химический каталог




История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века

Автор Ю.И.Соловьев

менять в химических опытах. 20 июня 1808 г. Ж- Гей-Люссак и Л. Тенар получили бор при разложении борной кислоты посредством калия.

133

Поэтому он представлял формулу сульфата калия KOS03 как соединение электроположительной частицы КО с электроотрицательной S03. Это правило он распространил на все химические, соединения.

Соль

Кислота

Кислород

Металл

Радикал

\_

Кислород

На основе этих представлений Я- Берцелиус развил электрохимическое дуалистическое учение о составе соединений.

В 1811 —1818 гг. Я- Берцелиус на электрохимической основе дал классификацию реакционной способности элементов. Он предложил расположить «простые тела» в следующий ряд:

О, S, N, CI, F, Р, Se, As, Mo, Cr, W, В, С, Sb, Tl, Th, Ti, Si, Os, Н,—, Au, Ir, Ro, Pt, Pd, Hg, Ag, Cu, Ni, Co, Bi, Sn, Zr, Pb, Ce, V, Fe, Cd, Zn, Мп,—, Al, Vt, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Na, K.

Чем дальше в таком ряду стоят друг от друга два элемента, тем прочнее они соединяются друг с другом.

В 1812—1813 гг. Я. Берцелиус связывает электрохимическую теорию с атомным учением и высказывает фундаментальную идею, что носителем электричества, как положительного, так и отрицательного, является полярный атом (атом-диполь). Я. Берцелиус писал в 1813 г.: «Атомы обладают электрической полярностью, от интенсивности которой зависит сила их сродства». Электрохимическая индивидуальность атома определяется, согласно Я. Берцелиусу, избытком того или иного вида электричества, а физико-химическая индивидуальность соединения обусловлена электрической природой входящих в него атомов.

Химические реакции Я. Берцелиус объяснял электрическим взаимодействием противоположных зарядов различных атомов. Сродство обусловлено различной «полярной интенсивностью» атомов, зависящей от абсолютного значения заряда полюсов. Когда электроположительный атом сближается с электроотрицательным, то происходит их соединение, причем необходимо, чтобы атомы были обращены друг к другу разнородными полюсами. Этим объясняется, почему химическая реакция, как правило, протекает в растворе. За счет электрических сил, обусловливаемых зарядами, образуются сложные молекулы из атомов, причем более прочные соединения дают атомы, резко противоположные в электрохимическом отношении. При этом происходит нейтрализация противоположных зарядов, но она почти

всегда оказывается неполной. Получающиеся молекулы двойных соединений остаются заряженными, а потому еще сохраняют способность к взаимодействию за счет остаточных электрохимических сил.

После работ Г. Дэви и Я. Берцелиуса в химии господствующее положение на долгие годы заняла ошибочная точка зрения, что разложение электролита в растворе происходит только под влиянием электрического тока.

Титульный лист «Учебника химии» Я. Берцелиуса,

Одним из первых, кто высказал правильную точку зрения, был Т. Гротгус . В 1805 г. он создал теорию электропроводности растворов, а в 1818 г. развил теорию о состоянии молекул (ионов) в растворе. По его мнению, в растворе происходит самопроизвольно (без электрического тока) постоянный обмен заряженных элементарных частиц, который представить можно в виде полярного круга:

+ +

Как пример Т. Гротгус рассматривал молекулу воды в виде + — (кислород—, водород+ ), вторая молекула около нее располагается по полярно-электрическим законам =F ±, т. е. получается такое положение, при котором может происходить постоянный обмен элементарных частиц воды. Растворение соли в воде Т. Гротгус рассматривал как электрохимический процесс, который заключается в способности ее расщепляться на свои полярно-электрические элементарные частицы без дей1 Теодор Гротгус (1785—1822)—физико-хиник, учился в Политехнической школе в Париже (1808—1804), с 1808 г. жил а имении Гедучи (Литва), где проводил научные исследовании по электрохимии, фотохимии, воспламенению, электропроводности газов и по аналитической химии. В 1818 г. открыл основной закон фотохимии, согласно которому химическое действие может оказать только тот свет, который поглощается веществом.

ствия электрического тока. Например, молекула NaCI с молекулой воды соединяется так:

Na С1

ОН Н

благодаря этому возникает круговое гальваническое движение атомов (ионов).

«Согласно моему воззрению, — писал Т. Гротгус, — элементарные атомы воды сами принимают противоположные электрические состояния (а именно, кислород — Е, водород +?)... Предположение об электрических состояниях элементарных частиц тел (±), действующих друг на друга химически или, скорее, электрохимически, одновременно является основной идеей всей электрохимии... Эта фундаментальная идея была выдвинута мною на целый год раньше сэра Дэви»',

Автора этой основополагающей идеи можно назвать Дальтоном в истории электрохимии. В этом нет большого преувеличения. В самом деле, представление о том, что атом вещества несет электрический заряд и поэтому его свойства отличаются от свойств нейтрального атома, по своему значению и влиянию на развитие химии и физики нисколько не уступает постулатам основателя химической ат

страница 58
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152

Скачать книгу "История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века" (8.05Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Посуда Американские интернет магазин
электросталь курсы бухгалтера
жаровни fissler купить
гиросскутер бу

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)