химический каталог




История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века

Автор Ю.И.Соловьев

нно допустимой, является предположение, что число составных молекул у любых газов является всегда одинаковым в равных объемах или всегда пропорционально объемам» .

Так А. Авогадро сформулировал основное положение своей гипотезы: в равных объемах различных газов, измеренных при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул.

Какое следствие вытекало из этого положения? Если равные объемы газов содержат равное число молекул, то относительные массы равных объемов, т. е. газовые плотности, должны представлять относительные молекулярные массы. Таким образом, массы молекул водорода, азота, кислорода выразятся удельными массами этих газов, т. е. 1, 14, 16.

Выдвинув новое представление, А. Авогадро, естественно, пытался его физически обосновать. Так же как Д. Дальтон, А. Авогадро, а затем и А. Ампер наделили частицы теплород10»

ньши оболочками, обладающими силами отталкивания. Но, в отличие от Д. Дальтона, А. Авогадро считал, что радиусы оболочек у различных атомов одинаковы. Если центры интегральных молекул находятся на одинаковом расстоянии, то, следовательно, в данном объеме этих газов содержится одно и то же число таких молекул, поэтому их плотность может рассматриваться как мера масс молекул.

«Составляющие молекулы (молекулы элементарных газов.— Ю. С.) какого-либо газа,— рассуждал далее А. Авогадро, — не состоят из одной элементарной молекулы (атома. — Ю. С), но образованы из некоторого числа этих молекул, соединенных в одну молекулу силой притяжения; и когда молекулы другого вещества присоединяются к данным молекулам для образования сложных молекул, тогда «составная молекула», которая должна была бы образоваться в результате этого соединения, делится на две или больше частей... Просматривая различные, наиболее известные, газообразные соединения, я не нахожу других примеров, кроме примера удвоения объема» .

На основе учения о молекуле простых веществ А. Авогадро дал новый объемный метод определения атомных и молекулярных масс. Исходя из своей гипотезы, он нашел средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число атомов в соединениях, так как отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов при одинаковой температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношением объемов тех газов, которые образуют данное соединение.

М.

Г. История учения о молекуле в хнДля простых (элементарных) газообразных веществ атомные массы рассчитывали как половины молекулярных масс, относительные разйеры которых получались из соотношения плотностей газов.

147

1 Цит. по кн.: Фаерштейн мни. М., 1961, с. 37—38.

А. Авогадро впервые установил правильную формулу углекислого газа С02 и оксида углерода СО, этилена С2Н4 (по Дальтону, СН), метана СН4 (по Дальтону, СН2), сернистого углерода CS2, фосгена СОС12, пероксида водорода Н202 и других соединений.

А. Авогадро посвятил несколько работ развитию и обоснованию молекулярной теории. В 1821 г. он опубликовал большую статью, в которой привел правильные формулы многих соединений, например: для борного оксида В203 (по Берцелиу-су, В02), кремнезема Si02 (по Берцелиусу, Si03), оксидов фосфора и мышьяка Р205, As205 (по Берцелиусу, Р03, Р05), оксидов азота N20, N202, N203, N204, N205, для соединений хлора с кислородом С120, С1203, С1205, С1207.

А. Авогадро дал атомистическую интерпретацию закона объемных отношений Гей-Люссака и углубил учение Дальтона, выдвинув новые представления. Он ясно понимал, что его молекулярная гипотеза является дальнейшим развитием атомистики Дальтона.

Между тем сам Д. Дальтон считал, что простые газы (кислород, азот, водород и т. д.) состоят из отдельных атомов (О, N, Н), а не молекул (02, N2, Н2). Отсюда вывод: в равных объемах различных сложных газообразных веществ может быть .различное число молекул, т. е. молекулярные объемы сложных веществ могут быть разными'.

Я. Берцелиус дал свое толкование закона Гей-Люссака: равные объемы простых газов содержат равное число атомов. Это ошибочное положение оказало отрицательное влияние на развитие молекулярной теории. Так как большинство элементарных газов (водород, азот, кислород и др.) содержит одинаковое числа атомов в молекуле (два атома), то закон Авогадро для них совпадает с формулировкой Я. Берцелиуса. Это позволило Берцелиусу впервые установить правильный атомный состав молекулы воды.

н2о

Н|

Я. Берцелиус, опираясь на закон объемов Гей-Люссака, показал, что вода представляет собой продукт соединения двух объемов водорода (одного двойного атома водорода Н2) с одним объемом кислорода (одним простым атомом кислорода О) :

|н1+|о|

Я. Берцелиус не принял во внимание, что по этой реакции образуется два объема .водяного пара.

Трудности восприятия теории Авогадро заключались в том, что химики начала XIX в. только что стали осваивать понятие «атом», введенное Д. Дальтоном вместо понятия «корпускула» (бытовавшее в химии

страница 62
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152

Скачать книгу "История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века" (8.05Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Купить коттедж на Рублевке в поселке Молоденово
наручный шагомер
Предметы интерьера Casa +39
кондиционеры митсубиси сервисный центр

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.02.2017)