химический каталог




История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века

Автор Ю.И.Соловьев

в. органическая химия располагала широким ассортиментом соединений, систематизированных по различным классам. Формулы соединений — эти немые свидетели сложных перипетий развития химии в первой половине XIX в. — отражали путаницу в таких основных понятиях, как атом, молекула, эквивалент.

ГЛАВА XI

УТВЕРЖДЕНИЕ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ

Путь к правильному определению понятия «атом» и установлению атомной массы лежал через молекулу, но понятие о молекуле, особенно в неорганической химии первой половины XIX в., оставалось вне поля зрения химиков-неоргаников. В связи с этим к середине XIX в. сложилась своеобразная ситуация, которая была характерна тем, что граница между экспериментальной органической и неорганической химией все больше стиралась, в то время как граница между теоретической органической и неорганической химией все больше углублялась. Дуалистическая модель неорганических соединений, предложенная Я. Берцелиусом и распространенная им на органические соединения (как структурная модель), оказалась ошибочной.

В 1840—1850 гг. существовала большая путаница в определениях понятий «атом», «молекула» и «эквивалент». Исследователи хотя и пользовались одинаковыми терминами, но при этом говорили на разных языках, ибо они вкладывали в эти термины различный смысл. 0,дни и те же символы в химических формулах обозначали то атомные массы, то эквивалент элементов.

Одним из самых печальных последствий такого положения было то, что для одного и того же соединения предлагали различные формулы, например для воды НО, Н20, Н202, а для уксусной кислоты — девятнадцать формул.

Перед химиками встала проблема — найти строгий критерий для вывода единых истинных химических формул, найти прочную основу для установления правильных молекулярных масс химических соединений.

В 30—40-е годы XIX в. основное затруднение для дальнейшего развития атомно-молекулярного учения заключалось в том, что ученые пока не знали, чему отдать предпочтение: атомным или «соединительным» массам. В самом деле, если анализ показывал, что в воде содержится в 8 раз больше кислорода, чем водорода, то этот факт мог быть одинаково хорошо истолкован и выражен как принятием «соединительных весов» Н=1, 0 = 8 и формулы НО, так и принятием «атомных весов» Н=1, 0=16 и формулы Н20. Какое предположение казалось химикам того времени проще и убедительнее? Очевидно, первое, ибо оно вытекало непосредственно из результатов анализа, отвечало наиболее простой химической формуле й не требовало никаких дополнительных гипотетических предпосылок. Но уверенности в правильности найденных атомных масс не было.

Ж. Дюма, возражая против атомных масс Берцелиуса, тем самым подорвал доверие ученых к системе атомных масс шведского химика.

Для водородных кислот и их солей Я- Берцелиус принял удвоенные формулы: Н2С12, Н2Вг2, К2С12, Na2Cl2 и тем самым ввел в решение этого вопроса двусмысленность. Было неясно, например, что понимать под атомами водорода и хлора: и или Н2, С1 или С12. Я- Берцелиус утверждал, что атомы Н2, Cl2, N2, Р2, As2, К2, Na2, Ag2 входят нераздельными в состав соединения. Закон атомных темплоемкостей и изоморфизм оставляли открытым вопрос, находится ли в NaCl два элементарных атома (Na и С1), или четыре (Na2Cl2), или еще больше. Для решения вопроса, как правильно изображать, например, формулу азотной кислоты: N2H'206 или HN03, в системе Берцелиуса, не было каких-либо критериев и не было способа определения и проверки молекулярных масс соединений. Все это подрывало доверие к тем физическим законам, которыми руководствовался Я- Берцелиус при определении атомных масс. Так возникли те объективные причины, которые способствовали утверждению учения об эквивалентах. Вытесняя систему атомных масс

187

Берцелиуса, Л. Гмелин1 в своих статьях и особенно в учебнике по химии не без успеха старался утвердить в химии учение об эквивалентах.

Л. Гмелин принимал атомную массу кислорода равной лишь восьмикратной атомной массе водорода, поэтому вода у него имела формулу НО. Значения других атомных масс, вычисленные Я. Берцелиусом, были также уменьшены вдвое. В таблице 9 приведены для сравнения значения атомных масс по системе Я. Берцелиуса и величины эквивалентов по Л. Гмелину.

Таблица 9.

Название элемента Снывол

влеыеита Атомная масса no Я. Берцелиусу относительно Эквивалент по Л. Гмелину относительно

O-100 H-I o-ioo Н-1

Водород Н 6,25 1 12,50 1

Кислород О 100 16 100 8

Сера S 200 32 200 16

Углерод С 75 12 75 6

Кремний Si 175 28 175 14

Хлор С1 221,875 35,5 443,73 35

Азот N 87,5 14 175 14

Фосфор Р 193,75 31 387,5 31

Мышьяк As 468,75 75 937,50 75

Кальций Са 250 40 250 20

Барий Ва 856,25 137 856,25 68,5

Магний Мг 150 24 150 12

Цннк Zn. 407,50 65,2 407,50 32,6

Железо Fe 350 56 350 28

Медь Си 396,25 63,5 396,25 31,7

Ртуть Hg 1250 200 1250 100

Калий К 244,375 39,1 488,75 39,1

Натрий Na . 143,75 23 287,50 23

Серебро Ag 675 108 1350 108

Литий Li 43,75 7 87,50 7

По словам С. Канниццаро, «Гмелину после 1840 г. удалось убедить

страница 78
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152

Скачать книгу "История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века" (8.05Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стоимость процессора intel core i7
sre-2,5 плавный регулятор скорости
аппаратура hi end
биг лав шоу 2018 билеты москва купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.11.2017)