соответствующее ей (сопряженное) основание, и наоборот: при протонировании основания образуется соответствующая кислота. Так, уксусная кислота и ацетат-ион являются сопряженной парой кислота - основание. (5) рК = -]gK = ]g± Из уравнения (4) следует, что рК кислоты представляет собой то значение рН, при котором кислота наполовину диссоциирована. Уравнение Хендерсона-Хассельбальха Какова взаимосвязь между значением рН и соотношением кислоты и основания в растворе? Из уравнения (4) можно получить нужную формулу. Сделаем следующее преобразование: 1 (6) _ 1 [А"] [Н+] К ' [НА]. Прологарифмируем это выражение: [А"] (7) + lg [НА] 18 [Н + ] lg К [А"] [НА] (8) Заменив lgl/[H + ] и \gi/K соответственно на рН и рК, получим рН = рК + lg Последнее выражение широко известно как уравнение Хендерсона-Хассельбальха. Из уравнения (8) можно вычислить значение рН раствора, если известны молеку лярные соотношения А " и НА, а также рК кислоты. Допустим, что имеется раствор 0,1 М уксусной кислоты, содержащей 0,2 М ацетат-ионов. рК уксусной кислоты равно 4,8. Следовательно, рН раствора составит рН = 4,8 + lg-^?- = 4,8 + lg2 = = 4,8 + 0,3 = 5,1. Аналогично можно рассчитать рК кислоты, если известны соотношение молярных концентраций А- и НА и рН раствора. Буферная емкость Сопряженная пара кислота-основание (подобная приведенной паре уксусная кислота-ацетат-ион) обладает важным свойством: она препятствует изменению рН раствора. Другими словами, она является буфером. Представим себе, что к раствору уксусной кислоты (НА) добавляют ОН-: НА + ОН- <=? А" + Н20. График зависимости рН такого раствора от количества добавленных ионов ОН ~ называют кривой титрования (рис. 2.49). Отметим, что кривая имеет точку перегиба при рН 4,8, соответствующую рК уксусной кислоты. Вблизи этого значения рН сравнительно большие количества добавленных ОН ~ -ионов вызывают только незначительное изменение рН. В целом именно в области значений своего рК слабые кислоты проявляют наилучшие буферные свойства. Значения рХ аминокислот У аминокислот типа глицина могут ионизироваться две группы: а-карбоксильная группа и протонированная ос-аминогруппа. Их можно оттитровать путем добавления основания (рис. 2.50). рК а-СООН-группы составляет 2,3, рК 0C-NH3 -группы -9,6. Примерно такие же значения рК этих групп и у других аминокислот. У некоторых аминокислот, в частности у аспарагиновой кислоты, может ионизироваться также боковая цепь. Значения рК ионизирующихся боковых цепей аминокислот лежат в диапазоне от 3,9 (аспарагиновая кислота) до 12,5 (аргинин) Н Н +H,N—С—СООН .+ °Н ' +H,N—С— СОО3 I I Н Н Н + он I . H,N—С—СОО 2 I Н Вопросы и задачи 1. В химии белка часто используются следующие реактивы: CNBr Дансилхлорид Мочевина 6 н. НС1 JJ-Мерка |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 |
Скачать книгу "Биохимия. Том 1" (6.46Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|