химический каталог




История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века

Автор Ю.И.Соловьев

полуатом хлора соединяется с полуатомом водорода, образуя один атом соляной кислоты. Эта идея была совершенно справедливой. И если бы Ж. Дюма в своих исследованиях рассматривал два объема водорода и хлора, а не один и если бы он назвал молекулой то, что назвал атомом, а полуатом — атомом, то тем самым он значительно содействовал бы утверждению атомно-мо-лекулярного учения.

Принимая, что для одного и того же газообразного вещества могут быть различные объемные отношения, и считая, что деление молекул «происходит по-разному, в зависимости

Г

от природы соединения», Ж. Дюма в конце концов пришел к опровержению гипотезы Авогадро. Из его исследований (1831 — 1833) вытекало, что одинаковые объемы простых и сложных газов содержат неодинаковое число молекул.

Одним из первых, кто ясно понял необходимость разграничения понятий «атом» и «молекула», был М. Годэн1 (1833). Если молекула простых газов делима, следовательно, она не может быть атомом, ибо атом неделим — таков вывод М. Го-дэна. Он ввел представление об одноатомных, двухатомных и многоатомных молекулах простых соединений. М. Годэн писал: «Одна молекула газа водорода, соединяясь с одной молекулой хлора, дает две молекулы хлористоводородного газа; для того чтобы произошло соединение так, чтобы сохранилось между сложными молекулами такое же расстояние, как между молекулами составляющих, необходимо и достаточно, чтобы каждая сложная молекула делилась на две части; до тех пор пока не будет доказано, что эти половинки молекул могут еще дальше делиться, мы их будем считать атомами; следовательно, газы водород, хлор и хлористоводород являются по крайней мере двухатомными»2. Работа М. Годэна не обратила на'себя почти никакого внимания. Авторитет Я. Берцелиуса и Ж. Дюма заслонил малоизвестного пропагандиста идей А. Авогадро.

Представить, что молекула двухатомного газа образована из двух атомов, связанных между собой, значило допустить, что эти атомы проявляют по отношению друг к другу химическое сродство, аналогичное сродству, которое соединяет различные атомы в сложных веществах. Это означало, что молекулу водорода надо рассматривать как соединение одного порядка с молекулой соляной кислоты, а непосредственное соединение хлора с водородом можно представить как их двойное разложение.

РОЛЬ Ш. ЖЕРАРА И О. ЛОРАНА В ОБОСНОВАНИИ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ

После А. Авогадро, М. Годэна, Ш. Жерара в 1845—1846 гг. О. Лоран впервые указал, что простые и сложные соединения в равных объемах при прочих одинаковых условиях содержат равное число молекул. Он считал, что как простые газы, так и металлы состоят из двухатомных молекул. В письмах к Ш. Жерару О. Лоран писал3: «Водород, хлор, азот, металлы имеют двойные молекулы. Если отнимают половину одной из

этих молекул, надо ее обязательно заменить полумолекулой другого тела этой же группы... Вот что происходит между хлором и водородом:

С1С1 + НН = С1Н + С1Н ,

1 об. 1 зб. 1 об. I об.

О. Лоран, исходя из химических данных, пришел к выводу, что такие понятия, как «эквивалент», «атом», «объем», не являются синонимами; необходимо их четкое разграничение.

В 1848 г. появился учебник

Ш. Жерара «Введение к изучению химии по унитарной системе», в котором уже четко говорилось о том, что «важно

установить различие между

словами «атом» и «молекула»,

О. Лоран. потому что часто их смешивают в сочинениях по химии. Атом неделим... молекула есть группа атомов, держащихся вместе притяжением материи; эта группа делима нашими химическими или механическими средствами, но только до известной степени; частица (молекула) должна состоять по меньшей мере из двух атомов»1.

С 1842 г. Ш. Жерар развивал идеи, аналогичные идеям А. Авогадро (иногда закон Авогадро называют даже законом Авогадро—Жерара), и благодаря этому мог правильно определить молекулярные массы многих соединений углерода.

Формулы всех химических соединений, по Ш. Жерару, отвечали двум объемам в состоянии пара при условии, что объем одной единицы массы водорода равен единице. Ш. Жерар тем самым призывал химиков покончить с произволом в установлении формул для органических и неорганических соединений. Он проанализировал причины ошибок Я. Берцелиуса, полученных при определении молекулярных масс органических соединений. В своих анализах Я. Берцелиус, как правило, использовал серебряные и свинцовые соли органических кислот, например уксуснокислое серебро C4H603-AgO. Принимая неправильный состав оксида серебра, а именно AgO, он получил удвоенную атомную массу серебра (216,6 вместо 107,8). А это привело к удвоенной молекулярной массе уксусной кислоты, т. е. удвоенной формуле уксусной кислоты С4Н804.

В 1841 г. В. Реньо установил, что истинная атомная масса серебра равна только половине атомной массы, принятой Я. Берцелиусом. Поэтому оксид серебра должен иметь формулу Ag20. Ш. Жерар, приняв правильный состав оксида серебра Ag20 и уменьшив вдвое молекулярную массу уксусной кислоты, получил истинную формулу ее: С2Н402. Он впервые ясно показал, что в единица

страница 80
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152

Скачать книгу "История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века" (8.05Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы иллюстратора в мытищах
купить стол гранд 5п
Бонус за клик по промокоду "Галактика" в КНС - UPS Ippon купить - мегамаркет компьютерной техники.
курсы швеи в железнодорожном

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)