химический каталог




История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века

Автор Ю.И.Соловьев

омистики.

Т. Гротгус опубликовал свою новую идею в малоизвестном ежегоднике Курляндского общества словесности и художеств в Митаве в 1819 г., когда Г. Дэви и Я. Берцелиус уже создали свою теорию электрохимического сродства.

Попытки Я. Берцелиуса связать электрохимическую теорию с законом определенных пропорций не увенчались успехом, ибо существовало глубокое противоречие между дискретностью химического взаимодействия и непрерывностью электрического взаимодействия. Это противоречие было снято только тогда, когда была признана дискретная природа электричества, т. е. после открытия электрона (1897). С помощью электрохимической теории невозможно было производить количественное определение «сил» химического сродства2. Поэтому по мере того как в химии на первый план выступили количественные измерения и возрастала роль количественных критериев, эта теория должна была уступить место другим концепциям, но как гипотеза, объясняющая причину соединения атомов, она всегда привлекала к себе внимание ученых.

СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЗНАКОВ

™лД' Дальтон обозначения отдельных элементов применял

либо условные знаки, взятые в круг, например- "вменял

О

т (Azote), ^ углерод (Carbon), сера (Sulphur),

либо начальные буквы' английских названий элементов тоже взятые в круг, например:

Ф

железо (Iron), (g) медь (Copper),

кислород (Oxygen), 0 водород (Hydrogen) ф азот

олово (Tin)

Каждый химический знак выражал массу одного атома элемента. Для обозначения соединений, состоящих из двух, трех и более атомов, их символы помещались рядом, например:

Вода 0О Оксид углерода С©

'Аммиак ©О СпиРт И Т' Д''

Система символов Д. Дальтона не получила широкого применения. Например, ни А. Ааогадро, ни А. Ампер не пользовались его знаками.

Усовершенствование системы химических знаков принадлежит Я- Берцелиусу. После развития представлений о силах,

1\ действующих между атомами, он подошел к проблеме обозна-i чения отдельных атомов и соединений. В 1813 г. Я. Берцелиус i впервые опубликовал свою систему химических знаков, а в I 1814 г. изложил ее подробно. В качестве химических символов !' Он принял начальные буквы латинских названий элементарных веществ, например: S —sulphur, Si — silicium, Sb — stibium,

' Буквенные обозначения элементов впервые предложил И. Б. Рихтер для трех новых элементов (хрома, титана и теллура).

2 Из этих формул видно, что в работах Д. Дальтона уже был намек на порядок связи между собой атомов, объединенных в «сложном атоме», т. е. молекуле

137

Sn— stannum, С — carbonicum, Co — cobaltum, Cu — cuprum, О — oxygen i ига и т. д.

Химический знак выражает один атом элемента и его атомную массу. Например, молекула закиси меди состоит из одного' атома меди и одного атома кислорода (Си и О), оксид меди— из одного атома меди и двух атомов кислорода (Си и 20), серная кислота — из одного атома серы и трех атомов кислорода (S и 30) и т, д. Чтобы символы различных элементов, названия которых начинаются с одной и той же буквы, не совпадали, Я. Берцелиус ставил за ней еще одну из последующих букв их названий, например; С (carbonicum) —углерод, Са (calcium) — кальций, Си (cuprum) — медь, Со (cobaltum) — кобальт.

Число атомов в соединении указывалось цифрами. Цифра, помещенная слева от знака, соответствует числу всех атомов, стоящих от нее справа до следующего знака или до конца формулы 2А1203. Цифра справа сверху, например NH3 (в виде алгебраического показателя степени), «перемножает» атомную массу элемента, стоящего перед ней слева .

Для изображения кислорода в соединениях Я. Берцелиус предпочитал пользоваться точками над символами. Например, углекислому газу С02 соответствовал символ С (число точек над символом равно числу атомов кислорода), оксиду кальция— Са, сульфату кальция — CaS (CaO-fSO3), азотной кислоте—N, серной кислоте — S и т. д. В 1827 г. Я. Берцелиус вводит для сдвоенных атомов элементов перечеркнутые знаки. Я. Берцелиус писал не 2Н или 2N, а ставил черту поперек символа.

Химические знаки Я. Берцелиуса сыграли исключительно важную роль в развитии химии и сохранились до наших дней. С их помощью составляют эмпирические и рациональные формулы соединений, их применяют для записи уравнений реакций. Химическая символика не только передает точную информацию о составе известных химических объектах, но и позволяет ставить новые проблемы. С помощью комбинаций знаков химики получили возможность предсказывать существование новых соединений определенного состава и строения. Конструктивность этого языка особенно проявилась в структурной химии.

химическая номенкл'атура

В 1811 г. Я. Берцелиус разработал химическую номенклатуру, согласно которой все известные вещества делятся на элементы (simplicia) и соединения (composita). По отношению к кислороду (oxigenium) все вещества являются «горючими (combustibilia) и подразделяются на metalloida и metalla. К первым относятся sulfuricum (S), phosphoricum (Р), muria-ticum (CI), Fluoricum (F), bo-racicum (В)

страница 59
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152

Скачать книгу "История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века" (8.05Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
опт волейбол
интернет магазин подарки
курсы ландшафтной архитектуры
курсы в таможнях

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)