химический каталог




История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века

Автор Ю.И.Соловьев

х, принятых для сравнения в органической химии (Н = 2, 0 = 200) и неорганической (Н = 1, 0 = = 100), существует глубокое противоречие. Отсюда органическим соединениям отвечают четырехобъемные формулы, а неорганическим — двухобъемные.

В статье «Соображения об эквивалентах простых у, сложных тел» (1843) Ш. Жерар предложил уменьшить вдвое общепринятые тогда формулы большинства органических (например, для этилового спирта С2Н60 вместо C4Hi202, для уксусной кислоты C2H402 вместо С4Н804) и некоторых неорганических соединений1, объяснив это тем, что молекулы всех веществ занимают в газообразном состоянии два объема. Так, по-видимому, не зная работ А. Авогадро, Ш. Жерар возродил его теорию.

Правильные формулы (для Н20, С02, HCI, NH3) вели к точным уравнениям химических реакций и к установлению точных атомных масс элементов. Ш. Жерар принял правильные атомные массы для О (16), Н(1), С (12), N (14), S (32), но для многих металлов (кроме К, Na, Li и Ag) он определил атомные массы неправильно, так как уменьшил их вдвое по сравнению с данными Я. Берцелиуса.

Некоторая непоследовательность, наблюдаемая в трудах Ш. Жерара (в первых трех томах «Курса органической химии» он употребляет эквивалентные массы вместо атомных, а для большинства металлов использует неправильные атомные массы), привела к ряду противоречий. Ш. Жерар исходил из предполагаемой химической формулы вещества, по которой он находил предполагаемую молекулярную массу. Правильность формулы подтверждалась только совпадением значения плотности пара, определенной экспериментально, с теоретической плотностью. Это был по существу химический метод определения молекулярной массы, в котором установление плотности газообразного вещества служило только для контроля.

192

13 Заказ 8291

193

РЕФОРМА АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ С КАННИЦЦАРО

К концу 1850-х годов основные законы атомно-молекуляр-ного учения были открыты и сформулированы. Оставалось только доказать теоретическую и практическую ценность системы взглядов А. Авогадро и доказать, что это учение правомерно и необходимо, что понятия «атом» и «молекула» можно распространить как на органические, так и неорганические вещества.

«Начав рассматривать происхождение и развитие достойной удивления и плодотворной реформы Жерара, я заметил, — писал С. Канниццаро ,—что введенные им формулы металлических соединений... противоречат как правилу равенства объемов частиц в газообразном состоянии, так и законам изоморфизма и теплоемкостей... Сделаем же, сказал я, для жераров-ских формул металлических соединений то же, что он сделал для формул органической химии, бывших до него в употреблении, т. е. сведем их к объемам, одинаковым с объемами других соединений... Около 1858 г. я пришел к заключению, что необходимо удвоить атомные веса, принятые Жераром для металлов (за исключением атомных весов калия, натрия, лития, серебра» .

С. Канниццаро писал, что настал момент принять теорию Авогадро в качестве надежного руководства для определения понятия молекулы, нахождения точных атомных и молекулярных масс. Он предложил унифицировать атомные массы и внести поправки в систему Жерара, что позволило распространить ее и на неорганические соединения.

В 1858 г. С. Канниццаро предложил метод для вычисления молекулярной массы по удвоенной плотности водорода. Итальянский ученый, по-видимому, не знал, что за два года до этого, в 1856 г., Д. И. Менделеев вывел формулу M/D = 2 для определения молекулярной массы М газообразных веществ по их плотности D по водороду независимо от химического состава вещества. Эту формулу, опубликованную впервые 9 сентября 1856 г., «стали применять очень многие другие исследователи» . Она содействовала утверждению молекулярной теории Авогадро. С. Канниццаро независимо от Д. И. Менделеева 'в 1858 г. предложил формулу М = 20ц.

Д. И. Менделеев, защищая универсальность закона Авогадро, объяснял аномальйые плотности пара многих веществ, например NH4C1, PCls, H2SO4, их термической диссоциацией.

Еще в 1839 и 1846 гг. А. Вино определил плотности пара таких соединений, как хлорид аммония, цианистый аммоний и т. д., и показал, что полученные данные (вдвое меньше) не соответствуют закону Авогадро. Такие факты, казалось, прямо говорили против теории Авогадро. Плотности пара этих веществ при высокой температуре не отвечали формулам, предложенным Ш. Жераром. В связи с аномальными плотностями паров NH4CI, РС15, H2SO4 он допускал, что могут быть вещества, занимающие в парообразном состоянии 4 объема вместо 2 объемов. Эти противоречия были разъяснены в 1857 г., когда А. Сент-Клер Девиль открыл явление термической диссоциации химических соединений, а Г. Копп , А. Кекуле и С. Канниццаро независимо друг от друга показали, что аномальная плотность пара аммиачных и подобных им соединений относится к продуктам диссоциации этих соединений, а не к самим соединениям. По закону Авогадро плотность пара для хлорида аммония равна 1,85; если же принять, что эта соль распадается на NH3 и НС1, то плотность пара будет вдвое, мень

страница 81
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152

Скачать книгу "История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века" (8.05Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
linea cali cosmic cs цена
http://taxiru.ru/roznica/
наклейки на авто nos
слесарныйстул

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(12.12.2017)