химический каталог




История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века

Автор Ю.И.Соловьев

h fiber die Theorle der chemischen Proportionen. Dresden, 1820, S. 120.

128

Первоначально, по-видимому, под влиянием Д. Дальтона Я. Берцелиус придерживался неправильного представления о составе оксидов металлов. Он считал, что оксиды металлов всегда состоят из одного атома металла и 1, 2, 3 или 4 атомов кислорода. Возможность существования таких соединений, как Ме20, Ме2Оа, Ме205, отрицалась им. Оксиды всех энергичных «оснований» имеют формулу R02 (К02, Na02 и т. д.), для оксидов алюминия, хрома и железа он принимал формулу R03. Постулат об одном типе оксидов R0„ привел к тому, что в системе 1818 г. атомные массы металлов имели удвоенные зна

чения, а для щелочных металлов — учетверенные. ,

Сопоставление окислительных рядов азота и хлора, марганца и хрома привело Я. Берцелиуса к выводу, что надо отказаться от мнения о существовании только простейшего типа оксидов RO„, что надо признать окислительный ряд типа ЯзОп- Признание формулы R20„ сыграло важную роль в усовершенствовании системы атомных масс элементов.

При определении атомных масс Я. Берцелиус использовал за единицу сравнения кислород (О=100). Он аргументировал это тем, что кислород является центром, «вокруг которого вращается вся химия». Много лет спустя кислород был признан официально как эталон для сравнения (0 = 16). В 1819 г. П. Л. Дюлонг и А.

т. Пти опубликовали статью «Исследования относительно некоторых важных пунктов теории теплоты», в которой определили теплоемкости большого числа простых тел и обнаружили, что произведение атомной массы элемента на удельную теплоемкость образуемого им простого тела в твердом состоянии есть величина постоянная. П. Дюлонг и А. Пти составили таблицу для иллюстрации закона атомных теплоемкостей.

129

«Простой взгляд на эти числа, — писали авторы, — показывает, сколь замечательно по своей простоте сближение, что в нем нельзя не узнать тотчас же существования физического закона, способного быть обобщенным и распространенным на все элементарные вещества... Так как число и разнообразие веществ, с которыми мы имели дело, не позволяют рассматривать чисто случайным вышеуказанное соотношение, то мы считаем себя вправе вывести следующий закон: атомы всех простых тел имеют совершенно одну и ту же теплоемкость» .

Авторы высказали надежду, что в результате их исследования «атомная теория получит дополнительную степень вероятности и определенности».

Закон Дюлонга и Пти утверждал постоянство произведения удельной теплоемкости (С) на атомную массу (Л):

А ? Cs6,4.

На основе закона атомных теплоемкостей П. Дюлонг и А. Пти определили правильно формулы FeO, Fe203 для оксидов железа, Си20, CuO для оксидов меди.

Тщательными исследованиями В. Реньо в 1840—1841 гг. показал, что закон Дюлонга и Пти должен быть принят, если «не за абсолютный, то за весьма близкий к истине». Единственно углерод, бор и кремний представляли исключение из закона.

Я. Берцелиус был первым, кто применил закон Дюлонга и Пти для установления атомных масс. Он также воспользовался явлением изоморфизма, открытым в 1819 г. Э. Митчерлихом .

В 1819—1821 и последующих годах появилась серия статей Э. Митчерлиха, посвященная изучению изоморфизма, в частности кристаллической формы и состава фосфорнокислых и мышьяковокислых солей. Некоторые из этих исследований были проведены в Стокгольме в лаборатории Я. Берцелиуса. Работы Э. Митчерлиха произвели на Я. Берцелиуса сильное впечатление. В 1821 г. появилась обобщающая статья Э. Митчерлиха «О сходстве кристаллических форм различных веществ и об отношении, существующем между этими формами и числом элементарных атомов в кристаллах».

В результате своих исследований Э. Митчерлих пришел к выводу, что равное число атомов, соединенных одним и тем же способом, образует одинаковые кристаллические формы, кото[? рые не зависят от природы атомов, яо только от их числа и ' г способа соединения. Э. Митчерлих установил, что правильная ' формула оксида хрома Сг20з, а не СгОз, как принимал Я. Берцелиус. Следовательно, формулы оксидов алюминия, марганца, железа, изоморфные с оксидом хрома, надо писать не А103, Мп03, Fe03, а Al203, Mn203, Fe203.

Из закона изоморфизма Я. Берцелиус вывел следующее Правило: если одно вещество изоморфно другому, в котором число атомов известно, то можно определить число атомов в обоих веществах, так как изоморфизм есть лишь следствие одинакового атомного состава. Закон Митчерлиха дает возможность по известному составу одного соединения (в твердом виде) определить атомный состав изоморфных с ним соединений.

Используя различные методы определения атомных масс элементов, Я. Берцелиус в 1826 г. дал новую систему атомных масс.

На странице 132 приведена сводная таблица атомных масс по Дальтону (1810), Берцелиусу (1818, 1826), Авогадро (1821), Дюма (1828). В ней указаны также и современныезна; чения атомных масс. Эта таблица — отражение огромного труда, выполненного учеными, без которой немыслим был дальнейший прогресс химии. По словам Вюрца, «эта таблица как вечный монумент, к

страница 56
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152

Скачать книгу "История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века" (8.05Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
параумбиликальная грыжа у детей операция
подарочный сертификат для мужа в спб
купить матрас для ребенка
разноцветные тюльпаны в интернет-магазине

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(13.12.2017)