химический каталог




История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века

Автор Ю.И.Соловьев

сопровождается потерей флогистона

Кислород является единственным кислотообразующим элементом. Он входит в состав всех кислот и определяет их кислотные свойства

1818— 1834

Электрохимическая теория Берцелиуса

Кислотные свойства обусловлены не кислородом, а теми элементами, с которыми он соединен. Соединения кислорода с металла ми — основания; соединения кислорода с не металлами — кислоты. Кислоты — вещества электроотрицательного характера; основания электроположительны; например, оксид калин электроположителен, оксид серы электроотрицателен:

KO++SO--c^b*aT з калия

Водородная теория кислот Дэви. Грэма, Либиха. Жерара

Нейтрализация: кислота + основание = соль

1816— 1887

Водород является общей и обязательной составной частью всех кислот. Кислота — соединение, содержащее водород, способный замещаться на металл с образованием солей. Реакция нейтрализации:

Теория электролитической диссоциации Аррениуса

HCI + NaOH-^NaCl + Н20

1887

Носителем кислотных свойств является ка тнон водорода, а носителем основных свойств — анион гидроксогруппы. Нейтрализа ция состоит в соединении этих ионов:

Н+ + ОН--*Н2Ог |

Концентрация водородных ионов — количс ственная мера кислотности; щелочность среды определяется концентрацией гидроксид-ионов'

305

Это заключение дало возможность С. Аррениусу3 удачно объяснить термохимическую парадоксальность одинакового теплового эффекта нейтрализации сильных кислот сильными основаниями (закон термонейтральности Гесса). Таблица позволяет проследить, как менялись представления о кислотах и видоизменялись объяснения причин кислотно-основных свойств с конца XVII до конца XIX в.

После 1887 г. многочисленные исследования С. Аррениу-са, В. Оствальда, Н. Нернста, М. Леблана и других ученых не только подтвердили справедливость основных положении теории электролитической диссоциации об изменении электропроводности слабых электролитов с повышением концентрации, но и расширили, число отдельных фактов, которые можно обосновать теорией. Еще в 1884—1886 гг. В. Оствальду1 удалось найти много данных, подтверждающих параллелизм между химической активностью веществ и их электропроводностью. В 1888 г. он предложил способ определения основности кислот по величине электропроводности их растворов и показал, что скорость химической реакции в растворах зависит только от диссоциированной части растворенного вещества (от концентрации ионов).

В 1888 г. В. Нернст2, сравнив скорость диффузии ионов со скоростью движения ионов при электролизе, показал, что эти числа совпадают. В 1889 г. на основе теории осмотического давления и теории электролитической диссоциации В. Нернст разработал осмотическую теорию возникновения гальванического тока. Он вывел уравнение:

RT С

Е= -In —,

где R — газовая постоянная; п — валентность связанного иона; С — постоянная, характерная для каждого электрода; . с — концентрация ионов. Это уравнение применялось с успехом в течение длительного времени.

Согласно осмотической теории образования тока, когда концентрация ионов металла (электрода) выше, чем их концентрация в растворе, ионы переходят в раствор. Когда же концентрация ионов выше в растворе, они осаждаются на электроде и отдают свой заряд. В обоих случаях на пути ионов встречаются двойные электрические слои, заряд которых тормозит осаждение ионов или растворение данного металла. В последующих своих работах В. Нернст установил, что если электролит состоит из многовалентных ионов состава А„,В„, то уравнение для произведения растворимости будет выражаться так:

a,„b„ = const,

где а и ft — концентрации ионов А и В соответственно. «В этих простых положениях, — писал В. Оствальд, — заключается вся теория осадков, и все явления как уменьшения, так и ненормального увеличения растворимости находят свое объяснение и па-Перед могут быть предсказаны в каждом отдельном случае»1.

В 1888 г. В. Оствальд нашел закономерность, связывающую степень диссоциации электролита с его концентрацией. Исследуя электропроводность кислот при различных разбавлениях, он ?ще в 1884—1886 гг. установил, что электропроводность кислот увеличивается с разбавлением — асимптотически приближается К некоторой предельной величине. Им было найдено, что для растворов слабых кислот (янтарной и др.) и оснований увеличение молекулярной электропроводности с разбавлением гораздо заметнее, чем для кислот сильных, например серной и др.

В одной из работ, написанных в 1888 г., В. Оствальд дал математическую формулировку закона разбавления. Он сравнивал электропроводность электролита с предельной для бескоОствальд В. Аналитическая химия. СПб., 1911, с. 98—99.

20»

307=К,

(l-o)V

нечно большого разбавления. Если uv — электропроводность при разведении К и |i« — электропроводность при бесконечно большом разведении, т. е. предельная электропроводность, то цу/роо=а — диссоциированная доля электролита, u/V — концентрация ионов, (1 — а) V — концентрация недиссоциирован-ного электролита. Используя эти величины, В. Оствальд в 1888 г. вывел

страница 124
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152

Скачать книгу "История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века" (8.05Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
metroconcertart. камерная музыка в условиях метрополитена концерт
заказать автобус дешево
ша-20
acm-t1kr306-e67

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.09.2017)