химический каталог




История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века

Автор Ю.И.Соловьев

у тепловая энергия частиц известной ограниченной системы тел будет заимствоваться ею из окружающей среды.

Распределение скоростей частиц в газообразных, жидких, а также в твердых телах, объясняя участие температуры при химических реакциях, в то же время делает не только понятным, но даже необходимым существование в природе химических превращений, которые могут идти «сами собой» при всякой температуре. Устойчивость системы химически действующих тел определяется особым состоянием равновесия между количеством теплоты, заключающейся в ней в данный момент и способной производить работу, и количеством работы молекулярных сил.

Теорию динамического химического равновесия развивал Д. И. Менделеев. Он отрицал статику по отношению к внутреннему состоянию вещества, считая, что атомы в молекулах находятся в состоянии непрерывного движения: «Видя запас живой силы, проявляющейся в атомах и частицах при акте, их взаимодействия и выражающейся в физических и механических проявлениях, их сопровождающих, химики должны признать в самих частицах атомы в движении, снабженные живою силою, которая не творится и не пропадает, как сама материя. Следовательно, в химии должно признавать и искать подвижные равновесия не только между частицами, но и внутри них, между атомами»1. Д. И. Менделеев обращал внимание на обратимость химических реакций и превращений. «Если мы знакомимся с химическими отношениями, то в конце концов убеждаемся в том, что химические реакции или отношения суть обратимые»2. Он стремился выявить и изучить условия подвижных равновесий как между молекулами, так и между атомами. «Атомы в частице, — писал Д. И. Менделеев, — должно представить находящимися в некотором подвижном равновесии и действующими друг на друга»3. Эти представления, как мы знаем, он распространил в 70—SO-х годах на обширную область растворов.

Представители динамического учения видели в изменениях движения атомов причину химических взаимодействий. Это соответствует современной точке зрения, учитывающей движение электронов и ядер атомов и изменение этих движений при химическом взаимодействии.

ПРАВИЛО ФАЗ

В трудах Коннектикутской Академии наук (США) был напечатан ряд термодинамических работ (1873—1878) Д. В. Гибб-са1, из которых книга «Равновесия в гетерогенных системах» представляла для физико-химиков наибольший интерес. Д. Гиббс открыл основные законы равновесия в однокомпо-нентных и многокомпонентных системах. Он впервые ввел новые понятия, имеющие большое значение для изучения химических равновесий: фазы — физически и химически однородные тела, из которых получается неоднородная равновесная система; компоненты — независимые переменные составные части, при соединении которых образуются различные фазы данной системы. Характер равновесия между несколькими фазами данной системы был определен совершенно точно по соотношению между числом фаз и числом компонентов в системе. Соотношение между числом компонентов п и максимальным числом фаз т равновесных систем Д. Гиббс выразил в правиле фаз:

т + F=n + 2

Правило фаз Гиббса устанавливает закономерность, существующую в равновесиях между двумя (или более) веществами или целой системой веществ. Понятия о фазах и компонентах в связи с правилом фаз внесли единство и простоту при изучении сложных химических равновесий и послужили основой для классификации сложных явлений. Это позволило объединить в одну стройную систему все данные, полученные при изучении многочисленных гетерогенных систем. На основе учения о фазе возникла новая наука, изучающая не отдельные оторванные друг от друга химические индивиды, а их совокупность, их взаимоотношение и превращения. Учение о фазах позволило решить проблему о равновесии неоднородных систем, построенных из нескольких фаз в общем виде, исходя из более общих представлений, не выдвигая никаких гипотез о молекулярном

1 Джоэайя Виллард Гиббс (1839—1903) — американский фнзик-теорг-тнк, родился и жил в Ныо-Хейвене (штат Коннектикут), с 1871 г. профессор математики в Иельском университете, автор классических трудов по химической термодинамике и статистической механике.

334

строении веществ, слагающих систему.

Следует отметить, что выводы Д. Гиббса были впоследствии получены независимо от него другими исследователями. Так, в 1884 г. вышла в свет работа Д. П. Коновалова «Об упругости пара растворов». В ней автор пришел к заключению об одинаковом составе жидких и газообразных фаз в максимумах и минимумах на диаграммах «состав — свойство».. Я. Вант-Гофф писал о равновесиях конденсированных систем в переходных точках. Труды Д. Гиббса оставались долгое время неизвестными, их не применяли для изучения химических равновесий. В 1888 г. Б. Розебом' вместе со своими учениками показал на ряде работ плодотворность взглядов Гиббса для изучения химических равновесий. Б. Розебом использовал впервые правило фаз для классификации гетерогенных равновесий.

В 1892 г. В. Оствальд перевел на немецкий язык работу Д. Гиббса «Равновесия в гетерогенных системах», а затем в 1899 г. А. Ле Шат

страница 137
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152

Скачать книгу "История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века" (8.05Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
изготовление производственной мебели металлические
уфа тонкие светодиодные панели с отщелкивающимся профилем
клапан козк-2
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.11.2017)