химический каталог




История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века

Автор Ю.И.Соловьев

ть, почему образовалось 200, а не 400 объемов, Ж. Гей-Люссак не смог.

Нежелание вторгаться в теоретическую интерпретацию своих экспериментальных открытий, по-видимому, порождалось той атмосферой, которая возникла в первое десятилетне XIX в. во Франции вокруг атомистической теории Дальтона. В Аркенском обществе во главе с К. Бертолле явно проявилась сдержанность к теоретическим объяснениям, основанным на химической атомистике английского ученого.

Если закон кратных отношений Дальтона относился к соотношению масс реагирующих веществ, то закон Г'ей-Люссака устанавливал простые кратные отношения между объемами реагирующих газов. Исследования Ж- Гей-Люссака служили важным подтверждением атомистической теории Дальтона. 13 ноября 1809 г. Т. Томсон сообщил Д. Дальтону об исследованиях Ж. Гей-Люссака: «Его работа касается соединения газов. Он нашел, что все газы соединяются равными объемами, или два объема одного газа соединяются с одним объемом другого, или же три объема одного с одним объемом другого» .

Д. Дальтон отнесся к открытию Ж. Гей-Люссака весьма скептически. В 1810 г. он по поводу «закона объемов» писал: «Представление Гей-Люссака об объемах аналогично моему представлению об атомах, и если бы можно было доказать, что все упругие флюиды имеют в одинаковых объемах равное число атомов или числа, относящиеся как 1, 2, 3 и т. д., то обе гипотезы стали бы одной, с той разницей, что моя гипотеза универсальна, а его применима только к упругим флюидам» . Но именно это положение — о равном числе атомов, содержащихся в одинаковых объемах газов (при постоянных температуре и давлении), и отвергал Д. Дальтон, который еще в 1808г. утверждал, что частицы различных «упругих флюидов» неодинаковы по размерам) а следовательно, их число в равных объемах различных газов неодинаково. Кроме того, из опытов Ж. Гей-Люссака следовало, что некоторые «простые» атомы, или частицы, в процессе реакции делятся, что противоречило основному постулату Дальтона о неделимости атомов. Причина этого заключалась в том, что при взаимодействии газообразных веществ реагируют не атомы, а молекулы. Но именно этого обстоятельства не учитывал Д. Дальтон.

В те годы понятия «молекула» и «атом» ученые часто употребляли как синонимы. В конце XVIII и начале XIX в. французские химики предел делимости вещества называли molecule, а английские ученые atom. Например, А. Фуркруа и К. Бертолле для обозначения неделимых атомов применяли термин «moIecules constituantes* (составляющие молекулы) и «parties elementaires» (элементарные частицы), а для сложной частицы химического соединения — «molecules integrantes» и «parties integrantes» (интегральные — составные — молекулы, или частицы). Д. Дальтон же, наоборот, называл молекулу сложным атомом.

Я. Берцелиус считал, что вещества, образованные из химических элементов, состоят из маленьких, соединенных друг с другом частиц, которые не могут быть далее делимы и которые можно назвать частицами, атомами, молекулами, эквивалентами и т. д.

Во взглядах Д. Дальтона и Ж. Гей-Люссака обнаружилось противоречие именно в результате этой путаницы понятий, когда под «частицей» понимали то атом, то молекулу. Ж. Гей-Люссак считал, что один объем водорода, реагируя с одним объемом хлора, дает два объема хлороводорода. Д. Дальтон утверждал, что в результате соединения равных объемов водорода и хлора образуется один объем хлороводорода. Казалось бы, что это противоречие можно было разрешить, измерив объемы реагирующих газов и продукта реакции. Но, как это нередко случается, ученый, защищающий свою определенную концепцию, отрицал факты, противоречащие ей. В 1810 г. Д. Дальтон писал: «Истина, я полагаю, состоит в том, что газы в любом случае не соединяются в равных или точных объемах; когда же они, как кажется, ведут себя именно так, это происходит вследствие неточности измерений» . 12 сентября 1812 г. в письме к Я. Берцелиусу он сообщал: «Французское учение о соединении равных объемов газов я не могу признать» . При этом.. Д. Дальтон ссылался на некоторые очень

незначительные расхождения между опытными данными и теми соотношениями объемов реагирующих газов, которые следовало ожидать на основании гипотезы Гей-Люссака.

СОЗДАНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ТЕОРИИ АВОГАДРО

В 1811 г. А. Авогадро показал, что между учением Дальтона и открытием Гей-Люссака по сути дела нет противоречий. В статье «Изложение способа для определения относительных масс элементарных молекул веществ и пропорций, в которых они вступают в соединения» А. Авогадро высказал два основных положения, которые составили фундамент его молекулярной теории:

1. Как сложные, так и простые вещества образованы «интегральными молекулами» (molecules integrantes), которые состоят из двух или большего числа различных атомов (molecules elementaires).

2. «Существуют весьма простые отношения между объемами газообразных веществ и числом простых или сложных молекул, из которых они состоят, — писал А. Авогадро. — В качестве первой гипотезы в связи с этим, которая кажется даже единстве

страница 61
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152

Скачать книгу "История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века" (8.05Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликни на ссылк и получи скидку в КНС по промокоду "Галактика" - BenQ XL2411 Zowie с доставкой по Москве и городам России.
фонарь прожектор светодиодный мощный
установка автосигнализации pandora dx-50l
crkfl lkz dtotq

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.03.2017)