химический каталог




История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века

Автор Ю.И.Соловьев

оторый Я. Берцелиус воздвиг науке и своей собственной славе» .

В этой таблице атомные массы большинства металлов оказались очень близкими к современным; соответствующие оксиды многих из них получили правильную формулу. Вместо прежних формул Fe02, Fe03, CuO и Cu02 Я. Берцелиус принял формулы FeO, Fe203, Cu20, CuO, CaO, BaO, A1203, Mn203, Cr203 и др. Однако атомные массы щелочных металлов были установлены неточно, так как для их оксидов Я. Берцелиус принимал такой состав: NaO, КО и т. д. В 1841 г. В. Реньо внес коррективы в эти формулы, после чего в системе атомных масс Я. Берцелиуса почти не было принципиальных ошибок . Из 54 элементов, известных к концу жизни шведского химика, неправильными оказались атомные массы серебра, бора, бериллия, кремния , ванадия, циркония, урана, церия, иттрия и тория:

г

16

35,41

16,1 33,74

16,3

13,97

32,60

32

14,7

12,03

13,0

5,4 1

42

16

35,4 125,3 18,7 14,15 33,2 31,35 10,88 6,02 1

79,35 75,26 95,6 61,5 194,4 56,3 179,31 129,0 44,8 198,8 112,6 100,1 63,3 6-1,15 117,6 212,1 54,2 64,5 56,9 27,45 25,35 40,9 46,5 216,25 212,8

16,026 35,470 126,206 18,734 14,186 32,239 31,436 21,793 12,250 1

79,263 75,329 95,920 129,243 194,753 56,383 189,621 129,243 44,469 199,207 114,526 202,863 63,415 59,245 117,839 207,458 54,363 61,621 57,019 27,431 25,378 41,030 46,620 216,611 213,208 78,52 137,3 88,7

О

С1

FI N S

РЬ. В

С

н

Se

Аз

Мо

Те

Pt

Сг

Sb

Si

Au

Pd

Hg

Си.

Ni

Sn

Pb

Fe

Zn

Mn

Al

Mg

Ca

Na

Ag

Bi

К

Ba

Sr

32,2 62,7 11,1 12,05 0,99 79,34 150,52 95,5 129,0 191,4 112,6 193,2 253,0 47,4 397,7 225,2 405,0 126,6 123,3 235,3 414,2 108,5 129,0 113,8 54,7 50,7 81,8 93,1 432,5 284,4

15,99 35,453 126,91 18,99 14,006 32,064 30,9738 10,811 12,011 1

78,93

74,921

389

100

56 40

140

167 56

50 95 50 56 40

95,95 127,61 195,09

129 31,6

52,01 183,86 121,75

405 127

235~

414

108,5

129

114

36

94

82

90 216

78 274 175

28,086 196,967 106,4 200,59

63,54

58,71 118,69 207,19

55,847

65,357

54,938

26,9815

24,312

40,08

100 68

22,98 107,868 209,00

39,102 137,34

67,62

многие из них были исправлены лишь в результате открытия периодического закона.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ

Кислородная система А. Лавуазье позволила создать первую научную классификацию соединений; атомистическая теория Дальтона раскрыла природу химических элементов и их соединений. Попытки химиков XVII и XVIII вв. ответить на stot вопрос не дали положительного результата. Но идея И. Ньютона о том, что атомам материи присущи силы притяжения и отталкивания, получила в химии широкое признание. Стремление объяснить притяжение атомов друг к другу силами, подобными всемирному тяготению, однако, не увенчалось успехом. Если всемирное тяготение универсально и зависит только от массы и расстояния, то химическое притяжение специфично, избирательно, сменяется зачастую отталкиванием и зависит не только от массы частиц, но и от каких-то других причин.

Какова природа химических сил, как они меняются в зависимости от расстояния между атомами и от условий проведения реакции — эти и многие другие вопросы оставались невыясненными. Вот почему химики начала XIX в. с таким энтузиазмом восприняли открытие вольтова столба, усмотрев в электричестве «универсальный агент», к которому могут быть сведены и силы химического взаимодействия.

Первых реальных успехов добился в этом направлении Г. Дэви. Он высказал мысль, что при электролизе должна обнаруживаться связь между химическим сродством составных частей разлагаемого вещества и электрической силой.

«Связь между электрической энергией и химическим сродством достаточно очевидна, — говорил Г. Дэви в 1806 г.— Быть может, они тождественны по своей природе и являются основными свойствами вещества»1.

В 1807 г. Г. Дэви получил металлические калий и натрий электролизом едких щелочей, считавшихся до этого неразложимыми веществами2. В 1808 г., используя ртуть в качестве катода, Г. Дэви получил амальгамы щелочноземельных металлов. После отгонки ртути он выделил кальций, стронций, барий и магний.

Я. Берцелиус был одним из первых, кто стал рассматривать химическое действие как электрическое явление. Уже в его первой работе «Трактат о гальванизме» (1802) проводилась мысль, что химическое сродство имеет электрическую природу. В 1803— 1806 гг. Я. Берцелиус опубликовал совместно с В. Хизингером результаты экспериментов по электролизу, которые указывали на существование сродства данного химического соединения к I определенному виду электричества. Они установили, что в процессе электролиза происходит разложение солей на электроположительные и электроотрицательные части. Я. Берцелиус счи-|шь тал, что все соли содержат основание и кислоту (ангидрид).

1 Дэви Г. О некоторых химических действиях электричества. М. — Л., 1933, с. /3.

1 7 марта 1808 г. Ж- Гей-Люссак и Л. Тенар получили натрий и калий в больших количествах, что помогло изучить подробнее их свойства и при

страница 57
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152

Скачать книгу "История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века" (8.05Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
самый дешевый телефон купить
уличный информационный стенд купить москва
vts vs-230-r-h
трафарет бабушка с гранатой

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.10.2017)