химический каталог




История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века

Автор Ю.И.Соловьев

мешения (диффузии) газов как процесс проникновения мелких атомов в промежутки между крупными. Чтобы проверить эту гипотезу,

1 Материя, по П. А. Гольбаху, состоит из неизменных и неделимых атомов, основные свойства которых — протяженность, масса, форма, непроницаемость.

s Рене Жгаст Гаюи (1743—1822) — французский кристаллограф и мине, ралог, в 1794—1802 гг. профессор Горной школы в Париже, член Парижской Академии наук.

Д. Дальтону необходимо было найти способ определения размера частиц различных газов. В начале сентября 1803 г. Дальтону пришла идея исходить при определении размера частиц не из абсолютной массы атома, а из его относительной массы. Но для этого следовало принять за единицу массу атома одного какого-нибудь элемента. За 1акую единицу Д. Дальтон принял массу атома водорода, равную единице.

6 сентября 1803 г. Д. Дальтон составляет первую «таблицу относительных весов первичных частиц», которые требовались ему для разработки физической теории поглощения газов в воде:

5,66 4

4,5

6,66

9,66 13,66 15,32 17

22,66 28,32 15,8 10,2

Первичный атом:

водорода

кислорода

азота

углерода

воды

аммиака

селитряного газа

селитряной окиси

селитряной кислоты

серы

сернистой кислоты серной кислоты угольной кислоты окиси углерода

Атомную массу кислорода Д. Дальтон нашел на основании данных анализа воды (85 % кислорода и 15 % водорода), полученных А. Л. Лавуазье. Относительная масса атома кислорода была вычислена из соотношения 85: 15=5,66. Атомную массу атома азота Д. Дальтон установил, пользуясь данными анализа аммиака NH (SO % азота и 20 % водорода): 80:20 = 4. Атомную массу углерода он вычислил из данных анализа углекислого газа (72 % углерода), полученных А. Лавуазье, причем была использована ранее установленная масса кислорода, а угольной кислоте он приписывал формулу С02, оксиду углерода СО; наконец, атомная масса серы была получена в результате анализа серной кислоты (61,5 % серы), при этом он учитывал уже известную атомную массу кислорода и предполагал, что формула серной кислоты SOa.

19 сентября 1803 г. Д. Дальтон выясняет правильный состав оксидов азота: NjO, NO, NO2.

21 октября 1803 г. ученый прочитал на заседании Манчестерского литературного и философского общества доклад «О поглощении газов водой и другими жидкостями», который lis сопровождался демонстрацией таблицы относительных масс: первичных частиц газов и других тел.

«Исследование относительных весов первичных частиц, — писал Д. Дальтон в 1805 г., — является, насколько я знаю, совершенно новой областью. Последнее время я производил эти исследования со значительным успехом»'.

1803 г. 4

4,4 5,66

1805 г. 4,2 4,3 5,5

В 1805 г. Д. Дальтон в таблицу (1803 г.) вносит исправления:

Азот

Углерод

Кислород

ЗАКОН КРАТНЫХ ОТНОШЕНИИ

Как мы уже знаем, Ж- Пруст выражал полученные им результаты анализа состава химических соединений в процентных отношениях, например для соединений свинца с кислородом (7,1; 9,3; 13,3 % кислорода), Процентное выражение исключало возможность обнаружить зависимость между этими цифрами, характеризующими состав химических соединений. Решение этой коренной проблемы химии дал Д. Дальтон в 1803—1804 гг. Опираясь на фундаментальное положение, что атомы различных элементов имеют различную массу, Д. Дальтон высказал гениальное предположение, что количественное соотношение элементов в соединении можно определить, если вычислить количество кислорода, например, в соединениях СО и COj, взятое по отношению к одному и тому же количеству углерода. Д. Дальтон показал, что в оксиде углерода (II) на 44 части углерода приходится 56 частей кислорода, а в двуоксиде углерода (IV) — 112,6 частей кислорода, т. е. в два раза больше. На примере оксидов азота оказалось возможным особенно убедительно продемонстрировать тот факт, что весовые количества кислорода, соединяющиеся с одним и тем же количеством азота, относятся между собой, как простые целые числа—1:1; 1 :2; 1:3.

Так был открыт один из важнейших законов химии — закон-простых кратных отношений, который позволил с помощью представлений об атомах объяснить причину определенных соотношений элементов в химических соединениях.

«Учение об определенных соотношениях кажется мне таинственным, — писал* Д. Дальтон Я. Берцелиусу в 1812 г., — если мы не признаем атомной гипотезы»2.

Дальтон Д. Сборник избранных работ по атомистике. М., 1940, с. 85. 'Там же, с. 102.

В течение августа и сентяб-ря 1804 г. Д. Дальтон исследовал состав болотного газа (метана) и маслородного газа (этилена), открытого еще в 1794 г. Для этилена он установил формулу СН, а для метана — СН2. Эти данные подтверждали, что количественные соотношения элементов, образующих несколько соединений, выражаются отношением целых чисел.

В сентябре 1805 г. Д. Дальтон разработал «вторую теорию газовых смесей» (разные газы отличаются размерами своих атомов). Эта теория поставила перед ученым задачу определить относительные размеры и массу, а также относительное число атомов в данном объеме.

страница 51
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152

Скачать книгу "История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века" (8.05Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Всегда выгодно в KNSneva.ru - монитор дешево - специальные условия для корпоративных клиентов в Санкт-Петербурге!
заказать автоэмблему
роутер siemens desigo pxg3.l неисправности инструкция
меню борды спб

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.04.2017)