![]() |
|
|
Биохимия. Том 1те составляет 84% от максимально возможной. 2,65 г (или 4,75-10 2 моль) Fe. а) У человека 1,44 • 10 " 2 г (4,49 ? 10 " * моль) 02 на 1 кг мышц. У кашалота 0,144 г (4,49-10 3 моль) 02 на 1 кг мышц. б) 128. а) Примерно + 36 при рН 2, +4 при рН 7 и + 2 при рН 9. б) Примерно 10. Однако имеет место взаимодействие титрующихся групп, поэтому действи тельная изоэлектрическая точка равна 8,2. Этот вопрос блестяще разбирается в статье Shire S. J., Hanania G. I. H., Gurd F, R. N., Biochemistry, 13, 2967 (1974). а) Три пептида, состоящие из остатков от 1 до 55, от 56 до 131 и от 132 до 153. б) Короткие а-спирали мало стабильны в водном растворе. В миоглобине они стабилизированы третичными взаимодействиями. lg [мьо2] lgp02-lgP5 [Mb] а) /с = 20 с [МЬ][Оа] к К ' отщепления отщепления К„ [МЬ02] "присоединения б) Средняя продолжительность равна 0,05 с (величина, обратная fe ). ' г отщепления' 8. Раствор миоглобина 1 мг/мл (масса миоглобина = 17,8 кДа соответствует концентрации 5,62 -10 ~ 5 М. Светопоглощение этого раствора при длине оптического пути 1 см составляет 0,84, что соответствует отношению /„//, равному 6,96. Следовательно, через раствор проходит 14,4% падающего света. Глава 4 1. а) Увеличит. б) Снизит. в) Снизит. г) Снизит сродство к кислороду. 2. а и б) Свяжется меньше Н + . 3. Инозитолгексафосфат. 4. a) AY = 0,977 - 0,323 = 0,654, б) AY = 0,793 - 0,434 = 0,359. 5. а) рК снизится, бив) рК увеличится. 6. Дополнительная метильная группа препятствует перемещению атома железа в плоскость порфирина при оксигенировании. Это модельное соединение имитирует T-состояние гемоглобина. Интересное обсуждение этого вопроса можно найти в статье Collman J. P., Brauman J. I., Doxsee К. M., HalbutT.R., Suslick K.S., Proc. Nat. Acad. Sci, 75, 564 (1978). 7. а) Да. KAB=KBA(KB/KA) = 2.10-5M. б) Наличие А повышает связывание В и аналогично присутствие В повышает связывание А. 8. Оксид углерода, присоединившись к одному тему, изменяет сродство к кислороду других гемов в той же молекуле гемоглобина. В частности, СО повышает сродство гемоглобина к кислороду и тем самым снижает количество 02, высвобождаемое в тканях. Оксид углерода оказывает стабилизирующее действие на характеристики четвертичной структуры оксигемоглобина. Другими словами, СО имитирует 02 в качестве аллостерического эффектора. 9. а) Транспорт максимален при К=10~5 М. В общем случае транспорт достигает максимума при X = i/LALB. б) Максимальный перенос кислорода при Р50 = = 44,7 торр, что значительно выше, чем 26 торр-величина, характерная для физиологических условий. Следует подчеркнуть, что в этом расчете не учитываются кооперативность связывания и эффект Бора. Глава 5 t. а) Лизин или аргинин в положении 6. б) При рН 8 этот гемоглобин будет двигаться к аноду медленнее двух других гемоглобинов, поскольку у него наименьший общий отрицательный заряд. 2. а) НЬС; б) HbD; в) HbJ; г) HbN. 3. Мутации гена а влияют на все три гемоглобина, поскольку эти гемоглобины имеют соответственно следующие субъединичные структуры: сс2Р2, а262 и а2у2. Мутации генов р, 5 и у скажутся только на одном из типов гемоглобина. 4. Реакция 2{«2PPS) ^ *J2+a2f% протекает быстро по сравнению со временем проведения электрофореза. Разделение а2<х2 и ас2а§ в электрическом поле сдвигает равновесие' реакции вправо. 5. Дезокси-НЬА содержит комплементарный участок и поэтому может присоединиться к волокну дезокси HbS. Дальнейшее удлинение волокна будет уже невозможным, так как в концевой молекуле дезокси-НЬА нет липкого участка. 6. Свойственная дезоксигемоглобину А водородная связь между аспартатом и тирозином в участке а,а2-контакта отсутствует в гемоглобине Kempsey (с. 100). Следовательно, дезокси-форма этого мутантного гемоглобина должна легче диссоциировать на димеры, чем нормальный гемоглобин. С другой стороны, оксиге-нированные формы обоих гемоглобинов диссоциируют примерно одинаково, поскольку указанная водородная связь не участвует в стабилизации ни того, ни другого гемоглобина. Глава 6 1. а) 31,1 -10 6 моль. б) 5 10-8 моль. в) 622 с"1. 2. а) Да. XM = 5,2-10"6 М. б) V =6,84 10" 10 моль. ' макс в) 337 с-1. 3. а) В отсутствие ингибитора V = J , махе = 47,6 мкмоль/мин и Км =1,1-10 M. В присутствии ингибитора V не меняется, а кажуJ , макс J щаяся К„ = 3,1-10-5 М. б) Конкурентное ингибирование. в) 1,1 -Ю-3 M. г) /ES = 0,243 и /Е] = 0,488. д) В отсутствие ингибитора = 0,73, а в присутствии 2 • 10 _ 3 М ингибитора = 0,49. Соотношение этих величин, равное 1,49, эквивалентно соотношению скоростей реакции в тех же условиях. 4. а) V = 9,5 мкмоль/мин. К... = 1,1 • 10~ 5 M, ' макс ' М так же как и в отсутствие ингибитора. б) Неконкурентное. в) 2,5-10- 5 M. г) 0,73 как в присутствии, так и в отсутствие ингибитора. 5. a) V= V -(K/[S])K„. ' макс М б) Наклон = — ; пересе |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 |
Скачать книгу "Биохимия. Том 1" (6.46Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|